2SO2+O22SO3是接触法制硫酸工艺中的重要反应,下列关于该反应的说法中错误的是
A.增加SO2的浓度能加快该反应的速率 |
B.通常使用铁作催化剂 |
C.降低体系温度会减慢该反应的速率 |
D.使用催化剂能改变该反应的速率 |
科目:高中化学 来源: 题型:单选题
对可逆反应4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g),下列叙述正确的是
A.达到化学平衡时,4v正(O2)=5v逆(NO) |
B.若单位时间内生成x mol NO的同时,消耗x mol NH3,则反应达到平衡状态 |
C.达到化学平衡时,若增加容器体积,则正反应速率增大,逆反应速率减小,平衡正向移动 |
D.化学反应速率关系是:2v正(NH3)= 3v正(H2O) |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下列表格中的各种情况,可以用下面的图象曲线表示的是
| 反应 | 纵坐标 | 甲 | 乙 |
A | 等质量钾、钠分别与足量水反应 | H 2质量 | 钠 | 钾 |
B | 相同质量氨气,在同一容器中 2NH3N2+3H2 ΔH >0 | 氨气的转化率 | 500℃ | 400℃ |
C | 在体积可变的恒压容器中,体积比1:3的N2、H2,N2+3H22NH3 | 氨气的浓度 | 活性一般的催化剂 | 活性高的催化剂 |
D | 2molSO2与lmolO2,在相同温度下2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) | SO3物质的量 | 2个大气压 | 10个大气压 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
在一体积为10 L的容器中,通入一定量的CO和H2O,在850℃时发生如下反应:
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H<0。
(1)CO和H2O浓度变化如图,则在该温度下,该反应的平衡常数K= 。
0~4 min的平均反应速率v(CO)= mol·L-1·min-1。若降低温度,该反应的K值将 ,该反应的化学反应速率将 (填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)在相同容器中发生上述反应,当温度高于850℃时,容器内各物质的浓度变化如下表。
时间(min) | CO | H2O | CO2 | H2 |
0 | 0.200 | 0.300 | 0 | 0 |
2 | 0.138 | 0.238 | 0.062 | 0.062 |
3 | c1 | c2 | c3 | c3 |
4 | c1 | c2 | c3 | c3 |
5 | 0.116 | 0.216 | 0.084 | |
6 | 0.096 | 0.266 | 0.104 | |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)+Q,将1molCO和1molH2O置于密闭容器中发生上述反应,其他条件不变的情况下,下列叙述正确的是
A.加入催化剂,改变了反应的途径,反应放出的热量也随之改变 |
B.改变压强,平衡不发生移动,反应放出的热量不变 |
C.升高温度,反应速率加快,反应放出的热量不变 |
D.若将该反应设计成原电池,反应放出的热量不变 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
向四个体积相同的密闭容器中分别充人一定量的SO2和O2,开始反应是,按正反应速率由大到小的顺序排列正确的是
甲:在 500℃时,SO2和O2各 10 mol 反应
乙:在500℃时,用V2O5作催化剂,SO2和O2各10 mol反应
丙:在450℃时,8 mol SO2和5 mol O2反应
丁:在500℃时,8 mol SO2和5 mol O2反应
A.乙、甲、丁、丙 | B.乙、申、丙、丁 |
C.甲、乙、丙、丁 | D.丁、丙、乙、甲 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
反应N2+3H22NH3刚开始时,N2的浓度为3 mol/L,H2的浓度为5 mol/L,3 min后测得NH3浓度为0.6 mol/L,则此时间内,下列反应速率表示正确的是
A.v(NH3)="0.2" mol/(L·s) | B.v(N2)="1.0" mol/(L·min) |
C.v(H2)="1.67" mol/(L·min) | D.v(H2)="0.3" mol/(L·min) |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
汽车尾气净化中的一个反应如下:2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)ΔH=-746.8 kJ·mol-1,在恒容的密闭容器中,反应达到平衡后,当改变其中一个条件X,Y随X的变化,符合图中曲线的是( )
A.当X表示温度时,Y表示平衡常数K |
B.当X表示温度时,Y表示CO的转化率 |
C.当X表示N2的物质的量时,Y表示NO的转化率 |
D.当X表示NO的物质的量时,Y表示平衡常数K |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
NO2和N2O4可相互转化:2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为1 L的恒温密闭容器中,反应物浓度随时间变化关系如图。下列说法中正确的是( )
A.图中共有两条曲线x和y,其中曲线y表示NO2浓度随时间的变化
B.A、B、C、D四个点中,表示化学反应处于平衡状态的点是B和C
C.反应进行至25 min时,曲线发生变化的原因是加入0.4 mol N2O4
D.若要达到与D相同的状态,在25 min时还可采取的措施是适当缩小容器体积
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