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下列表格中的各种情况,可以用下面的图象曲线表示的是

 
 
反应
 
纵坐标
 

 

 
A
 
等质量钾、钠分别与足量水反应
 
H 2质量
 
 

 
 

 
B
 
相同质量氨气,在同一容器中
2NH3N2+3H2    ΔH >0
 
氨气的转化率
 
500℃
 
400℃
 
C
 
在体积可变的恒压容器中,体积比1:3的N2、H2,N2+3H22NH3
 
氨气的浓度
 
活性一般的催化剂
 
活性高的催化剂
 
D
 
2molSO2与lmolO2,在相同温度下2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)
 
SO3物质的量
 
2个大气压
 
10个大气压
 
 

A

解析试题分析:A.K、Na都是+1价的金属,都能与水反应置换出H2,由于M(K)>M(Na),所以等质量时放出的氢气Na比K多,而金属活动性K>Na,所以反应时K比Na快。因此该选项正确。B.对于任何化学反应,升高温度,化学反应速率加快,达到平衡所需要的时间缩短。因此500℃要先达到平衡。即显出现拐点。错误。C. 对于一个确定的化学反应,当起始时投入的物质的配比相同时,如果其它条件都相同,只有催化剂不同,则由于催化剂只是改变反应途径,不能使化学平衡发生移动,所以平衡时氨气的浓度不变。错误。D.反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是个气体体积减小的反应。增大压强,气体的浓度增大,反应速率加快,达到平衡所需要的时间缩短。即显出现拐点。增大压强,根据平衡移动原理,化学平衡正向移动,产生更多的SO3。所以平衡时SO3物质的量增多。错误。
考点:考查浓度、温度、压强对化学平衡的影响及等质量的K、Na与水反应的快慢和产生H2的多少的知识。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

某温度下在密闭容器中发生如下反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),若开始时只充入2 molSO3,达到平衡时,混合气体的压强比起始时增大了10%;若开始时只充入了2 mol SO2和1 molO2的混合气体,达到平衡时SO2的转化率为:

A.10% B.60% C.80% D.90%

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

2SO2+O22SO3是接触法制硫酸工艺中的重要反应,下列关于该反应的说法中错误的是

A.增加SO2的浓度能加快该反应的速率
B.通常使用铁作催化剂
C.降低体系温度会减慢该反应的速率
D.使用催化剂能改变该反应的速率

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

在四个不同的容器中,分别进行不同条件下的合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。在相同时间内表示该反应速率最快的是

A.v(H2)=0.1 mol/(L·s) B.v(N2)=0.1 mol/(L·s)
C.v(N2)=0.2 mol/(L·s) D.v(NH3)=0.3 mol/(L·s)

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

500℃条件下,在恒容密闭容器中,充入1molNO2存在如下平衡2NO2(g)N2O4(g) ,平衡后,向容器内再充入1molNO2,下列说法正确的

A.平衡向正反应方向移动
B.平衡常数K增大
C.NO2的转化率变小
D.容器内气体颜色先变深后变浅,最后比原来还要浅

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

一定条件下,在体积为10 L的密闭容器中,2 mol X和2 mol Y 进行反应:2X(g)+Y(g)Z(g),经2 min达到平衡,生成0.6 mol Z,下列说法正确的是(   )

A.以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol·L1·s1
B.将容器体积变为20 L,Z的平衡浓度为原来的1/2
C.若增大压强,则物质Y的转化率减小
D.若升高温度,X的体积分数增大,则该反应的ΔH>0

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

在5 mL 0.1 mol·L-1 KI溶液中滴加0.1 mol·L-1 FeCl3溶液5~6滴后,再进行下列实验,其中可证明FeCl3与KI的反应是可逆反应的实验(含现象)是(  )

A.滴加AgNO3溶液,有黄色沉淀产生
B.加入CCl4振荡,下层液体为浅紫色
C.加入CCl4振荡,下层液体为浅紫色;取上层清液,滴加AgNO3溶液,有白色沉淀产生
D.加入CCl4振荡,下层液体为浅紫色;取上层清液,滴加KSCN溶液,溶液显红色

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

在KI溶液中存在下列平衡:I2(aq)+I(aq)I3(aq)。测得不同温度下该反应的平衡常数K如表所示:

t/℃
5
15
25
35
50
K
1 100
841
689
533
409
 
下列说法正确的是(  )。
A.反应I2(aq)+I(aq)I3(aq)的ΔH>0
B.其他条件不变,升高温度,溶液中c(I3)减小
C.该反应的平衡常数表达式为K=
D.25 ℃时,向溶液中加入少量KI固体,平衡常数K小于689

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

工业上常用还原沉淀法处理含铬废水(Cr2和Cr),其流程为:CrCr2Cr3+Cr(OH)3
已知:
(1)步骤①中存在平衡:2Cr(黄色)+2H+Cr2(橙色)+H2O
(2)步骤③生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:
Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH-(aq)
(3)常温下,Cr(OH)3的溶度积Ksp=10-32;且当溶液中离子浓度小于10-5 mol·L-1时可视作该离子不存在
下列有关说法中正确的是(  )

A.步骤①中加酸,将溶液的pH调节至2,溶液显黄色,Cr浓度增大
B.步骤①中当2v(Cr)=v(Cr2)时,说明反应2Cr(黄色)+2H+Cr2(橙色)+H2O达到平衡状态
C.步骤②中,若要还原1 mol Cr2,需要12 mol (NH4)2Fe(SO4)2·6H2O
D.步骤③中,当将溶液的pH调节至6时,则可认为废水中的铬已除尽

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