一定温度下.在某2 L恒容密闭容器中加入纳米级Cu2O并通入0.1 mol H2O(g).发生反应:2H2O(g)2H2(g)+O2(g) ΔH＝+484 kJ·mol-1.不同时间产生O2的物质的量见下表:时间/min20406080n(O2)/mol0.001 00.001 60.002 00.002 0 下列说法正确的是( )A．达到平衡时.需要从外界吸收的能量题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

一定温度下，在某2 L恒容密闭容器中加入纳米级Cu₂O并通入0.1 mol H₂O(g)，发生反应：2H₂O(g)2H₂(g)＋O₂(g)　ΔH＝＋484 kJ·mol^－1，不同时间产生O₂的物质的量见下表：

时间/min	20	40	60	80
n(O₂)/mol	0.001 0	0.001 6	0.002 0	0.002 0

下列说法正确的是(　　)
A．达到平衡时，需要从外界吸收的能量为0.968 kJ
B．前20 min内的平均反应速率v(H₂O)＝2.5×10^－5mol·L^－1·min^－1
C．增大c(H₂O)，可以提高水的分解率
D．使用颗粒更小的纳米级Cu₂O，可以增大平衡时O₂的体积分数

解析

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有A、B、C三种气体在一个固定容积的密闭容器中发生反应，体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是 ( )
A．该反应的化学方程式为
B．若将初始投放的物质浓度增至原来的2倍，则反应物的转化率增大，平衡常数不变
C．若第4 min时降低温度，到7 min时达到了新的平衡，则此反应的△H<0
D．反应在前3 min的平均反应速率v(A)="0." 31 mol

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A．往平衡体系中加入少量金属铅后，c(Pb²^＋)增大

B．往平衡体系中加入少量Sn(NO₃)₂固体后，c(Pb²^＋)变小

C．升高温度，平衡体系中c(Pb²^＋)增大，说明该反应的△H＞0

D．25℃时，该反应的平衡常数K＝2．2

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一定温度下，在一个10 L密闭容器中发生某可逆反应，其平衡常数表达式为K＝。请回答下列问题。
(1)该反应的化学方程式为______________________；
若温度升高，K增大，则该反应是________反应(填“吸热”或“放热”)。
(2)能判断该反应一定达到平衡状态的是________(填字母序号)。

A．v_正(H₂O)＝v_逆(H₂)

B．容器中气体的平均相对分子质量不随时间改变

C．消耗n mol H₂的同时消耗n mol CO

D．容器中物质的总物质的量不随时间改变

(3)该反应的v_正随时间变化的关系如图，在t₂时改变了某种条件，改变的条件可能是________、________。

(4)实验测得t₂时刻容器内有1 mol H₂O(g)，5 min后H₂O(g)的物质的量是0.8 mol，这5 min内H₂O(g)的平均反应速率为________。

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A．曲线Ⅱ对应的条件改变是增大压强

B．T₂℃时,上述反应平衡常数为0.42,则T₂＞T₁

C．在T₁℃,若起始时向容器中充入5 mol CO₂、5 mol H₂、5 mol CH₃OH(g)和5 mol H₂O(g),则达平衡前v(正)＞v(逆)

D．在T₁℃,若起始时向容器充入4.5 mol CO₂、6 mol H₂,平衡时容器内压强p=

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