精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

在密闭容器中的一定量混合气体发生反应: 平衡时测得A的浓度为0. 5mol/L,保持温度不变,将容器的容积扩大到原来的两倍,再达平衡时A的浓度变为0. 3m ol/L。下列有关判断正确的是

A.B的转化率降低
B.x+y<z
C.平衡向正反应方向移动
D.C的体积分数增大

A

解析试题分析:本题考查化学平衡移动,利用假设法判断平衡移动方向是解题关键。根据题意知,保持温度不变,将容器的体积扩大到原来的两倍,假设平衡不移动,A的浓度为0.25mol/L,实际A的浓度变为0.3mol/L,说明平衡向生成A的方向移动,即向逆反应移动;A、平衡向逆反应移动,B的转化率降低,正确;B、平衡向逆反应移动,减小压强平衡向气体物质的量增大的方向移动,即x+y>z,错误;C、由上述分析可知,平衡向逆反应移动,错误;D、平衡向逆反应移动,C物质的量减小,故C的体积分数下降,错误。
考点:考查化学平衡移动。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

一定温度下,某密闭容器中发生反应:2HI(g) H2(g)+I2(g) △H>0,若15s内c(HI)由0.1 mol·L-1降到0.07 mol·L-1,则下列说法正确的是

A.15s内用H2表示的平均反应速率为v(H2)="0.002" mol·L-1·s-1
B.升高温度平衡逆向移动
C.c(HI)由0.07 mol·L-1降到0.05 mol·L-1所需时间为10s
D.减小反应体系的体积,化学反应速率加快

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

25℃时,在含有Pb2、Sn2的某溶液中,加入过量金属锡(Sn),发生反应: Sn(s)+Pb2(aq)Sn2(aq)+Pb(s),体系中c(Pb2)和c(Sn2)变化关系如图所示。下列判断正确的是

A.往平衡体系中加入少量金属铅后,c(Pb2)增大 
B.往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后,c(Pb2)变小 
C.升高温度,平衡体系中c(Pb2)增大,说明该反应的△H>0 
D.25℃时,该反应的平衡常数K=2.2 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列说法正确的是

A.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强
B.一定温度下,可逆反应2X (g)+Y (g) 2Z (g)达到平衡的标志是:容器内X、Y、Z的物质的量之比为2:1:2
C.升高温度,AgCl的溶解度增大,Ksp增大
D.FeCl3、KAl(SO42、Na2CO3的水溶液均显酸性

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

如下图所示,图Ⅰ是恒压密闭容器,图Ⅱ是恒容密闭容器。当其它条件相同时,在Ⅰ、Ⅱ中分别加入2 mol X和2 mol Y,开始时容器的体积均为V L,发生如下反应并达到平衡状态: 2X(?)+Y(?)aZ(g)。此时Ⅰ中X、Y、Z的物质的量之比为1∶3∶2。下列判断正确的是(  )

A.物质Z的化学计量数a = 2
B.若Ⅱ中气体的密度如图Ⅲ所示,则X、Y中只有一种为气态
C.若X、Y均为气态,则在平衡时X的转化率:Ⅰ﹤Ⅱ
D.若X为固态、Y为气态,则Ⅰ、Ⅱ中从开始到平衡所需的时间:Ⅰ>Ⅱ

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

用纯净的CaCO3与100 mL稀盐酸反应制取CO2,实验过程记录如图所示(CO2的体积已折算为标准状况下的体积),下列分析正确的是(   )

A.OE段表示的平均速率最快
B.EF段,用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.04 mol·L-1·min-1
C.OE、EF、FG三段中,该反应用二氧化碳表示的平均反应速率之比为2∶6∶7
D.F点收集到的CO2的量最多

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

在一密闭容器中,放入镍粉并充入一定量的CO气体,一定条件下发生反应:Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g),已知该反应在25 ℃和80 ℃时的平衡常数分别为5×104、2,下列说法正确的是(  )。

A.上述生成Ni(CO)4(g)的反应为吸热反应
B.在80 ℃时,测得某时刻Ni(CO)4、CO浓度均为0.5 mol·L-1,则此时v(正)<v(逆)
C.恒温恒压下,向容器中再充入少量的Ar,上述平衡将正向移动
D.恒温恒容下,向容器中再充入少量Ni(CO)4(g),达新平衡时,Ni(CO)4的百分含量将增大

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

一定条件下,向容积为2 L的密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2,发生如下反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),5 min后反应达到平衡时c(CH3OH)为0.2 mol·L-1。CO2(g)的平衡物质的量浓度c(CO2)与温度关系如图所示。下列说法错误的是(  )。

A.0~5 min,CO2的平均反应速率为0.04 mol·(L·min)-1
B.反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)的ΔH<0
C.在T2℃时,若反应处于状态D,则一定有v<v
D.若T1℃、T2℃时的平衡常数分别为K1、K2,则K1>K2

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

在容积可变的密闭容器中存在如下反应:2A(g)+2B(g)C(g)+3D(g) ΔH<0。该可逆反应的反应速率-时间、转化率-时间关系图如下:

下列分析中不正确的是(   )

A.图Ⅰ可体现t0时升高温度对反应速率的影响
B.图Ⅱ可体现t0时增大压强(缩小体积)或使用催化剂对反应速率的影响
C.图Ⅲ可体现催化剂对化学平衡的影响,且甲使用了催化剂
D.图Ⅲ可体现温度对化学平衡的影响,且乙的温度较高

查看答案和解析>>

同步练习册答案