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工业上常用还原沉淀法处理含铬废水(Cr2和Cr),其流程为:CrCr2Cr3+Cr(OH)3
已知:
(1)步骤①中存在平衡:2Cr(黄色)+2H+Cr2(橙色)+H2O
(2)步骤③生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:
Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH-(aq)
(3)常温下,Cr(OH)3的溶度积Ksp=10-32;且当溶液中离子浓度小于10-5 mol·L-1时可视作该离子不存在
下列有关说法中正确的是(  )

A.步骤①中加酸,将溶液的pH调节至2,溶液显黄色,Cr浓度增大
B.步骤①中当2v(Cr)=v(Cr2)时,说明反应2Cr(黄色)+2H+Cr2(橙色)+H2O达到平衡状态
C.步骤②中,若要还原1 mol Cr2,需要12 mol (NH4)2Fe(SO4)2·6H2O
D.步骤③中,当将溶液的pH调节至6时,则可认为废水中的铬已除尽

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

某密闭容器中充入等物质的量的A和B,一定温度下发生反应A(g)+xB(g) ?2C(g),达到平衡后,在不同的时间段,分别改变影响反应的一个条件,测得容器中各物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如下图所示:

下列说法中正确的是

A.30~40 min该反应使用了催化剂
B.反应方程式中的x=1,正反应为吸热反应
C.30 min时降低压强,40 min时升高温度
D.8 min时反应第一次达到平衡

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列表格中的各种情况,可以用下面的图象曲线表示的是

 
 
反应
 
纵坐标
 

 

 
A
 
等质量钾、钠分别与足量水反应
 
H 2质量
 
 

 
 

 
B
 
相同质量氨气,在同一容器中
2NH3N2+3H2    ΔH >0
 
氨气的转化率
 
500℃
 
400℃
 
C
 
在体积可变的恒压容器中,体积比1:3的N2、H2,N2+3H22NH3
 
氨气的浓度
 
活性一般的催化剂
 
活性高的催化剂
 
D
 
2molSO2与lmolO2,在相同温度下2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)
 
SO3物质的量
 
2个大气压
 
10个大气压
 
 

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

在密闭容器中,使2 mol N2和6 mol H2混合发生下列反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)(正反应为放热反应)。下列说法错误的是

A.升高平衡体系的温度(保持体积不变),混合气体的平均相对分子质量变大 
B.升高平衡体系的温度(保持体积不变),混合气体的密度不变 
C.当反应达到平衡时,N2和H2的浓度比是 1∶3
D.当达到平衡时,充入氩气,并保持压强不变,平衡将逆向移动

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

在一体积为10 L的容器中,通入一定量的CO和H2O,在850℃时发生如下反应:
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)  △H<0。
(1)CO和H2O浓度变化如图,则在该温度下,该反应的平衡常数K=       

0~4 min的平均反应速率v(CO)=   mol·L-1·min-1。若降低温度,该反应的K值将      ,该反应的化学反应速率将     (填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)在相同容器中发生上述反应,当温度高于850℃时,容器内各物质的浓度变化如下表。

时间(min)
CO
H2O
CO2
H2
0
0.200
0.300
0
0
2
0.138
0.238
0.062
0.062
3
c1
c2
c3
c3
4
c1
c2
c3
c3
5
0.116
0.216
0.084
 
6
0.096
0.266
0.104
 
 
①表中3 min~4 min之间反应处于       状态;cl数值   0.08  mol·L-1(填大于、小于或等于)。
②反应在4 min~5 min之间,平衡向逆方向移动,可能的原因是
a.增加水蒸气    b.降低温度     c.使用催化剂    d.增加氢气浓度
(3)在相同温度下(850℃),若起始时c(CO)=1mol·L-1,C(H2O)=2mol·L-1,反应进行一段时间后,测得H2的浓度为0.5 mol·L-1,则此时该反应是否达到平衡状态       (填“是”与“否”),此时v(正)       v(逆)(填“大于”“小于”或“等于”),你判断的依据是        

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

一定条件下,通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO:MgSO4(s)+CO(g)MgO(s)+CO2(g)+SO2(g) △H>0
该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后,若仅改变图中横坐标x的值,重新达到平衡后;纵坐标y随x变化趋势合理的是

选项
x
y
A
温度
容器内混合气体的密度
B
CO的物质的量
CO2与CO的物质的量之比
C
SO2的浓度
平衡常数K
D
MgSO4的质量(忽略体积)
CO的转化率
 

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

某恒温密闭容器发生可逆反应:Z(?)+W(?)X(g)+Y(?) ΔH,在t1时刻反应达到平衡,在t2时刻缩小容器体积,t3时刻再次达到平衡状态后未再改变条件。下列有关说法中正确的是

A.Z和W在该条件下至少有一个是为气态
B.t1~t2时间段与t3时刻后,两时间段反应体系中气体的平均摩尔质量可能相等也可能不等
C.若在该温度下此反应平衡常数表达式为K=c(X),则t1~t2时间段与t3时刻后的X浓度不相等
D.若该反应只在某温度T以上自发进行,则该反应的平衡常数K随温度升高而减小

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列反应中符合下图图像的是   (  )。

A.N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-Q1 kJ·mol1(Q1>0)
B.2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)ΔH=+Q2 kJ·mol1(Q2>0)
C.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)ΔH=-Q3 kJ·mol1(Q3>0)
D.H2(g)+CO(g)C(s)+H2O(g)ΔH=+Q4 kJ·mol1(Q4>0)

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

化学平衡常数可以用K来表示,下列关于化学平衡常数的说法中正确的是(  )。

A.K越大,反应物的转化率越小
B.K与反应物的浓度有关
C.K与生成物的浓度有关
D.K与温度有关

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