在容积一定的密闭容器中,反应A(?)+B(g)C(g)+D(g)达到平衡后,升高温度容器内气体的密度增大,则下列叙述正确的是( )
A.正反应是放热反应 |
B.A不是气态物质,加入A该平衡向正反应方向移动 |
C.其他条件不变,加入A平衡不移动 |
D.改变压强对该平衡的移动无影响 |
科目:高中化学 来源: 题型:单选题
一定温度下,在2L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示,下列描述正确的是( )
A.反应的化学方程式为:X(g)+Y(g)Z(g) |
B.反应开始到10s时,Y的转化率为79.0% |
C.反应开始到10s,X的物质的量浓度减少了 0.79mol/L |
D.反应开始到10s,用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s) |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
一定温度下,某密闭容器中发生反应:2HI(g) H2(g)+I2(g) △H>0,若15s内c(HI)由0.1 mol·L-1降到0.07 mol·L-1,则下列说法正确的是
A.15s内用H2表示的平均反应速率为v(H2)="0.002" mol·L-1·s-1 |
B.升高温度平衡逆向移动 |
C.c(HI)由0.07 mol·L-1降到0.05 mol·L-1所需时间为10s |
D.减小反应体系的体积,化学反应速率加快 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
化学平衡常数(K)、电离常数(Ka、Kb)、溶度积常数(Ksp)等常数是表示、判断物质性质的重要常数,下列关于这些常数的说法中,正确的是( )
A.化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关,与催化剂无关 |
B.Ka(HCN)<Ka(CH3COOH)说明相同物质的量浓度时,氢氰酸的酸性比醋酸强 |
C.向氯化钡溶液中加入同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液,先产生BaSO4沉淀,则Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3) |
D.当温度升高时,弱酸、弱碱的电离常数(Ka、Kb)变大 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
可逆反应2SO2(g)+O2(g)??2SO3(g),根据下表中的数据判断下列图像错误的是( )
压强 转化率 温度 | p1(MPa) | p2(MPa) |
400℃ | 99.6 | 99.7 |
500℃ | 96.9 | 97.8 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
25℃时,在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中,加入过量金属锡(Sn),发生反应:Sn(s)+Pb2+(aq)Sn2+(aq)+Pb(s),体系中c(Pb2+)和c(Sn2+)变化关系如图所示。下列判断正确的是( )
A.往平衡体系中加入少量金属铅后,c(Pb2+)增大 |
B.往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后,c(Pb2+)变小 |
C.升高温度,平衡体系中c(Pb2+)增大,说明该反应ΔH>0 |
D.25℃时,该反应的平衡常数K=2.2 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
一定条件下反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在10 L的密闭容器中进行,测得
2 min内,N2的物质的量由20 mol减小到8 mol,则2 min内N2的反应速率为( )
A.1.2 mol·L-1·min-1 | B.1 mol·L-1·min-1 |
C.0.6 mol·L-1·min-1 | D.0.4 mol·L-1·min-1 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
用纯净的CaCO3与100 mL稀盐酸反应制取CO2,实验过程记录如图所示(CO2的体积已折算为标准状况下的体积),下列分析正确的是( )
A.OE段表示的平均速率最快 |
B.EF段,用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.04 mol·L-1·min-1 |
C.OE、EF、FG三段中,该反应用二氧化碳表示的平均反应速率之比为2∶6∶7 |
D.F点收集到的CO2的量最多 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
氨的催化氧化过程主要有以下两个反应:
(ⅰ)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ΔH=-905.5 kJ·mol-1
(ⅱ)4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) ΔH=-1267 kJ·mol-1
测得温度对NO、N2产率的影响如图所示。下列说法错误的是( )
A.升高温度,反应(ⅰ)和(ⅱ)的平衡常数均减小 |
B.840 ℃后升高温度,反应(ⅰ)的正反应速率减小,反应(ⅱ)的正反应速率增大 |
C.900 ℃后,NO产率下降的主要原因是反应(ⅰ)平衡逆向移动 |
D.800 ℃左右时,氨的催化氧化主要按照(ⅰ)进行 |
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