一定温度下.某密闭容器中发生反应:2HI(g) H2(g)+I2(g) △H＞0.若15s内c(HI)由0.1 mol·L-1降到0.07 mol·L-1.则下列说法正确的是A．15s内用H2表示的平均反应速率为v(H2)= 0.002 mol·L-1·s-1 B．升高温度平衡逆向移动 C．c(HI)由0.07 mol·L-1降到0.05 mol� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

一定温度下，某密闭容器中发生反应：2HI(g) H₂(g)+I₂(g) △H＞0，若15s内c(HI)由0.1 mol·L^－1降到0.07 mol·L^－1，则下列说法正确的是

A．15s内用H₂表示的平均反应速率为v(H₂)="0.002" mol·L^－1·s^－1

B．升高温度平衡逆向移动

C．c(HI)由0.07 mol·L^－1降到0.05 mol·L^－1所需时间为10s

D．减小反应体系的体积，化学反应速率加快

解析试题分析：A、加水稀释，促进NH₄⁺和Fe²⁺水解，浓度减小，SO₄^2—浓度减小。(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液水解显酸性，加水稀释，H⁺浓度减小，OH^—增大；B、Na₂SO₄溶液呈中性，加水稀释，Na⁺和SO₄^2—浓度减小，H⁺和OH^—都不变；C、氨水溶液显碱性，加水稀释，OH^—浓度减小，H⁺增大；D、NaHSO₄溶液显酸性，加水稀释，H⁺浓度减小，OH^—增大
考点：考查化学反应速率和化学平衡等相关知识。

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

T℃时在2 L密闭容器中使X（g）与Y（g）发生反应生成Z（g）。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T₁和T₂时，Y的体积分数与时间的关系如图2所示。则下列结论正确的是

A．反应进行的前3 min内，用X表示的反应速率

B．平衡时容器内的压强为反应前的0．9倍

C．保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K减小

D．若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是增大压强

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

决定化学反应速率的根本因素是

A．温度和压强

B．反应物的浓度

C．反应物的性质

D．催化剂

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是
①已达平衡的反应C(s)+H₂O(g) CO(g)+H₂(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动
②已达平衡的反应N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)，当增大N₂的浓度时，平衡向正反应方向移动，N₂的转化率一定升高
③2．0molPCl₃和1．0molCl₂充入恒容的密闭容器中，发生反应：PCl₃(g)+ Cl₂(g)PCl₅（g）达平衡时，PCl₅为0．4mol，如果此时移走1．0 molPCl₃和0．50 molCl₂，在相同温度下再达平衡时PCl₅的物质的量应大于0．20mol而小于0．40mol
④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡不会发生移动

A．①④

B．①②③

C．②③④

D．①②③④

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

在密闭容器中的一定量混合气体发生反应: 平衡时测得A的浓度为0. 5mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时A的浓度变为0. 3m ol/L。下列有关判断正确的是

A．B的转化率降低

B．x+y<z

C．平衡向正反应方向移动

D．C的体积分数增大

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

在温度相同、容积均为2L的3个恒容密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温，测得反应达到平衡时的有关数据如下,下列说法正确的是
(已知N₂(g)＋3H₂(g)=2NH₃(g) △H=?92． 4kJ·mol^－1)

容器	甲	乙	丙
反应物投入量	1mol N₂、3mol H₂	2mol N₂、6mol H₂	2mol NH₃
NH₃的浓度( mol·L^－1)	c₁	c₂	c₃
反应的能量变化	放出Q₁kJ	放出Q₂kJ	吸收Q₃kJ
体系压强(Pa)	p₁	p₂	p₃
反应物转化率	α₁	α₂	α₃

A．2p₁＝2p₃＜p₂ B．达到平衡时丙容器中NH₃的体积分数最大
C．α₂＋α₃＜1 D．Q₃+92．4 c₁＝92．4

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

在容积一定的密闭容器中，反应A(？)+B(g)C(g)+D(g)达到平衡后，升高温度容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是( )

A．正反应是放热反应

B．A不是气态物质，加入A该平衡向正反应方向移动

C．其他条件不变，加入A平衡不移动

D．改变压强对该平衡的移动无影响

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

已知(CH₃COOH)₂(g)2CH₃COOH(g)，经实验测得不同压强下，体系的平均摩尔质量（）随温度(T)的变化曲线如图所示，下列说法正确的是(　　)

A．该过程的ΔH<0

B．气体压强：p(a)<p(b)＝p(c)

C．平衡常数：K(a)＝K(b)<K(c)

D．测定乙酸的相对分子质量要在高压、低温条件

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

合成氨反应为：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)。图1表示在一定的温度下此反应过程中的能量的变化，图2表示在2 L的密闭容器中反应时N₂的物质的量随时间的变化曲线，图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响。

下列说法正确的是 (　　)。
A．由图1可得加入适当的催化剂，E和ΔH都减小
B．图2中0～10 min内该反应的平均速率v(H₂)＝0.045 mol·L^－¹·min^－¹，
从11 min起其他条件不变，压缩容器的体积为1 L，则n(N₂)的变化曲线为d
C．图3中A、B、C三点所处的平衡状态中，反应物N₂的转化率最高的是B点
D．图3中T₁和T₂表示温度，对应温度下的平衡常数为K₁、K₂，则：T₁>T₂，K₁>K₂

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