下列叙述中,不能用平衡移动原理解释的是( )
A.红棕色的NO2,加压后颜色先变深后变浅 |
B.高压比常压有利于合成SO3的反应 |
C.由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深 |
D.黄绿色的氯水光照后颜色变浅 |
科目:高中化学 来源: 题型:单选题
25℃时,在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中,加入过量金属锡(Sn),发生反应: Sn(s)+Pb2+(aq)Sn2+(aq)+Pb(s),体系中c(Pb2+)和c(Sn2+)变化关系如图所示。下列判断正确的是
A.往平衡体系中加入少量金属铅后,c(Pb2+)增大 |
B.往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后,c(Pb2+)变小 |
C.升高温度,平衡体系中c(Pb2+)增大,说明该反应的△H>0 |
D.25℃时,该反应的平衡常数K=2.2 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下列说法正确的是
A.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强 |
B.一定温度下,可逆反应2X (g)+Y (g) 2Z (g)达到平衡的标志是:容器内X、Y、Z的物质的量之比为2:1:2 |
C.升高温度,AgCl的溶解度增大,Ksp增大 |
D.FeCl3、KAl(SO4)2、Na2CO3的水溶液均显酸性 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
一定温度下,在一个10 L密闭容器中发生某可逆反应,其平衡常数表达式为K=。请回答下列问题。
(1)该反应的化学方程式为______________________;
若温度升高,K增大,则该反应是________反应(填“吸热”或“放热”)。
(2)能判断该反应一定达到平衡状态的是________(填字母序号)。
A.v正(H2O)=v逆(H2) |
B.容器中气体的平均相对分子质量不随时间改变 |
C.消耗n mol H2的同时消耗n mol CO |
D.容器中物质的总物质的量不随时间改变 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2,发生反应SO2(g)+NO2(g)=SO3(g)+NO(g),其正反应速率(v)随时间(t)变化的关系如下图所示。下列结论中错误的是
A.反应在c点达到平衡状态 |
B.反应物的浓度:a点大于b点 |
C.反应物的总能量高于生成物的总能量 |
D.逆反应速率:c点大于b点 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
20 ℃ 时,将0.1 mol/L Na2S2O3溶液10mL 和 0.1 mol/L H2SO4溶液10mL混合,2 min 后溶液出现明显浑浊(发生的反应为Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O)。已知温度每升高10 ℃ ,该反应的化学反应速率增大到原来的2倍。那么50 ℃时,同样的反应要明显地出现浑浊,所需时间是
A.48s | B.40s | C.20s | D.15s |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
向一容积为1 L的密闭容器中加入一定量的X、Y,发生反应aX(g)+2Y(s)bZ(g) ΔH<0。如图是容器中X、Z的物质的量浓度随时间变化的曲线。
根据以上信息,下列说法正确的是 ( )。
A.用X表示0~10 min内该反应的平均速率为v(X)=0.045 mol·L-1·min-1 |
B.根据上图可求得化学方程式中a∶b=1∶3 |
C.推测在第7 min时曲线变化的原因可能是升温 |
D.推测在第13 min时曲线变化的原因可能是降温 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
在容积可变的密闭容器中存在如下反应:2A(g)+2B(g)C(g)+3D(g) ΔH<0。该可逆反应的反应速率-时间、转化率-时间关系图如下:
下列分析中不正确的是( )
A.图Ⅰ可体现t0时升高温度对反应速率的影响 |
B.图Ⅱ可体现t0时增大压强(缩小体积)或使用催化剂对反应速率的影响 |
C.图Ⅲ可体现催化剂对化学平衡的影响,且甲使用了催化剂 |
D.图Ⅲ可体现温度对化学平衡的影响,且乙的温度较高 |
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