Question

下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是
①已达平衡的反应C(s)+H₂O(g) CO(g)+H₂(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动
②已达平衡的反应N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)，当增大N₂的浓度时，平衡向正反应方向移动，N₂的转化率一定升高
③2．0molPCl₃和1．0molCl₂充入恒容的密闭容器中，发生反应：PCl₃(g)+ Cl₂(g)PCl₅（g）达平衡时，PCl₅为0．4mol，如果此时移走1．0 molPCl₃ 和0．50 molCl₂，在相同温度下再达平衡时PCl₅的物质的量应大于0．20mol而小于0．40mol
④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡不会发生移动

A．①④

B．①②③

C．②③④

D．①②③④

Answer 1

D

解析试题分析：①已达平衡的反应C(s)+H₂O(g) CO(g)+H₂(g)，碳是固体，增加碳的量，平衡不移动，错误；②已达平衡的反应N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)，当增大N₂的浓度时，平衡向正反应方向移动，N₂的转化率降低，提高的是氢气的转化率；③2．0molPCl₃和1．0molCl₂充入恒容的密闭容器中，发生反应：PCl₃(g)+ Cl₂(g)PCl₅（g）达平衡时，PCl₅为0．4mol，如果此时移走1．0 molPCl₃ 和0．50 molCl₂，相当于减压，平衡向左移动，在相同温度下再达平衡时PCl₅的物质的量应小于0．20mol，错误；④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，压强不变，体积增加，浓度变化，对于方程式左右两边计量系数不等的方程，平衡将会发生移动，错误。因此答案选D。
考点：考查化学反应平衡移动原理