25℃时.在含有Pb2+.Sn2+的某溶液中.加入过量金属锡+Pb2+(aq)Sn2+.体系中c(Pb2+)和c(Sn2+)变化关系如图所示.下列判断正确的是A．往平衡体系中加入少量金属铅后.c(Pb2+)增大 B．往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后.c(Pb2+)变小 C．升高温度.平衡体系中c(Pb2+)增大.说明该反应的△H＞0 D．25℃时.该反应的平衡常数K 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

25℃时，在含有Pb²^＋、Sn²^＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应： Sn(s)＋Pb²^＋(aq)Sn²^＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb²^＋)和c(Sn²^＋)变化关系如图所示。下列判断正确的是

A．往平衡体系中加入少量金属铅后，c(Pb²^＋)增大

B．往平衡体系中加入少量Sn(NO₃)₂固体后，c(Pb²^＋)变小

C．升高温度，平衡体系中c(Pb²^＋)增大，说明该反应的△H＞0

D．25℃时，该反应的平衡常数K＝2．2

解析试题分析：A、往平衡体系中加入少量金属铅后，平衡不移动，c(Pb²^＋)不变，错误；B、往平衡体系中加入少量Sn(NO₃)₂固体后，平衡逆向移动，c(Pb²^＋)变大，错误；C、升高温度，c(Pb²^＋)变大，平衡逆向移动，说明是放热反应，错误；D、平衡常数等于0．22/0．1=2．2，正确。
考点：考查物质的性质和用途

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下列有关说法正确的是

A．氨水稀释后，溶液中

的值减小

B．0.1 mol·L^－1Na₂CO₃溶液加蒸馏水稀释，CO₃^2-的水解程度增大，溶液的pH减小

C．电解精炼铜过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加一定相等

D．298 K时，2H₂S(g)＋SO₂(g)=3S(s)＋2H₂O(l)能自发进行，则其ΔH<0

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决定化学反应速率的根本因素是

A．温度和压强

B．反应物的浓度

C．反应物的性质

D．催化剂

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某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A(g)＋xB(g) ?2C(g)，达到平衡后，在不同的时间段，分别改变影响反应的一个条件，测得容器中各物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如下图所示：

下列说法中正确的是

A．30～40 min该反应使用了催化剂

B．反应方程式中的x＝1，正反应为吸热反应

C．30 min时降低压强，40 min时升高温度

D．8 min时反应第一次达到平衡

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在密闭容器中的一定量混合气体发生反应: 平衡时测得A的浓度为0. 5mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时A的浓度变为0. 3m ol/L。下列有关判断正确的是

A．B的转化率降低

B．x+y<z

C．平衡向正反应方向移动

D．C的体积分数增大

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

在密闭容器中，使2 mol N₂和6 mol H₂混合发生下列反应:N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)(正反应为放热反应)。下列说法错误的是

A．升高平衡体系的温度(保持体积不变)，混合气体的平均相对分子质量变大　

B．升高平衡体系的温度(保持体积不变)，混合气体的密度不变　

C．当反应达到平衡时，N₂和H₂的浓度比是　1∶3

D．当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将逆向移动

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

一定温度下，在某2 L恒容密闭容器中加入纳米级Cu₂O并通入0.1 mol H₂O(g)，发生反应：2H₂O(g)2H₂(g)＋O₂(g)　ΔH＝＋484 kJ·mol^－1，不同时间产生O₂的物质的量见下表：

时间/min	20	40	60	80
n(O₂)/mol	0.001 0	0.001 6	0.002 0	0.002 0

下列说法正确的是(　　)
A．达到平衡时，需要从外界吸收的能量为0.968 kJ
B．前20 min内的平均反应速率v(H₂O)＝2.5×10^－5mol·L^－1·min^－1
C．增大c(H₂O)，可以提高水的分解率
D．使用颗粒更小的纳米级Cu₂O，可以增大平衡时O₂的体积分数

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

在体积为2 L的恒容密闭容器中发生反应xA(g)＋yB(g)zC(g)，图甲表示200 ℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图乙表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A)∶n(B)的变化关系。则下列结论正确的是(　　)。

A．200 ℃时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)＝0.02 mol·L^－1·min^－1
B．由图乙可知，反应xA(g)＋yB(g)??zC(g)的ΔH<0，且a＝2
C．若在图甲所示的平衡状态下，再向体系中充入He，重新达到平衡前v(正)>v(逆)
D．200 ℃时，向容器中充入2 mol A和1 mol B，达到平衡时，A的体积分数小于0.5

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下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是( )

A．红棕色的NO₂，加压后颜色先变深后变浅

B．高压比常压有利于合成SO₃的反应

C．由H₂、I₂(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深

D．黄绿色的氯水光照后颜色变浅

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