下列表格中的各种情况,可以用下面的图象曲线表示的是
| 反应 | 纵坐标 | 甲 | 乙 |
A | 等质量钾、钠分别与足量水反应 | H 2质量 | 钠 | 钾 |
B | 相同质量氨气,在同一容器中 2NH3N2+3H2 ΔH >0 | 氨气的转化率 | 500℃ | 400℃ |
C | 在体积可变的恒压容器中,体积比1:3的N2、H2,N2+3H22NH3 | 氨气的浓度 | 活性一般的催化剂 | 活性高的催化剂 |
D | 2molSO2与lmolO2,在相同温度下2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) | SO3物质的量 | 2个大气压 | 10个大气压 |
A
解析试题分析:A.K、Na都是+1价的金属,都能与水反应置换出H2,由于M(K)>M(Na),所以等质量时放出的氢气Na比K多,而金属活动性K>Na,所以反应时K比Na快。因此该选项正确。B.对于任何化学反应,升高温度,化学反应速率加快,达到平衡所需要的时间缩短。因此500℃要先达到平衡。即显出现拐点。错误。C. 对于一个确定的化学反应,当起始时投入的物质的配比相同时,如果其它条件都相同,只有催化剂不同,则由于催化剂只是改变反应途径,不能使化学平衡发生移动,所以平衡时氨气的浓度不变。错误。D.反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是个气体体积减小的反应。增大压强,气体的浓度增大,反应速率加快,达到平衡所需要的时间缩短。即显出现拐点。增大压强,根据平衡移动原理,化学平衡正向移动,产生更多的SO3。所以平衡时SO3物质的量增多。错误。
考点:考查浓度、温度、压强对化学平衡的影响及等质量的K、Na与水反应的快慢和产生H2的多少的知识。
科目:高中化学 来源: 题型:单选题
某温度下在密闭容器中发生如下反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),若开始时只充入2 molSO3,达到平衡时,混合气体的压强比起始时增大了10%;若开始时只充入了2 mol SO2和1 molO2的混合气体,达到平衡时SO2的转化率为:
A.10% | B.60% | C.80% | D.90% |
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:单选题
2SO2+O22SO3是接触法制硫酸工艺中的重要反应,下列关于该反应的说法中错误的是
A.增加SO2的浓度能加快该反应的速率 |
B.通常使用铁作催化剂 |
C.降低体系温度会减慢该反应的速率 |
D.使用催化剂能改变该反应的速率 |
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:单选题
在四个不同的容器中,分别进行不同条件下的合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。在相同时间内表示该反应速率最快的是
A.v(H2)=0.1 mol/(L·s) | B.v(N2)=0.1 mol/(L·s) |
C.v(N2)=0.2 mol/(L·s) | D.v(NH3)=0.3 mol/(L·s) |
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:单选题
500℃条件下,在恒容密闭容器中,充入1molNO2存在如下平衡2NO2(g)N2O4(g) ,平衡后,向容器内再充入1molNO2,下列说法正确的
A.平衡向正反应方向移动 |
B.平衡常数K增大 |
C.NO2的转化率变小 |
D.容器内气体颜色先变深后变浅,最后比原来还要浅 |
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:单选题
一定条件下,在体积为10 L的密闭容器中,2 mol X和2 mol Y 进行反应:2X(g)+Y(g)Z(g),经2 min达到平衡,生成0.6 mol Z,下列说法正确的是( )
A.以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol·L-1·s-1 |
B.将容器体积变为20 L,Z的平衡浓度为原来的1/2 |
C.若增大压强,则物质Y的转化率减小 |
D.若升高温度,X的体积分数增大,则该反应的ΔH>0 |
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:单选题
在5 mL 0.1 mol·L-1 KI溶液中滴加0.1 mol·L-1 FeCl3溶液5~6滴后,再进行下列实验,其中可证明FeCl3与KI的反应是可逆反应的实验(含现象)是( )
A.滴加AgNO3溶液,有黄色沉淀产生 |
B.加入CCl4振荡,下层液体为浅紫色 |
C.加入CCl4振荡,下层液体为浅紫色;取上层清液,滴加AgNO3溶液,有白色沉淀产生 |
D.加入CCl4振荡,下层液体为浅紫色;取上层清液,滴加KSCN溶液,溶液显红色 |
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:单选题
在KI溶液中存在下列平衡:I2(aq)+I-(aq)I3—(aq)。测得不同温度下该反应的平衡常数K如表所示:
t/℃ | 5 | 15 | 25 | 35 | 50 |
K | 1 100 | 841 | 689 | 533 | 409 |
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:单选题
工业上常用还原沉淀法处理含铬废水(Cr2和Cr),其流程为:CrCr2Cr3+Cr(OH)3↓
已知:
(1)步骤①中存在平衡:2Cr(黄色)+2H+Cr2(橙色)+H2O
(2)步骤③生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:
Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH-(aq)
(3)常温下,Cr(OH)3的溶度积Ksp=10-32;且当溶液中离子浓度小于10-5 mol·L-1时可视作该离子不存在
下列有关说法中正确的是( )
A.步骤①中加酸,将溶液的pH调节至2,溶液显黄色,Cr浓度增大 |
B.步骤①中当2v(Cr)=v(Cr2)时,说明反应2Cr(黄色)+2H+Cr2(橙色)+H2O达到平衡状态 |
C.步骤②中,若要还原1 mol Cr2,需要12 mol (NH4)2Fe(SO4)2·6H2O |
D.步骤③中,当将溶液的pH调节至6时,则可认为废水中的铬已除尽 |
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com