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    氨的催化氧化过程主要有以下两个反应：
    (ⅰ)4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH＝－905.5 kJ·mol－1
    (ⅱ)4NH3(g)＋3O2(g)2N2(g)＋6H2O(g)　ΔH＝－1267 kJ·mol－1
    测得温度对NO、N2产率的影响如图所示。下列说法错误的是(　　)

    A．升高温度，反应(ⅰ)和(ⅱ)的平衡常数均减小
    B．840 ℃后升高温度，反应(ⅰ)的正反应速率减小，反应(ⅱ)的正反应速率增大
    C．900 ℃后，NO产率下降的主要原因是反应(ⅰ)平衡逆向移动
    D．800 ℃左右时，氨的催化氧化主要按照(ⅰ)进行

    B

    解析

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    以下是对化学反应变化过程及结果的研究。按要求回答问题：
    Ⅰ.关于反应速率和限度的研究
    （1）已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：

    弱酸化学式
    		CH3COOH
    		HCN
    		H2CO3
    电离平衡常数(25℃)
    		1.8×10－5
    		4.9×10－10
    		K1＝4.3×10－7
    K2＝5.6×10－11
     
    则等物质的量浓度的①CH3COONa、②NaCN、③Na2CO3、④NaHCO3溶液的pH由大到小的顺序为__________(填编号)。
    （2）已知2SO2(g)＋O2(g)??2SO3(g)　ΔH＝－196.6 kJ·mol－1，在一个容积为2 L的容器中加入2 mol SO2和1 mol O2，在某温度下充分反应，经过30 min达到平衡，放出热量176.94 kJ。如果用SO2表示该反应的反应速率，则v(SO2)＝________。
    （3）下图为某温度下，CuS(s)、ZnS(s)、FeS(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，溶液的S2－浓度、金属阳离子浓度变化情况。如果向三种沉淀中加盐酸，最先溶解的是________。

    向新生成的ZnS浊液中滴入足量含相同浓度的Cu2＋、Fe2＋的溶液，振荡后，ZnS沉淀会转化为________(填化学式)沉淀。
    Ⅱ.关于电化学的研究
    全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池。其电池总反应为：VO2+＋2H＋＋V2＋V3＋＋VO2＋＋H2O。则充电时阳极反应式为__________________________，用此电池电解1 L 1 mol·L－1的CuSO4溶液，当转移0.1 mol电子时，溶液的pH＝________(不考虑溶液体积变化)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列叙述正确的是（  ）

    A．常温下，pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝5的NH4Cl溶液中，水的电离程度相同
    B．常温下，反应C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH<0
    C．常温下，将pH =10的氨水稀释，溶液中所有离子浓度都减小
    D．常温下，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA(g)＋nB(g)pC(g)的速率和平衡的影响图像如下，下列判断正确的是

    A．由图1可知，T1＜T2，该反应正反应为吸热反应 
    B．由图2可知，该反应m＋n﹤p 
    C．图3中，表示反应速率v正>v逆的是点3 
    D．图4中，若m＋n＝p，则a曲线一定使用了催化剂 

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    T℃时在2 L密闭容器中使X（g）与Y（g）发生反应生成Z（g）。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积分数与时间的关系如图2所示。则下列结论正确的是

    A．反应进行的前3 min内，用X表示的反应速率
    B．平衡时容器内的压强为反应前的0．9倍
    C．保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K减小
    D．若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是增大压强

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    在容积一定的密闭容器中，反应A(？)+B(g)C(g)+D(g)达到平衡后，升高温度容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是(   )

    A．正反应是放热反应
    B．A不是气态物质，加入A该平衡向正反应方向移动
    C．其他条件不变，加入A平衡不移动
    D．改变压强对该平衡的移动无影响

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列条件一定能使反应速率加快的是  （　　）。
    ①增加反应物的物质的量　②升高温度　③增大反应体系的压强　④不断分离出生成物　⑤加入MnO2

    A．全部 B．①②⑤ C．② D．②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知(CH3COOH)2(g)2CH3COOH(g)，经实验测得不同压强下，体系的平均摩尔质量（）随温度(T)的变化曲线如图所示，下列说法正确的是(　　)

    A．该过程的ΔH<0
    B．气体压强：p(a)<p(b)＝p(c)
    C．平衡常数：K(a)＝K(b)<K(c)
    D．测定乙酸的相对分子质量要在高压、低温条件

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    合成氨反应为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。图1表示在一定的温度下此反应过程中的能量的变化，图2表示在2 L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线，图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响。

    下列说法正确的是   (　　)。
    A．由图1可得加入适当的催化剂，E和ΔH都减小
    B．图2中0～10 min内该反应的平均速率v(H2)＝0.045  mol·L－1·min－1，
    从11 min起其他条件不变，压缩容器的体积为1 L，则n(N2)的变化曲线为d
    C．图3中A、B、C三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是B点
    D．图3中T1和T2表示温度，对应温度下的平衡常数为K1、K2，则：T1>T2，K1>K2

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