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    某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A(g)＋xB(g) ?2C(g)，达到平衡后，在不同的时间段，分别改变影响反应的一个条件，测得容器中各物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如下图所示：

    下列说法中正确的是

    A．30～40 min该反应使用了催化剂
    B．反应方程式中的x＝1，正反应为吸热反应
    C．30 min时降低压强，40 min时升高温度
    D．8 min时反应第一次达到平衡

    C

    解析试题分析： 30～40 min时，正逆反应速率都减小，但平衡没有发生移动，只可能是改变压强和使用催化剂，而使用催化剂，A、B、C的浓度不会突然改变，只有减小压强，故A错误；单位时间内消耗A、B的浓度相同，所以x＝1，40 min时C的浓度减小，A、B的浓度增大，而正逆反应速率都增大，平衡左移，只能是升温，正反应为放热反应。所以B错，C正确；8 min时，A、B、C的浓度相等，但还在改变，并未达到平衡，故D错。
    考点：考查化学平衡图像等相关知识。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    有A、B、C三种气体在一个固定容积的密闭容器中发生反应，体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是    (    )
    A．该反应的化学方程式为
    B．若将初始投放的物质浓度增至原来的2倍，则反应物的转化率增 大，平衡常数不变
    C．若第4 min时降低温度，到7 min时达到了新的平衡，则此反应的△H<0
    D．反应在前3 min的平均反应速率v(A)="0." 31 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    某温度下在密闭容器中发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，若开始时只充入2 molSO3，达到平衡时，混合气体的压强比起始时增大了10%；若开始时只充入了2 mol SO2和1 molO2的混合气体，达到平衡时SO2的转化率为：

    A．10% B．60% C．80% D．90%

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    25℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应： Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)变化关系如图所示。下列判断正确的是

    A．往平衡体系中加入少量金属铅后，c(Pb2＋)增大 
    B．往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2＋)变小 
    C．升高温度，平衡体系中c(Pb2＋)增大，说明该反应的△H＞0 
    D．25℃时，该反应的平衡常数K＝2．2 

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知反应：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)；△H= -571.6kJ·mol-1，下列对于反应2H2O(l)＝2H2(g)+O2(g)的说法不正确的是

    A．吸热反应B．△S＞0
    C．只能在电解条件下进行D．在一定温度下可以自发进行

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    在某恒容的密闭容器中，可逆反应A(g)＋B(g)xC(g)有如图所示的关系曲线，下列说法正确的是(   )

    A．温度：T1＞T2B．压强：p1＞p2
    C．正反应是吸热反应D．x的值是2

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    碘单质难溶于水却易溶于KI溶液。碘水中加入KI溶液发生反应：I2(aq)＋I－(aq)I3—(aq)，该反应的平衡常数与温度的关系如图，下列说法不正确的是(　　)

    A．上述正反应为放热反应
    B．上述体系中加入苯，平衡不移动
    C．可运用该反应原理除去硫粉中少量的碘单质
    D．实验室配制碘水时，为增大碘单质的溶解度可加入适量KI溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    向一容积为1 L的密闭容器中加入一定量的X、Y，发生反应aX(g)＋2Y(s)bZ(g)　ΔH＜0。如图是容器中X、Z的物质的量浓度随时间变化的曲线。

    根据以上信息，下列说法正确的是   (　　)。

    A．用X表示0～10 min内该反应的平均速率为v(X)＝0.045 mol·L－1·min－1
    B．根据上图可求得化学方程式中a∶b＝1∶3
    C．推测在第7 min时曲线变化的原因可能是升温
    D．推测在第13 min时曲线变化的原因可能是降温

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    工业上常用还原沉淀法处理含铬废水(Cr2和Cr),其流程为:CrCr2Cr3+Cr(OH)3↓
    已知:
    (1)步骤①中存在平衡:2Cr(黄色)+2H+Cr2(橙色)+H2O
    (2)步骤③生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:
    Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH-(aq)
    (3)常温下,Cr(OH)3的溶度积Ksp=10-32;且当溶液中离子浓度小于10-5 mol·L-1时可视作该离子不存在
    下列有关说法中正确的是(　　)

    A．步骤①中加酸,将溶液的pH调节至2,溶液显黄色,Cr浓度增大
    B．步骤①中当2v(Cr)=v(Cr2)时,说明反应2Cr(黄色)+2H+Cr2(橙色)+H2O达到平衡状态
    C．步骤②中,若要还原1 mol Cr2,需要12 mol (NH4)2Fe(SO4)2·6H2O
    D．步骤③中,当将溶液的pH调节至6时,则可认为废水中的铬已除尽

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