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化学平衡常数可以用K来表示,下列关于化学平衡常数的说法中正确的是(  )。

A.K越大,反应物的转化率越小
B.K与反应物的浓度有关
C.K与生成物的浓度有关
D.K与温度有关

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

有A、B、C三种气体在一个固定容积的密闭容器中发生反应,体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是    (    )
A.该反应的化学方程式为
B.若将初始投放的物质浓度增至原来的2倍,则反应物的转化率增 大,平衡常数不变
C.若第4 min时降低温度,到7 min时达到了新的平衡,则此反应的△H<0
D.反应在前3 min的平均反应速率v(A)="0." 31 mol

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

一定温度下,在一个10 L密闭容器中发生某可逆反应,其平衡常数表达式为K=。请回答下列问题。
(1)该反应的化学方程式为______________________;
若温度升高,K增大,则该反应是________反应(填“吸热”或“放热”)。
(2)能判断该反应一定达到平衡状态的是________(填字母序号)。

A.v(H2O)=v(H2)
B.容器中气体的平均相对分子质量不随时间改变
C.消耗n mol H2的同时消耗n mol CO
D.容器中物质的总物质的量不随时间改变
(3)该反应的v随时间变化的关系如图,在t2时改变了某种条件,改变的条件可能是________、________。

(4)实验测得t2时刻容器内有1 mol H2O(g),5 min后H2O(g)的物质的量是0.8 mol,这5 min内H2O(g)的平均反应速率为________。

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2,发生反应SO2(g)+NO2(g)=SO3(g)+NO(g),其正反应速率(v)随时间(t)变化的关系如下图所示。下列结论中错误的是

A.反应在c点达到平衡状态
B.反应物的浓度:a点大于b点
C.反应物的总能量高于生成物的总能量
D.逆反应速率:c点大于b点

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

铝的以下反应得以进行的原因,可用勒沙特勒原理解释的是

A.与盐酸反应产生氢气
B.在氯气中燃烧
C.放入硝酸汞溶液中表面形成铝汞齐
D.一定温度下,用铝与氧化钙反应制得金属钙

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

汽车尾气净化中的一个反应如下:

在一容积为5L的恒容密闭容器中充人0.2 mol NO和0.5mol CO,5 min后该反应达到平衡,此时N2的物质的量为0.06mol。下列说法正确的是

A.达到平衡后,若只升高温度,化学平衡正向移动
B.达到平衡后,再通人稀有气体,逆反应速率增大
C.使用催化剂,平衡常数不变
D.0~5 min内,NO的反应速率为2.4×1 0-3 mol·L一1·min一1

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

向一容积为1 L的密闭容器中加入一定量的X、Y,发生反应aX(g)+2Y(s)bZ(g) ΔH<0。如图是容器中X、Z的物质的量浓度随时间变化的曲线。

根据以上信息,下列说法正确的是   (  )。

A.用X表示0~10 min内该反应的平均速率为v(X)=0.045 mol·L1·min1
B.根据上图可求得化学方程式中a∶b=1∶3
C.推测在第7 min时曲线变化的原因可能是升温
D.推测在第13 min时曲线变化的原因可能是降温

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

在5 mL 0.1 mol·L-1 KI溶液中滴加0.1 mol·L-1 FeCl3溶液5~6滴后,再进行下列实验,其中可证明FeCl3与KI的反应是可逆反应的实验(含现象)是(  )

A.滴加AgNO3溶液,有黄色沉淀产生
B.加入CCl4振荡,下层液体为浅紫色
C.加入CCl4振荡,下层液体为浅紫色;取上层清液,滴加AgNO3溶液,有白色沉淀产生
D.加入CCl4振荡,下层液体为浅紫色;取上层清液,滴加KSCN溶液,溶液显红色

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

工业上常用还原沉淀法处理含铬废水(Cr2和Cr),其流程为:CrCr2Cr3+Cr(OH)3
已知:
(1)步骤①中存在平衡:2Cr(黄色)+2H+Cr2(橙色)+H2O
(2)步骤③生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:
Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH-(aq)
(3)常温下,Cr(OH)3的溶度积Ksp=10-32;且当溶液中离子浓度小于10-5 mol·L-1时可视作该离子不存在
下列有关说法中正确的是(  )

A.步骤①中加酸,将溶液的pH调节至2,溶液显黄色,Cr浓度增大
B.步骤①中当2v(Cr)=v(Cr2)时,说明反应2Cr(黄色)+2H+Cr2(橙色)+H2O达到平衡状态
C.步骤②中,若要还原1 mol Cr2,需要12 mol (NH4)2Fe(SO4)2·6H2O
D.步骤③中,当将溶液的pH调节至6时,则可认为废水中的铬已除尽

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