下列有关说法正确的是A．氨水稀释后.溶液中的值减小 B．0.1 mol·L-1Na2CO3溶液加蒸馏水稀释.CO32-的水解程度增大.溶液的pH减小 C．电解精炼铜过程中.阳极质量的减少与阴极质量的增加一定相等 D．298 K时.2H2S(g)+SO2+2H2O(l)能自发进行.则其ΔH<0 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列有关说法正确的是

A．氨水稀释后，溶液中

的值减小

B．0.1 mol·L^－1Na₂CO₃溶液加蒸馏水稀释，CO₃^2-的水解程度增大，溶液的pH减小

C．电解精炼铜过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加一定相等

D．298 K时，2H₂S(g)＋SO₂(g)=3S(s)＋2H₂O(l)能自发进行，则其ΔH<0

解析试题分析：A、氨水稀释电离平衡正向移动，NH₃·H₂O的物质的量减少，NH₄⁺物质的量增大，浓度比等于物质的量比，故比值增大，错误；B、加水稀释水解程度增大，但离子浓度降低，正确；C、阳极粗铜中含有铁、锌、金、铂等金属，故阳极质量减少与阴极质量增加不一定相同，错误；D、该反应ΔS<0，反应能自发进行，故ΔH<0，正确。
考点：考查化学反应原理综合有关问题。

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25℃时，在含有Pb²^＋、Sn²^＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应： Sn(s)＋Pb²^＋(aq)Sn²^＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb²^＋)和c(Sn²^＋)变化关系如图所示。下列判断正确的是

A．往平衡体系中加入少量金属铅后，c(Pb²^＋)增大

B．往平衡体系中加入少量Sn(NO₃)₂固体后，c(Pb²^＋)变小

C．升高温度，平衡体系中c(Pb²^＋)增大，说明该反应的△H＞0

D．25℃时，该反应的平衡常数K＝2．2

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一定温度时，向2.0 L恒容密闭容器中充入2 mol SO₂和1 mol O₂，发生反应：
2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g)。经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：

t/s	0	t₁	t₂	t₃	t₄
n(SO₃)/mol	0	0.8	1.4	1.8	1.8

下列说法正确的是（）
A．反应在前t₁s的平均速率v(O₂)＝0.4/t₁ mol·L^－1·s^－1
B．保持其他条件不变，体积压缩到1.0 L，平衡常数将增大
C．相同温度下，起始时向容器中充入4 mol SO₃，达到平衡时，SO₃的转化率大于10%
D．保持温度不变，向该容器中再充入2 mol SO₂、1 mol O₂，反应达到新平衡时n(SO₃)/n(O₂)增大

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为减小CO₂对环境的影响,在倡导“低碳”的同时,还需加强对CO₂创新利用的研究。T₁℃时,将9 mol CO₂和12 mol H₂充入3 L密闭容器中,发生反应CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH＜0,容器中CH₃OH的物质的量随时间变化如曲线Ⅰ所示,平衡时容器内压强为p₁。改变某一条件重新进行上述反应,CH₃OH的物质的量随时间变化如曲线Ⅱ所示。下列说法错误的是（）

A．曲线Ⅱ对应的条件改变是增大压强

B．T₂℃时,上述反应平衡常数为0.42,则T₂＞T₁

C．在T₁℃,若起始时向容器中充入5 mol CO₂、5 mol H₂、5 mol CH₃OH(g)和5 mol H₂O(g),则达平衡前v(正)＞v(逆)

D．在T₁℃,若起始时向容器充入4.5 mol CO₂、6 mol H₂,平衡时容器内压强p=

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一定条件下反应N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)在10 L的密闭容器中进行，测得
2 min内，N₂的物质的量由20 mol减小到8 mol，则2 min内N₂的反应速率为( )

A．1.2 mol·L^-1·min^-1	B．1 mol·L^-1·min^-1
C．0.6 mol·L^-1·min^-1	D．0.4 mol·L^-1·min^-1

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在某恒容的密闭容器中，可逆反应A(g)＋B(g)xC(g)有如图所示的关系曲线，下列说法正确的是( )

A．温度：T₁＞T₂	B．压强：p₁＞p₂
C．正反应是吸热反应	D．x的值是2

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用纯净的CaCO₃与100 mL稀盐酸反应制取CO₂,实验过程记录如图所示(CO₂的体积已折算为标准状况下的体积)，下列分析正确的是( )

A．OE段表示的平均速率最快

B．EF段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.04 mol·L^-1·min^-1

C．OE、EF、FG三段中，该反应用二氧化碳表示的平均反应速率之比为2∶6∶7

D．F点收集到的CO₂的量最多

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