某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA(g)+nB(g)pC(g)的速率和平衡的影响图像如下,下列判断正确的是
A.由图1可知,T1<T2,该反应正反应为吸热反应 |
B.由图2可知,该反应m+n﹤p |
C.图3中,表示反应速率v正>v逆的是点3 |
D.图4中,若m+n=p,则a曲线一定使用了催化剂 |
C
解析试题分析:A.由图1可知,温度在T2时首先达到平衡。说明T1<T2,升高温度,化学反应速率加快,达到平衡所需要的时间缩短。因为在温度为T2时C%减小。说明升高温度,化学平衡向逆反应方向移动。逆反应方向为吸热反应,所以该反应正反应为放热反应。错误。B.由图2可知,在温度不变时,增大压强,C%增多。说明增大压强,化学平衡向正反应方向移动。根据平衡移动原理,增大压强,化学平衡向气体体积减小的方向移动,正反应方向为气体体积减小的方向。所以该反应m+n>p。错误。C.图3表示的是在不同的温度下,当反应达到平衡时反应物B的转化率与温度的关系。曲线上的点表示的是平衡状态,v正=v逆。过3这一点作横坐标的垂下,交曲线与一点。这点的B的转化率高于3这一点,说明3未达到平衡,反应向正反应方向进行,此时表示的反应速率v正>v逆的是点3。正确。D.图4中,若m+n=p,则a曲线达到平衡所需要的时间比b短,先达到平衡。则可能是使用了催化剂,也可能是增大了压强,缩小了容器的容积。错误。
考点:考查图像法在表示外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响的知识。
科目:高中化学 来源: 题型:单选题
一定温度下,在2L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示,下列描述正确的是( )
A.反应的化学方程式为:X(g)+Y(g)Z(g) |
B.反应开始到10s时,Y的转化率为79.0% |
C.反应开始到10s,X的物质的量浓度减少了 0.79mol/L |
D.反应开始到10s,用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s) |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下列变化不能用勒夏特列原理解释的是
A.新制氯水久置后,颜色变浅 |
B.H2、I2、HI混合气体加压后,颜色变深 |
C.合成氨时将氨液化分离,可提高原料的利用率 |
D.向H2S水溶液中加入NaOH,有利于S2-增多 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
在一定条件下,将PCl3(g)和Cl2(g)充入体积不变的2 L密闭容器中发生下述反应:PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g),5 min末达到平衡,有关数据如表。
| PCl3(g) | Cl2(g) | PCl5(g) |
初始浓度(mol·L-1) | 2.0 | 1.0 | 0 |
平衡浓度(mol·L-1) | c1 | c2 | 0.4 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
氨的催化氧化过程主要有以下两个反应:
(ⅰ)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ΔH=-905.5 kJ·mol-1
(ⅱ)4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) ΔH=-1267 kJ·mol-1
测得温度对NO、N2产率的影响如图所示。下列说法错误的是( )
A.升高温度,反应(ⅰ)和(ⅱ)的平衡常数均减小 |
B.840 ℃后升高温度,反应(ⅰ)的正反应速率减小,反应(ⅱ)的正反应速率增大 |
C.900 ℃后,NO产率下降的主要原因是反应(ⅰ)平衡逆向移动 |
D.800 ℃左右时,氨的催化氧化主要按照(ⅰ)进行 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
在相同的温度下,体积均为0.25 L的两恒容密闭容器中发生可逆反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.6 kJ/mol。实验测得起始、平衡时的有关数据如表所示,下列叙述错误的是( )
| 起始时各物质的物质 的量(mol) | 达到平衡时能量变化 | ||
容器编号 | N2 | H2 | NH3 | |
① | 1 | 3 | 0 | 放出23.15 kJ能量 |
② | 0.9 | 2.7 | 0.2 | 放出Q kJ能量 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
一定条件下存在反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),其正反应放热。现有三个相同的2 L恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ,在Ⅰ中充入1 mol CO和1 mol H2O,在Ⅱ中充入1 mol CO2和1 mol H2,在Ⅲ中充入2 mol CO和2 mol H2O,700 ℃条件下开始反应。达到平衡时,下列说法正确的是( )
A.容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同 |
B.容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数相同 |
C.容器Ⅰ中CO的物质的量比容器Ⅱ中的多 |
D.容器Ⅰ中CO的转化率与容器Ⅱ中CO2的转化率之和小于1 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
一定条件下,通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收:
SO2(g)+2CO(g)2CO2(g)+S(l) ΔH<0
若反应在恒容的密闭容器中进行,下列有关说法正确的是( )
A.平衡前,随着反应的进行,容器内压强始终不变 |
B.平衡时,其他条件不变,分离出硫,正反应速率加快 |
C.平衡时,其他条件不变,升高温度可提高SO2的转化率 |
D.其他条件不变,使用不同催化剂,该反应的平衡常数不变 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
在我国汽车尾气已成为主要的大气污染物,使用稀土等催化剂能将汽车尾气中的CO、NOx和碳氢化合物转化成无毒物质,从而减少污染。向容积相同的两个密闭容器内(装有等量的某种催化剂),分别充入等量的NOx及C3H6,在不同温度下,发生如下反应:
①18 NO(g)+2C3H6(g)9N2(g)+6CO2(g)+6H2O(g);
②18 NO2(g)+4C3H6(g)9N2(g)+12 CO2(g)+12 H2O(g)
分别测定不同温度时NOx的转化率,所得的曲线如图所示。下列说法正确的是( )。
A.该反应的ΔH>0 |
B.加入催化剂,NO(g)的转化率比NO2(g)的低 |
C.分离出H2O(g)可提高碳氢化合物的转化率 |
D.增大C3H6(g)的浓度可提高NOx的转化率,具有实际意义 |
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