已知反应:2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g)△H<0．某温度下.将2mol SO2和1mol O2置于10L密闭容器中.反应达平衡后.SO2的平衡转化率的关系如图甲所示.则下列说法正确的是A．由图甲推断.B点SO2的平衡浓度为0.3mol·L-1B．由图甲推断.A点对应温度下的平衡常数为80C．达平衡后.缩小容器容积.则反应速率变化图像可以� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

已知反应：2SO₂(g)+ O₂(g) 2SO₃(g)△H<0．某温度下，将2mol SO₂和1mol O₂置
于10L密闭容器中，反应达平衡后，SO₂的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所
示。则下列说法正确的是

A．由图甲推断，B点SO₂的平衡浓度为0.3mol·L^-1

B．由图甲推断，A点对应温度下的平衡常数为80

C．达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图像可以用图乙表示

D．压强为0.50 MPa时不同温度下SO₂转化率与温度关系如丙图，则T₂>T_l

解析试题分析：A、B点SO₂的平衡浓度为2×（1－0.85）÷10="0.03" mol·L^-1，错误；
B、    2SO₂(g)+ O₂(g) 2SO₃(g)
始量    2        1
转化量 1.6      0.8         1.6
平衡量 0.4      0.2        1.6
平衡常数k=0.16²/0.04²×0.02=800，错误。
C、达平衡后，缩小容器容积，增大压强平衡正向移动，正反应速率大于逆反应速率且均比原来大，正确；D、T_l反应速率快，温度高，错误。
考点：考查化学平衡移动有关问题。

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N₂(g)+3H₂ (g) 2NH₃(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol。1L密闭恒容容器中，反应体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图示。下列说法错误的是（）

A．前20分钟反应物的转化率为50%

B．第25分钟改变的条件是将NH₃从反应体系中分离出去

C．时段Ⅰ仅将初始投放的物质浓度增至原来的2倍，则反应物的转化率增大，平衡常数增大

D．若第60分钟时反应又达到了平衡，则时段Ⅲ改变的条件是降低温度

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在稀硫酸与锌反应制取氢气的实验中，探究加人硫酸铜溶液的量对氢气生成速率的影响。实验中Zn粒过量且颗粒大小相同，饱和硫酸铜溶液用量0一4.0mL，保持溶液总体积为100.0mL，记录获得相同体积(336 mL,)的气体所需时间，实验结果如图所示(气体体积均转化为标况下)。据图分析，下列说法不正确的是

A．饱和硫酸铜溶液用量过多不利于更快收集氢气

B．a ,c两点对应的氢气生成速率相等

C．b点对应的反应速率为v( H₂SO₄)＝1.0x10^-3mol·L ^-1·s^-1

D．d点没有构成原电池，反应速率减慢

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下列说法正确的是

A．镀锌铁板是利用了牺牲阳极的阴极保护法来达到防止腐蚀的目的

B．在滴有酚酞的Na₂CO₃溶液中，加入BaCl₂溶液后红色褪去，说明BaCl₂溶液显酸性

C．合成氨反应需使用催化剂，说明催化剂可以促进该平衡向生成氨的方向移动

D．汽车尾气的净化反应2NO＋2CO

2CO₂＋N₂△H＜0，则该反应一定能自发进行

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下列实验中，反应速率加快是由催化剂引起的（）

A．在炭粉中加入KClO₃，点燃时燃烧更为剧烈

B．锌与稀硫酸反应中加入少量CuSO₄溶液而使反应放出H₂的速率加快

C．固态FeCl₃和固体NaOH混合后，加入水能迅速产生沉淀

D．双氧水中加入少量MnO₂，即可迅速放出气体

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某温度下，向2 L恒容密闭容器中充入1.0 mol A和1.0 mol B，反应A（g）＋B（g） C（g），经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据如表，下列说法正确的是

t/s	0	5	15	25	35
n（A）/mol	1.0	0.85	0.81	0.80	0.80

A.反应在前5 s的平均速率v（A）＝0.17 mol·L^－1·s^－1
B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（A）＝0.41 mol·L^－1，则反应的ΔH>0
C．相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol C，达到平衡时，C的转化率大于80%
D．相同温度下，起始时向容器中充入0.20 mol A、0.20 mol B和1.0 mol C，反应达到平衡前v（正）<v（逆）

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将1 mol CO和2 mol H₂充入一容积为1 L的密闭容器中，分别在250℃、T℃下发生反应：CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)　ΔH＝a kJ/mol，如图所示。下列分析中正确的是(　　)