20 ℃ 时.将0.1 mol/L Na2S2O3溶液10mL 和 0.1 mol/L H2SO4溶液10mL混合.2 min 后溶液出现明显浑浊(发生的反应为Na2S2O3+H2SO4＝Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O).已知温度每升高10 ℃ .该反应的化学反应速率增大到原来的2倍.那么50 ℃时.同样的反应要明显地出现浑浊.所需时间是 A．48sB．40s 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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20 ℃ 时，将0.1 mol/L Na₂S₂O₃溶液10mL 和 0.1 mol/L H₂SO₄溶液10mL混合，2 min 后溶液出现明显浑浊（发生的反应为Na₂S₂O₃＋H₂SO₄＝Na₂SO₄＋S↓＋SO₂↑＋H₂O）。已知温度每升高10 ℃ ，该反应的化学反应速率增大到原来的2倍。那么50 ℃时，同样的反应要明显地出现浑浊，所需时间是

A．48s

B．40s

C．20s

D．15s

解析试题分析：温度每升高10 ℃ ，反应的化学反应速率增大到原来的2倍，温度升高30℃，速率为原来的8倍，时间为原来的1/8，需要的时间为15s。
考点：温度对化学反应速率的影响。

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在密闭容器中，使2 mol N₂和6 mol H₂混合发生下列反应:N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)(正反应为放热反应)。下列说法错误的是

A．升高平衡体系的温度(保持体积不变)，混合气体的平均相对分子质量变大　

B．升高平衡体系的温度(保持体积不变)，混合气体的密度不变　

C．当反应达到平衡时，N₂和H₂的浓度比是　1∶3

D．当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将逆向移动

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A．在不同温度区域，TaI₄的量不同

B．在提纯过程中，S₂的量不断增多

C．该反应的平衡常数不随TaI₄和S₂的浓度增大而增大

D．在提纯过程中，I₂的作用是将TaS₂从高温区转移到低温区

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一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO：MgSO₄(s)+CO(g)MgO(s)+CO₂(g)+SO₂(g) △H＞0
该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后；纵坐标y随x变化趋势合理的是

选项	x	y
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B	CO的物质的量	CO₂与CO的物质的量之比
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对于可逆反应：2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g)　ΔH＜0，降低温度产生的影响为

A．v_正增大，v_逆减小	B．v_正减小，v_逆增大
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物质(t-BuNO)₂在正庚烷或CCl₄中均可以发生反应：(t-BuNO)₂2(t-BuNO)。在20℃时，向2 L正庚烷中加入(t-BuNO)₂1.0 mol，10 min时反应达平衡，此时(t-BuNO)₂的平衡转化率为75%（假设反应过程中溶液体积始终为2 L）。下列说法正确的是

A．反应在前10 min内的平均速率为ν(t-BuNO)=0.0375mol·L^－1·min^－1

B．保持其他条件不变，若此时再向正庚烷反应体系中加入正庚烷，平衡向生成(t-BuNO)₂的方向移动

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D．保持其他条件不变，若该反应在CCl₄中进行，其平衡常数为1.9，则(t-BuNO)₂的平衡转化率大于75%

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