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向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2,发生反应SO2(g)+NO2(g)=SO3(g)+NO(g),其正反应速率(v)随时间(t)变化的关系如下图所示。下列结论中错误的是

A.反应在c点达到平衡状态
B.反应物的浓度:a点大于b点
C.反应物的总能量高于生成物的总能量
D.逆反应速率:c点大于b点

A

解析试题分析:A、反应在c点时v达最大值,随后v逐渐减小,并非保持不变,故c点时反应未达平衡状态,错误;B、由正反应速率变化曲线可知,a点的速率小于b点,但开始时通入SO2和NO2,反应由正反应方向开始,故a点反应物的浓度大于b点,正确;C、在c点之前,反应物的浓度逐渐减小,容器的容积保持不变,v逐渐增大说明反应的温度逐渐升高,该反应为放热反应,反应物的总能量高于生成物的总能量,正确;D、反应体系中生成物的浓度越来越大,温度越来越高,随着时间进行,逆反应速率逐渐增大,所以c点反应速率大于b点,正确。
考点:化学平衡图像问题。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

决定化学反应速率的根本因素是

A.温度和压强B.反应物的浓度C.反应物的性质D.催化剂

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

在温度相同、容积均为2L的3个恒容密闭容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温,测得反应达到平衡时的有关数据如下,下列说法正确的是
(已知N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=?92. 4kJ·mol-1)

容器



反应物投入量
1mol N2、3mol H2
2mol N2、6mol H2
2mol NH3
NH3的浓度( mol·L-1)
c1
c2
c3
反应的能量变化
放出Q1kJ
放出Q2kJ
吸收Q3kJ
体系压强(Pa)
p1
p2
p3
反应物转化率
α1
α2
α3
 
A.2p1=2p3<p2              B.达到平衡时丙容器中NH3的体积分数最大
C.α2+α3<1               D.Q3+92.4 c1=92.4

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

在密闭容器中,使2 mol N2和6 mol H2混合发生下列反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)(正反应为放热反应)。下列说法错误的是

A.升高平衡体系的温度(保持体积不变),混合气体的平均相对分子质量变大 
B.升高平衡体系的温度(保持体积不变),混合气体的密度不变 
C.当反应达到平衡时,N2和H2的浓度比是 1∶3
D.当达到平衡时,充入氩气,并保持压强不变,平衡将逆向移动

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

难挥发性二硫化钽(TaS2 )可采用如下装置提纯。将不纯的TaS2 粉末装入石英管一端,抽真空后引入适量碘并封管,置于加热炉中。反应如下: TaS2(g)+ 2I2(g)TaI4(g) + S2(g),下列说法错误的是

A.在不同温度区域,TaI4 的量不同
B.在提纯过程中,S2 的量不断增多
C.该反应的平衡常数不随TaI4 和S2 的浓度增大而增大
D.在提纯过程中,I2 的作用是将TaS2 从高温区转移到低温区

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

在一定条件下,对于A2(g)+3B2(g)2AB3(g)反应来说,以下化学反应速率的表示中,化学反应速率最快的是

A.v(A2)=0.8 mol·L-1·s-1 B.v(A2)=30 mol·L-1·min-1
C.v(AB3)=1.0 mol·L-1·s-1 D.v(B2)=1.2 mol·L-1·s-1

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列叙述中,不能用平衡移动原理解释的是(   )

A.红棕色的NO2,加压后颜色先变深后变浅
B.高压比常压有利于合成SO3的反应
C.由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深
D.黄绿色的氯水光照后颜色变浅

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

在1 100℃,一定容积的密闭容器中发生反应:FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)ΔH="a" kJ/mol(a>0),该温度下K=0.263,下列有关该反应的说法正确的是(   )

A.若生成1 mol Fe,则吸收的热量小于a kJ
B.若要提高CO的转化率,则应该加入适当的过量FeO
C.若容器内压强不随时间变化,则可以判断该反应已达到化学平衡状态
D.达到化学平衡状态时,若c(CO)="0.100" mol/L,则c(CO2)="0.026" 3 mol/L

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

化学平衡常数可以用K来表示,下列关于化学平衡常数的说法中正确的是(  )。

A.K越大,反应物的转化率越小
B.K与反应物的浓度有关
C.K与生成物的浓度有关
D.K与温度有关

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