在体积为2 L的恒容密闭容器中发生反应xAzC(g).图甲表示200 ℃时容器中A.B.C物质的量随时间的变化.图乙表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n的变化关系.则下列结论正确的是( ).A．200 ℃时.反应从开始到平衡的平均速率v(B)＝0.02 mol·L-1·min-1B．由图乙可知.反应xA的ΔH<0.且a＝2C．若在图甲所示� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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在体积为2 L的恒容密闭容器中发生反应xA(g)＋yB(g)zC(g)，图甲表示200 ℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图乙表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A)∶n(B)的变化关系。则下列结论正确的是(　　)。

A．200 ℃时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)＝0.02 mol·L^－1·min^－1
B．由图乙可知，反应xA(g)＋yB(g)??zC(g)的ΔH<0，且a＝2
C．若在图甲所示的平衡状态下，再向体系中充入He，重新达到平衡前v(正)>v(逆)
D．200 ℃时，向容器中充入2 mol A和1 mol B，达到平衡时，A的体积分数小于0.5

解析

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有A、B、C三种气体在一个固定容积的密闭容器中发生反应，体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是 ( )
A．该反应的化学方程式为
B．若将初始投放的物质浓度增至原来的2倍，则反应物的转化率增大，平衡常数不变
C．若第4 min时降低温度，到7 min时达到了新的平衡，则此反应的△H<0
D．反应在前3 min的平均反应速率v(A)="0." 31 mol

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25℃时，在含有Pb²^＋、Sn²^＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应： Sn(s)＋Pb²^＋(aq)Sn²^＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb²^＋)和c(Sn²^＋)变化关系如图所示。下列判断正确的是

A．往平衡体系中加入少量金属铅后，c(Pb²^＋)增大

B．往平衡体系中加入少量Sn(NO₃)₂固体后，c(Pb²^＋)变小

C．升高温度，平衡体系中c(Pb²^＋)增大，说明该反应的△H＞0

D．25℃时，该反应的平衡常数K＝2．2

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已知反应：2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(l)；△H= -571.6kJ·mol^-1，下列对于反应2H₂O(l)＝2H₂(g)+O₂(g)的说法不正确的是

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下列说法正确的是

A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强

B．一定温度下，可逆反应2X （g）＋Y （g）

2Z （g）达到平衡的标志是：容器内X、Y、Z的物质的量之比为2：1：2

C．升高温度，AgCl的溶解度增大，K_sp增大

D．FeCl₃、KAl（SO₄）₂、Na₂CO₃的水溶液均显酸性

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一定温度下，在一个10 L密闭容器中发生某可逆反应，其平衡常数表达式为K＝。请回答下列问题。
(1)该反应的化学方程式为______________________；
若温度升高，K增大，则该反应是________反应(填“吸热”或“放热”)。
(2)能判断该反应一定达到平衡状态的是________(填字母序号)。

A．v_正(H₂O)＝v_逆(H₂)

B．容器中气体的平均相对分子质量不随时间改变

C．消耗n mol H₂的同时消耗n mol CO

D．容器中物质的总物质的量不随时间改变

(3)该反应的v_正随时间变化的关系如图，在t₂时改变了某种条件，改变的条件可能是________、________。

(4)实验测得t₂时刻容器内有1 mol H₂O(g)，5 min后H₂O(g)的物质的量是0.8 mol，这5 min内H₂O(g)的平均反应速率为________。

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铝的以下反应得以进行的原因，可用勒沙特勒原理解释的是

A．与盐酸反应产生氢气

B．在氯气中燃烧

C．放入硝酸汞溶液中表面形成铝汞齐

D．一定温度下，用铝与氧化钙反应制得金属钙

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为了变废为宝，控制温室效应，工业上可用CO₂来生产甲醇。一定条件下发生如下反应：CO₂（g）＋3H₂（g） CH₃OH（g）＋H₂O（g）。如图表示该反应进行过程中能量（单位为kJ·mol^－1）的变化。在体积为1 L的恒容密闭容器中，充入1 mol CO₂和3 mol H₂，下列措施中不能使c（CH₃OH）增大的是（　　）。