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    向新制备的氯水中不断滴入饱和NaCl溶液，则下列曲线符合氯水pH变化的是(   )

    C

    解析

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知反应：2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g)△H<0．某温度下，将2mol SO2和1mol O2置
    于10L密闭容器中，反应达平衡后，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所
    示。则下列说法正确的是

    A．由图甲推断，B点SO2的平衡浓度为0.3mol·L-1
    B．由图甲推断，A点对应温度下的平衡常数为80
    C．达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图像可以用图乙表示
    D．压强为0.50 MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图，则T2>Tl

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，下列描述正确的是（   ）

    A．反应的化学方程式为：X（g）+Y(g)Z(g) 
    B．反应开始到10s时，Y的转化率为79.0% 
    C．反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了 0.79mol/L 
    D．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s) 

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列变化不能用勒夏特列原理解释的是

    A．新制氯水久置后，颜色变浅
    B．H2、I2、HI混合气体加压后，颜色变深
    C．合成氨时将氨液化分离，可提高原料的利用率
    D．向H2S水溶液中加入NaOH，有利于S2-增多

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    在一定条件下,将PCl3(g)和Cl2(g)充入体积不变的2 L密闭容器中发生下述反应:PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g),5 min末达到平衡,有关数据如表。

     
    		PCl3(g)
    		Cl2(g)
    		PCl5(g)
    初始浓度(mol·L-1)
    		2.0
    		1.0
    		0
    平衡浓度(mol·L-1)
    		c1
    		c2
    		0.4
     
    下列判断不正确的是(　　)
    A.若升高温度,反应的平衡常数减小,则正反应为吸热
    B.反应5 min内,v(PCl3)="0.08" mol·L-1·min-1
    C.当容器中Cl2为1.2 mol时,可逆反应达到平衡状态
    D.平衡后移走2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2,在相同条件下再达平衡时,c(PCl5)<0.2 mol·L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    可逆反应3A(g)3B+C ΔH＞0,随着温度的升高,气体的平均相对分子质量有变小的趋势。下列关于B、C两种物质的聚集状态的判断不正确的是（  ）
    A.B和C可能都是气体
    B.B和C一定都是气体
    C.若C为固体,则B一定是气体
    D.有可能B为固体,C为气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    25℃时，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应:Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb2+)和c(Sn2+)变化关系如图所示。下列判断正确的是(   )

    A．往平衡体系中加入少量金属铅后，c(Pb2+)增大 
    B．往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2+)变小 
    C．升高温度，平衡体系中c(Pb2+)增大，说明该反应ΔH＞0 
    D．25℃时，该反应的平衡常数K=2.2 

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    当反应COCl2(g)CO(g)+Cl2(g) ΔH>0达到平衡时，下列措施：
    ①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO的浓度
    ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是(   )

    A．①②④B．①④⑥ C．②③⑥ D．③⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：
    SO2(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋S(l)　ΔH＜0
    若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是(　　)

    A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变
    B．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快
    C．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率
    D．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变

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