精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

一定温度下,在一个10 L密闭容器中发生某可逆反应,其平衡常数表达式为K=。请回答下列问题。
(1)该反应的化学方程式为______________________;
若温度升高,K增大,则该反应是________反应(填“吸热”或“放热”)。
(2)能判断该反应一定达到平衡状态的是________(填字母序号)。

A.v(H2O)=v(H2)
B.容器中气体的平均相对分子质量不随时间改变
C.消耗n mol H2的同时消耗n mol CO
D.容器中物质的总物质的量不随时间改变
(3)该反应的v随时间变化的关系如图,在t2时改变了某种条件,改变的条件可能是________、________。

(4)实验测得t2时刻容器内有1 mol H2O(g),5 min后H2O(g)的物质的量是0.8 mol,这5 min内H2O(g)的平均反应速率为________。

 (1)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)(不写物质的状态也可) 吸热 (2)AB (3)升高温度 增大水蒸气的浓度 (4)0.004 mol·L1·min1

解析

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

在密闭容器中,使2 mol N2和6 mol H2混合发生下列反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)(正反应为放热反应)。下列说法错误的是

A.升高平衡体系的温度(保持体积不变),混合气体的平均相对分子质量变大 
B.升高平衡体系的温度(保持体积不变),混合气体的密度不变 
C.当反应达到平衡时,N2和H2的浓度比是 1∶3
D.当达到平衡时,充入氩气,并保持压强不变,平衡将逆向移动

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

物质(t-BuNO)2在正庚烷或CCl4中均可以发生反应:(t-BuNO)22(t-BuNO)。在20℃时,向2 L正庚烷中加入(t-BuNO)2 1.0 mol,10 min时反应达平衡,此时(t-BuNO)2的平衡转化率为75%(假设反应过程中溶液体积始终为2 L)。下列说法正确的是

A.反应在前10 min内的平均速率为ν(t-BuNO)=0.0375mol·L-1·min-1
B.保持其他条件不变,若此时再向正庚烷反应体系中加入正庚烷,平衡向生成(t-BuNO)2的方向移动
C.保持其他条件不变,升高温度,(t-BuNO)2的平衡转化率大于75%,则其能量关系可用右图表示
D.保持其他条件不变,若该反应在CCl4中进行,其平衡常数为1.9,则(t-BuNO)2的平衡转化率大于75%

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

一定温度下,在某2 L恒容密闭容器中加入纳米级Cu2O并通入0.1 mol H2O(g),发生反应:2H2O(g)2H2(g)+O2(g) ΔH=+484 kJ·mol-1,不同时间产生O2的物质的量见下表:

时间/min
20
40
60
80
n(O2)/mol
0.001 0
0.001 6
0.002 0
0.002 0
 
下列说法正确的是(  )
A.达到平衡时,需要从外界吸收的能量为0.968 kJ
B.前20 min内的平均反应速率v(H2O)=2.5×10-5mol·L-1·min-1
C.增大c(H2O),可以提高水的分解率
D.使用颗粒更小的纳米级Cu2O,可以增大平衡时O2的体积分数

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

在体积为2 L的恒容密闭容器中发生反应xA(g)+yB(g)zC(g),图甲表示200 ℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化,图乙表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A)∶n(B)的变化关系。则下列结论正确的是(  )。

A.200 ℃时,反应从开始到平衡的平均速率v(B)=0.02 mol·L-1·min-1
B.由图乙可知,反应xA(g)+yB(g)??zC(g)的ΔH<0,且a=2
C.若在图甲所示的平衡状态下,再向体系中充入He,重新达到平衡前v(正)>v(逆)
D.200 ℃时,向容器中充入2 mol A和1 mol B,达到平衡时,A的体积分数小于0.5

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列叙述中,不能用平衡移动原理解释的是(   )

A.红棕色的NO2,加压后颜色先变深后变浅
B.高压比常压有利于合成SO3的反应
C.由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深
D.黄绿色的氯水光照后颜色变浅

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列反应中符合下图图像的是   (  )。

A.N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-Q1 kJ·mol1(Q1>0)
B.2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)ΔH=+Q2 kJ·mol1(Q2>0)
C.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)ΔH=-Q3 kJ·mol1(Q3>0)
D.H2(g)+CO(g)C(s)+H2O(g)ΔH=+Q4 kJ·mol1(Q4>0)

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

在1 100℃,一定容积的密闭容器中发生反应:FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)ΔH="a" kJ/mol(a>0),该温度下K=0.263,下列有关该反应的说法正确的是(   )

A.若生成1 mol Fe,则吸收的热量小于a kJ
B.若要提高CO的转化率,则应该加入适当的过量FeO
C.若容器内压强不随时间变化,则可以判断该反应已达到化学平衡状态
D.达到化学平衡状态时,若c(CO)="0.100" mol/L,则c(CO2)="0.026" 3 mol/L

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

化学平衡常数可以用K来表示,下列关于化学平衡常数的说法中正确的是(  )。

A.K越大,反应物的转化率越小
B.K与反应物的浓度有关
C.K与生成物的浓度有关
D.K与温度有关

查看答案和解析>>

同步练习册答案