在温度相同、容积均为2L的3个恒容密闭容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温,测得反应达到平衡时的有关数据如下,下列说法正确的是
(已知N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=?92. 4kJ·mol-1)
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
反应物投入量 | 1mol N2、3mol H2 | 2mol N2、6mol H2 | 2mol NH3 |
NH3的浓度( mol·L-1) | c1 | c2 | c3 |
反应的能量变化 | 放出Q1kJ | 放出Q2kJ | 吸收Q3kJ |
体系压强(Pa) | p1 | p2 | p3 |
反应物转化率 | α1 | α2 | α3 |
D
解析试题分析:根据等温恒容条件,可知甲和丙达到平衡时属于等效平衡状态,乙相当于两个相同的甲容器合并到一个容器中,压强增大后平衡向正反应方向移动,依次来判断;A、甲丙属于等效平衡,p1=p3 ,乙的用量是甲的两倍,相当于加压,平衡移动得到2p1>p2 ,错误;B、达到平衡时,甲和丙中氨气体积分数相等,乙容器在甲的平衡基础上正向移动,氨气体积分数增大,错误;C、甲和丙是等效平衡,则有α1+α3="1" ,又乙容器正向移动,α2>α1 ,则α2+α3>1 ,错误;D、根据甲和丙是等效平衡,可知Q1+Q3=92.4 , 又Q1=92.4 c1kJ ,正确。
考点:等效平衡问题的相关计算。
科目:高中化学 来源: 题型:单选题
一定温度下,某密闭容器中发生反应:2HI(g) H2(g)+I2(g) △H>0,若15s内c(HI)由0.1 mol·L-1降到0.07 mol·L-1,则下列说法正确的是
A.15s内用H2表示的平均反应速率为v(H2)="0.002" mol·L-1·s-1 |
B.升高温度平衡逆向移动 |
C.c(HI)由0.07 mol·L-1降到0.05 mol·L-1所需时间为10s |
D.减小反应体系的体积,化学反应速率加快 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2,发生反应SO2(g)+NO2(g)=SO3(g)+NO(g),其正反应速率(v)随时间(t)变化的关系如下图所示。下列结论中错误的是
A.反应在c点达到平衡状态 |
B.反应物的浓度:a点大于b点 |
C.反应物的总能量高于生成物的总能量 |
D.逆反应速率:c点大于b点 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
对于可逆反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH<0,降低温度产生的影响为
A.v正 增大,v逆减小 | B.v正减小,v逆增大 |
C.v正和v逆同程度的减小 | D.v正和v逆不同等程度的减小 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
如下图所示,图Ⅰ是恒压密闭容器,图Ⅱ是恒容密闭容器。当其它条件相同时,在Ⅰ、Ⅱ中分别加入2 mol X和2 mol Y,开始时容器的体积均为V L,发生如下反应并达到平衡状态: 2X(?)+Y(?)aZ(g)。此时Ⅰ中X、Y、Z的物质的量之比为1∶3∶2。下列判断正确的是( )
A.物质Z的化学计量数a = 2 |
B.若Ⅱ中气体的密度如图Ⅲ所示,则X、Y中只有一种为气态 |
C.若X、Y均为气态,则在平衡时X的转化率:Ⅰ﹤Ⅱ |
D.若X为固态、Y为气态,则Ⅰ、Ⅱ中从开始到平衡所需的时间:Ⅰ>Ⅱ |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
在密闭容器中进行如下反应:H2(g)+I2(g)2HI(g),在温度T1和T2时,产物的量与反应时间的关系如下图所示,符合图示的正确判断是
A.T1>T2,△H>0 | B.T1> T2,△H<0 |
C.T1<T2,△H>0 | D.T1< T2,△H<0 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下列事实中不能用勒夏特列原理来解释的是
A.向H2S水溶液中加入NaOH固体有利于S2-增多 |
B.鼓入过量空气有利于SO2转化为SO3 |
C.高压对合成氨有利 |
D.500 ℃左右比室温更有利于氨的合成 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
在容积可变的密闭容器中存在如下反应:2A(g)+2B(g)C(g)+3D(g) ΔH<0。该可逆反应的反应速率-时间、转化率-时间关系图如下:
下列分析中不正确的是( )
A.图Ⅰ可体现t0时升高温度对反应速率的影响 |
B.图Ⅱ可体现t0时增大压强(缩小体积)或使用催化剂对反应速率的影响 |
C.图Ⅲ可体现催化剂对化学平衡的影响,且甲使用了催化剂 |
D.图Ⅲ可体现温度对化学平衡的影响,且乙的温度较高 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下列叙述中能判断某化学平衡发生移动的是( )
A.混合物中各组分的浓度改变 |
B.正、逆反应速率改变 |
C.混合物中各组分的含量改变 |
D.混合体系的压强发生改变 |
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