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在5 mL 0.1 mol·L-1 KI溶液中滴加0.1 mol·L-1 FeCl3溶液5~6滴后,再进行下列实验,其中可证明FeCl3与KI的反应是可逆反应的实验(含现象)是(  )

A.滴加AgNO3溶液,有黄色沉淀产生
B.加入CCl4振荡,下层液体为浅紫色
C.加入CCl4振荡,下层液体为浅紫色;取上层清液,滴加AgNO3溶液,有白色沉淀产生
D.加入CCl4振荡,下层液体为浅紫色;取上层清液,滴加KSCN溶液,溶液显红色

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

反应2X(g)+Y(s)2Z(g)  ΔH<0,达到平衡时,下列说法正确的是

A.减小容器体积,平衡不移动
B.增大Y的量,Z的百分含量增大
C.加入催化剂,X的转化率增大
D.降低温度,正反应速率增大、逆反应速率减小

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列表格中的各种情况,可以用下面的图象曲线表示的是

 
 
反应
 
纵坐标
 

 

 
A
 
等质量钾、钠分别与足量水反应
 
H 2质量
 
 

 
 

 
B
 
相同质量氨气,在同一容器中
2NH3N2+3H2    ΔH >0
 
氨气的转化率
 
500℃
 
400℃
 
C
 
在体积可变的恒压容器中,体积比1:3的N2、H2,N2+3H22NH3
 
氨气的浓度
 
活性一般的催化剂
 
活性高的催化剂
 
D
 
2molSO2与lmolO2,在相同温度下2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)
 
SO3物质的量
 
2个大气压
 
10个大气压
 
 

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

在一体积为10 L的容器中,通入一定量的CO和H2O,在850℃时发生如下反应:
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)  △H<0。
(1)CO和H2O浓度变化如图,则在该温度下,该反应的平衡常数K=       

0~4 min的平均反应速率v(CO)=   mol·L-1·min-1。若降低温度,该反应的K值将      ,该反应的化学反应速率将     (填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)在相同容器中发生上述反应,当温度高于850℃时,容器内各物质的浓度变化如下表。

时间(min)
CO
H2O
CO2
H2
0
0.200
0.300
0
0
2
0.138
0.238
0.062
0.062
3
c1
c2
c3
c3
4
c1
c2
c3
c3
5
0.116
0.216
0.084
 
6
0.096
0.266
0.104
 
 
①表中3 min~4 min之间反应处于       状态;cl数值   0.08  mol·L-1(填大于、小于或等于)。
②反应在4 min~5 min之间,平衡向逆方向移动,可能的原因是
a.增加水蒸气    b.降低温度     c.使用催化剂    d.增加氢气浓度
(3)在相同温度下(850℃),若起始时c(CO)=1mol·L-1,C(H2O)=2mol·L-1,反应进行一段时间后,测得H2的浓度为0.5 mol·L-1,则此时该反应是否达到平衡状态       (填“是”与“否”),此时v(正)       v(逆)(填“大于”“小于”或“等于”),你判断的依据是        

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

反应2SO2+O22SO3经一段时间后,SO3的浓度增加了0.4 mol·L-1,在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol·L-1·s-1,则这段时间为 (  )

A.0.1 s B.2.5 s C.5 s D.10 s 

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

在一定温度下,将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中,发生反应X(g)+Y(g)2Z(g),ΔH<0,一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表:

t/min
2
4
7
9
n(Y)/mol
0.12
0.11
0.10
0.10
 
下列说法正确的是   (  )。
A.反应前2 min的平均速率v(Z)=2.0×103mol·L1·min1
B.其他条件不变,降低温度,反应达到新平衡前v(逆)>v(正)
C.该温度下此反应的平衡常数K=1.44
D.其他条件不变,再充入0.2 mol Z,平衡时X的体积分数增大

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列反应中符合下图图像的是   (  )。

A.N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-Q1 kJ·mol1(Q1>0)
B.2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)ΔH=+Q2 kJ·mol1(Q2>0)
C.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)ΔH=-Q3 kJ·mol1(Q3>0)
D.H2(g)+CO(g)C(s)+H2O(g)ΔH=+Q4 kJ·mol1(Q4>0)

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

汽车尾气净化中的一个反应如下:2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)ΔH=-746.8 kJ·mol1,在恒容的密闭容器中,反应达到平衡后,当改变其中一个条件X,Y随X的变化,符合图中曲线的是(   )

A.当X表示温度时,Y表示平衡常数K
B.当X表示温度时,Y表示CO的转化率
C.当X表示N2的物质的量时,Y表示NO的转化率
D.当X表示NO的物质的量时,Y表示平衡常数K

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

化学平衡常数可以用K来表示,下列关于化学平衡常数的说法中正确的是(  )。

A.K越大,反应物的转化率越小
B.K与反应物的浓度有关
C.K与生成物的浓度有关
D.K与温度有关

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