汽车尾气净化中的一个反应如下:在一容积为5L的恒容密闭容器中充人0.2 mol NO和0.5mol CO.5 min后该反应达到平衡.此时N2的物质的量为0.06mol.下列说法正确的是A．达到平衡后.若只升高温度.化学平衡正向移动 B．达到平衡后.再通人稀有气体.逆反应速率增大 C．使用催化剂.平衡常数不变 D．0-5 min内.NO的反应速率为2.4×1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

汽车尾气净化中的一个反应如下：

在一容积为5L的恒容密闭容器中充人0.2 mol NO和0.5mol CO，5 min后该反应达到平衡，此时N₂的物质的量为0.06mol。下列说法正确的是

A．达到平衡后，若只升高温度，化学平衡正向移动

B．达到平衡后，再通人稀有气体，逆反应速率增大

C．使用催化剂，平衡常数不变

D．0～5 min内，NO的反应速率为2.4×1 0^-3 mol·L^一1·min^一1

解析试题分析：A、升高温度正、逆反应速率都增大，故A错误；B、达到平衡后，再通人稀有气体，容器内压强增大，平衡向正反应方向进行，故B错误；C、催化剂不改变反应平衡常数，故C正确；D、由题意知，5min内参加反应的NO的物质的量为(0.2-2×0.06)=0.08mol，则v(NO)= = =0.0032mol/L·min。
考点：化学平衡的影响因素；反应速率的定量表示方法；

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一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO：MgSO₄(s)+CO(g)MgO(s)+CO₂(g)+SO₂(g) △H＞0
该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后；纵坐标y随x变化趋势合理的是

选项	x	y
A	温度	容器内混合气体的密度
B	CO的物质的量	CO₂与CO的物质的量之比
C	SO₂的浓度	平衡常数K
D	MgSO4的质量(忽略体积)	CO的转化率

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物质(t-BuNO)₂在正庚烷或CCl₄中均可以发生反应：(t-BuNO)₂2(t-BuNO)。在20℃时，向2 L正庚烷中加入(t-BuNO)₂1.0 mol，10 min时反应达平衡，此时(t-BuNO)₂的平衡转化率为75%（假设反应过程中溶液体积始终为2 L）。下列说法正确的是

A．反应在前10 min内的平均速率为ν(t-BuNO)=0.0375mol·L^－1·min^－1

B．保持其他条件不变，若此时再向正庚烷反应体系中加入正庚烷，平衡向生成(t-BuNO)₂的方向移动

C．保持其他条件不变，升高温度，(t-BuNO)₂的平衡转化率大于75%，则其能量关系可用右图表示

D．保持其他条件不变，若该反应在CCl₄中进行，其平衡常数为1.9，则(t-BuNO)₂的平衡转化率大于75%

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反应2SO₂＋O₂2SO₃经一段时间后，SO₃的浓度增加了0.4 mol·L^－1，在这段时间内用O₂表示的反应速率为0.04 mol·L^－1·s^－1，则这段时间为 (　　)

A．0.1 s

B．2.5 s

C．5 s

D．10 s

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在一定条件下，对于A₂(g)＋3B₂(g)2AB₃(g)反应来说，以下化学反应速率的表示中，化学反应速率最快的是

A．v(A₂)＝0.8 mol·L^－1·s^－1	B．v(A₂)＝30 mol·L^－1·min^－1
C．v(AB₃)＝1.0 mol·L^－1·s^－1	D．v(B₂)＝1.2 mol·L^－1·s^－1