练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    在一体积为10 L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：
    CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)  △H<0。
    （1）CO和H2O浓度变化如图，则在该温度下，该反应的平衡常数K=       。

    0～4 min的平均反应速率v(CO)=   mol·L-1·min-1。若降低温度，该反应的K值将      ，该反应的化学反应速率将     (填“增大”“减小”或“不变”)。
    （2）在相同容器中发生上述反应，当温度高于850℃时，容器内各物质的浓度变化如下表。

    时间(min)
    		CO
    		H2O
    		CO2
    		H2
    0
    		0.200
    		0.300
    		0
    		0
    2
    		0.138
    		0.238
    		0.062
    		0.062
    3
    		c1
    		c2
    		c3
    		c3
    4
    		c1
    		c2
    		c3
    		c3
    5
    		0.116
    		0.216
    		0.084
    		 
    6
    		0.096
    		0.266
    		0.104
    		 
     
    ①表中3 min~4 min之间反应处于       状态；cl数值   0．08  mol·L-1(填大于、小于或等于)。
    ②反应在4 min~5 min之间，平衡向逆方向移动，可能的原因是
    a．增加水蒸气    b．降低温度     c．使用催化剂    d．增加氢气浓度
    （3）在相同温度下(850℃)，若起始时c(CO)=1mol·L-1，C(H2O)=2mol·L-1，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.5 mol·L-1，则此时该反应是否达到平衡状态       (填“是”与“否”)，此时v(正)       v(逆)(填“大于”“小于”或“等于”)，你判断的依据是        。

    （1）1        0.03     增大     减小
    （2）①平衡     大于   ②d
    （3）否    大于
    因为＜K，反应向右进行。

    解析试题分析：（1）由图可以知道CO和H2O浓度在达到平衡时的浓度分别为0.08 mol/L、0.18mol/L，反应生成的CO2、H2都为0.12mol/L，则在该温度下，该反应的平衡常数K=0.12×0.12/（0.08×0.18）=1；0～4min的平均反应速率v(CO)＝（0.20-0.08）/4=0.03mol·L-1·min-1，△H<0，说明该反应为放热反应，所以降低温度，该反应的K值将增大，温度降低，化学反应速率减小；
    （2）因为3min～4min各物质的浓度相等，所以3min～4min之间反应处于平衡状态，c 1数值大于0.08 mol·L-1，因为前两分钟的CO化学反应速率为（0.200-0.138）/2=0.031mol·L-1·min-1，根据一个反应浓度减少，化学反应速率也减少，若c 1数值的数值为0.08 mol·L-1，则其在2-3min的平均化学速率为（0.138-0.08）/1=0.058mol·L-1·min-1，这种情况是不可能发生的，所以c 1数值大于0.08 mol·L-1；
    ②反应在4min～5min间，平衡向逆方向移动，可能的原因是为增加氢气浓度，因为产物的浓度均增大，而反应物之一的CO的浓度减少，所以增加氢气浓度，故本题的答案选择d；
    （3）在相同温度下（850℃），平衡常数为1，因为=＜K=1，所以该反应未达到化学平衡，此时v（正）>v（逆），反应向右进行。
    考点：化学平衡，化学平衡常数的计算

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知反应：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)；△H= -571.6kJ·mol-1，下列对于反应2H2O(l)＝2H2(g)+O2(g)的说法不正确的是

    A．吸热反应B．△S＞0
    C．只能在电解条件下进行D．在一定温度下可以自发进行

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    2SO2+O22SO3是接触法制硫酸工艺中的重要反应，下列关于该反应的说法中错误的是

    A．增加SO2的浓度能加快该反应的速率
    B．通常使用铁作催化剂
    C．降低体系温度会减慢该反应的速率
    D．使用催化剂能改变该反应的速率

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    铝的以下反应得以进行的原因，可用勒沙特勒原理解释的是

    A．与盐酸反应产生氢气
    B．在氯气中燃烧
    C．放入硝酸汞溶液中表面形成铝汞齐
    D．一定温度下，用铝与氧化钙反应制得金属钙

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    在四个不同的容器中，分别进行不同条件下的合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。在相同时间内表示该反应速率最快的是

    A．v(H2)=0．1 mol/(L·s) B．v(N2)=0．1 mol/(L·s)
    C．v(N2)=0．2 mol/(L·s) D．v(NH3)=0．3 mol/(L·s)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    在密闭容器中，使2 mol N2和6 mol H2混合发生下列反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(正反应为放热反应)。下列说法错误的是

    A．升高平衡体系的温度(保持体积不变)，混合气体的平均相对分子质量变大　
    B．升高平衡体系的温度(保持体积不变)，混合气体的密度不变　
    C．当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是　1∶3
    D．当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将逆向移动

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    在1L密闭容器中，把l mol A和1 mol B混合发生如下反应：
    3A(g) + B(g) XC(g) + 2D(g)。当反应达到平衡时，生成0.4 mol D，并测得C的平衡浓度为0.4 mol/L，则下列叙述不正确的是 

    A．x的值为2 B．A的转化率为40%
    C．B的平衡浓度为0.8 mol/L D．达到平衡时D的体积分数为20%

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    在5 mL 0.1 mol·L-1 KI溶液中滴加0.1 mol·L-1 FeCl3溶液5~6滴后,再进行下列实验,其中可证明FeCl3与KI的反应是可逆反应的实验(含现象)是(　　)

    A．滴加AgNO3溶液,有黄色沉淀产生
    B．加入CCl4振荡,下层液体为浅紫色
    C．加入CCl4振荡,下层液体为浅紫色;取上层清液,滴加AgNO3溶液,有白色沉淀产生
    D．加入CCl4振荡,下层液体为浅紫色;取上层清液,滴加KSCN溶液,溶液显红色

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    工业上常用还原沉淀法处理含铬废水(Cr2和Cr),其流程为:CrCr2Cr3+Cr(OH)3↓
    已知:
    (1)步骤①中存在平衡:2Cr(黄色)+2H+Cr2(橙色)+H2O
    (2)步骤③生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:
    Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH-(aq)
    (3)常温下,Cr(OH)3的溶度积Ksp=10-32;且当溶液中离子浓度小于10-5 mol·L-1时可视作该离子不存在
    下列有关说法中正确的是(　　)

    A．步骤①中加酸,将溶液的pH调节至2,溶液显黄色,Cr浓度增大
    B．步骤①中当2v(Cr)=v(Cr2)时,说明反应2Cr(黄色)+2H+Cr2(橙色)+H2O达到平衡状态
    C．步骤②中,若要还原1 mol Cr2,需要12 mol (NH4)2Fe(SO4)2·6H2O
    D．步骤③中,当将溶液的pH调节至6时,则可认为废水中的铬已除尽

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案