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    下列变化不能用勒夏特列原理解释的是

    A．新制氯水久置后，颜色变浅
    B．H2、I2、HI混合气体加压后，颜色变深
    C．合成氨时将氨液化分离，可提高原料的利用率
    D．向H2S水溶液中加入NaOH，有利于S2-增多

    B

    解析试题分析：勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动，使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不适用．A、新制氯水久置后，颜色变浅，是因为反应达到的平衡中，Cl2+H2OHCl+HClO，次氯酸见光分解，平衡正向进行，氯气含量减小，颜色变浅，和平衡移动有关，故A不符合；B、H2、I2、HI混合气体达到的化学平衡是H2+I22HI，反应前后气体体积不变，混合加压后，平衡不动，颜色变深是因为体系体积减小物质浓度增大，和平衡无关，故B符合；C、合成氨时将氨液化分离，减少生成物浓度，合成氨的化学平衡正向移动，可提高原料的利用率，与化学平衡移动有关，故C不符合；D、H2S溶液中存在电离平衡，向H2S水溶液中加入NaOH，氢氧根离子和电离出的氢离子发生了中和反应，促进电离平衡正向进行，有利于S2-增多，和移动原理有关，故D不符合，故答案选B。
    考点：考查勒夏特列原理的使用与判断

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列说法正确的是

    A．镀锌铁板是利用了牺牲阳极的阴极保护法来达到防止腐蚀的目的
    B．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后红色褪去，说明BaCl2溶液显酸性
    C．合成氨反应需使用催化剂，说明催化剂可以促进该平衡向生成氨的方向移动
    D．汽车尾气的净化反应2NO＋2CO2CO2＋N2△H＜0，则该反应一定能自发进行

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA(g)＋nB(g)pC(g)的速率和平衡的影响图像如下，下列判断正确的是

    A．由图1可知，T1＜T2，该反应正反应为吸热反应 
    B．由图2可知，该反应m＋n﹤p 
    C．图3中，表示反应速率v正>v逆的是点3 
    D．图4中，若m＋n＝p，则a曲线一定使用了催化剂 

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    250℃和1.01×105Pa时，反应 2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）；△H=+56.76kJ?mol-1，自发进行的原因是                                                                 

    A．是吸热反应B．是放热反应
    C．是熵减少的反应D．熵增大效应大于焓变效应。

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    向新制备的氯水中不断滴入饱和NaCl溶液，则下列曲线符合氯水pH变化的是(   )

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    在密闭容器中，通入2 mol SO2和1 mol O2，发生反应2SO2+O22SO3，在t1时刻达到平衡。保持其他条件不变，在t2时刻，再通入一定量的SO3，下列有关反应速率(v)与时间(t)的关系曲线正确的是(   )

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列条件一定能使反应速率加快的是  （　　）。
    ①增加反应物的物质的量　②升高温度　③增大反应体系的压强　④不断分离出生成物　⑤加入MnO2

    A．全部 B．①②⑤ C．② D．②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    某研究性活动小组在实验室用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵(NH2COONH4)溶液在不同温度下进行水解实验：NH2COONH4＋2H2ONH4HCO3＋NH3·H2O，经测得c(NH2COO－)与反应时间的关系如图所示。据图判断下列说法正确的是(　　)

    A．0～12 min，初始浓度越大的实验，水解反应速率越大
    B．c(NH2COO－)将随反应时间的不断延长而一直减小至0
    C．25 ℃时0～6 min，v(NH2COO－)为0. 05 mol·L－1·min－1
    D．15 ℃时，第30 min时，c(NH2COO－)为2.0 mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    一定温度下，容积为2 L的甲、乙两固定容积的密闭容器中，发生反应：2SO2（g）＋O2（g）  2SO3（g）。达平衡时测得有关数据如下表。

    容器
    		甲
    		乙
    反应物投入量
    		2 mol SO2、1 mol O2
    		4 mol SO3
    n（SO3）/mol
    		1.6
    		a
    反应物的转化率
    		α1
    		α2
     
    下列说法正确的是（　　）。
    A．α1＋α2>1
    B．1.6<a<3.2
    C．若甲中反应2 min时达到平衡，则2 min 内平均速率v（O2）＝0.2 mol·L－1·min－1
    D．甲平衡后再加入0.2 mol SO2、0.2 mol O2和0.4 mol SO3，平衡正向移动

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