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    为了变废为宝，控制温室效应，工业上可用CO2来生产甲醇。一定条件下发生如下反应：CO2（g）＋3H2（g）  CH3OH（g）＋H2O（g）。如图表示该反应进行过程中能量（单位为kJ·mol－1）的变化。在体积为1 L的恒容密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，下列措施中不能使c（CH3OH）增大的是  （　　）。

    A．降低温度
    B．充入He（g），使体系压强增大
    C．将H2O（g）从体系中分离出来
    D．再充入1 mol CO2和3 mol H2

    B

    解析

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列有关说法正确的是

    A．实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀H2SO4；中滴加少量Cu(NO3)2溶液
    B．为处理锅炉水垢中的CaSO4，可先用饱和Na2CO3溶液浸泡，再加入盐酸溶解
    C．反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H<0平衡时，其他条件不变，升高温度，再次达到平衡时氢气转化率增大
    D．吸热反应“TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（g）+O2（g）”在一定条件下可自发进行，则该反应的△S<0

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列有关说法正确的是

    A．氨水稀释后，溶液中的值减小
    B．0.1 mol·L－1Na2CO3溶液加蒸馏水稀释，CO32-的水解程度增大，溶液的pH减小
    C．电解精炼铜过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加一定相等
    D．298 K时，2H2S(g)＋SO2(g)=3S(s)＋2H2O(l)能自发进行，则其ΔH<0

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列叙述正确的是（  ）

    A．常温下，pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝5的NH4Cl溶液中，水的电离程度相同
    B．常温下，反应C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH<0
    C．常温下，将pH =10的氨水稀释，溶液中所有离子浓度都减小
    D．常温下，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    在某温度下,将2 mol A和3 mol B充入一密闭容器中，发生反应:aA(g)+B(g) C(g)+D(g)，5 min后达平衡，已知各物质的平衡浓度的关系为ca(A)·c(B)=c(C)·c(D)。若在温度不变的情况下，将容器的体积扩大为原来的10倍，A 的转化率没有发生变化，则B的转化率为(   )
    A.60%          B.40%          C.24%         D.4%

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积V的数据，根据数据绘制得图，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是(   )

    A．4－3－2－1 B．1－2－3－4 
    C．3－4－2－1 D．1－2－4－3 

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    K、Ki、KW分别表示化学平衡常数、电离常数和水的离子积，下列判断正确的是(　　)

    A．在500 ℃、20 MPa、5 L的密闭容器中进行合成氨的反应，使用催化剂后K值增大
    B．室温下K(HCN)＜K(CH3COOH)，说明CH3COOH的电离度一定比HCN大
    C．25 ℃时，pH 均为4的盐酸和NH4I(aq)中KW不相等
    D．2SO2＋O22SO3达平衡后，改变某一条件K值不变，SO2的转化率可能增大、减小或不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    一定温度下，在某2 L恒容密闭容器中加入纳米级Cu2O并通入0.1 mol H2O(g)，发生反应：2H2O(g)2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋484 kJ·mol－1，不同时间产生O2的物质的量见下表：

    时间/min
    		20
    		40
    		60
    		80
    n(O2)/mol
    		0.001 0
    		0.001 6
    		0.002 0
    		0.002 0
     
    下列说法正确的是(　　)
    A．达到平衡时，需要从外界吸收的能量为0.968 kJ
    B．前20 min内的平均反应速率v(H2O)＝2.5×10－5mol·L－1·min－1
    C．增大c(H2O)，可以提高水的分解率
    D．使用颗粒更小的纳米级Cu2O，可以增大平衡时O2的体积分数

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    在体积为2 L的恒容密闭容器中发生反应xA(g)＋yB(g)zC(g)，图甲表示200 ℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图乙表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A)∶n(B)的变化关系。则下列结论正确的是(　　)。

    A．200 ℃时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)＝0.02 mol·L－1·min－1
    B．由图乙可知，反应xA(g)＋yB(g)??zC(g)的ΔH<0，且a＝2
    C．若在图甲所示的平衡状态下，再向体系中充入He，重新达到平衡前v(正)>v(逆)
    D．200 ℃时，向容器中充入2 mol A和1 mol B，达到平衡时，A的体积分数小于0.5

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