N2 (g)+3H2 (g) 2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ/mol。1L密闭恒容容器中,反应体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图示。下列说法错误的是( )
A.前20分钟反应物的转化率为50% |
B.第25分钟改变的条件是将NH3从反应体系中分离出去 |
C.时段Ⅰ仅将初始投放的物质浓度增至原来的2倍,则反应物的转化率增大,平衡常数增大 |
D.若第60分钟时反应又达到了平衡,则时段Ⅲ改变的条件是降低温度 |
C
解析试题分析:A.在前20分钟内N2的物质的量有1mol变为0.5mol,转化率为50%;H2的物质的量有3mol变为1.5mol,转化率为50%。正确。B.第25分钟时N2 和H2的浓度都没有改变,而NH3的浓度降为0 。所以此刻改变的条件是将NH3从反应体系中分离出去。正确。C.在时段Ⅰ若将初始投放的物质浓度增至原来的2倍,发生速率加快。达到平衡所需要的时间缩短。由于该反应的正反应是气体体积减小的反应,所以增大浓度平衡正向移动,反应物的转化率增大。但由于温度未变,所以化学平衡常数不变。错误。D.若第60分钟时反应又达到了平衡,由图像可以看出反应物的浓度进一步减小,生成物的浓度又增大,平衡正向移动。因为该反应的正反应为放热反应。则时段Ⅲ改变的条件是降低温度。正确。
考点:考查化学平衡的知识。
科目:高中化学 来源: 题型:单选题
已知2SO2(g)+O2(g) 2SO3 (g) △H =-a kJ·mol-1(a>0)。恒温恒容下,在10L的密闭容器中加入0.1molSO2和0.05molO2,经过2min达到平衡状态,反应放出热量x kJ
下列判断正确的是( )
A.反应放出热量x="0.05" a |
B.反应达到平衡状态时,2v (SO2)消耗=" v" (O2) 生成 |
C.若恒温恒压下,在10L的密闭容器中加入0.1molSO2和0.05molO2,平衡后反应放出的热量y kJ,则y < x |
D.升高温度,平衡常数变小 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
已知反应:2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g)△H<0.某温度下,将2mol SO2和1mol O2置
于10L密闭容器中,反应达平衡后,SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所
示。则下列说法正确的是
A.由图甲推断,B点SO2的平衡浓度为0.3mol·L-1 |
B.由图甲推断,A点对应温度下的平衡常数为80 |
C.达平衡后,缩小容器容积,则反应速率变化图像可以用图乙表示 |
D.压强为0.50 MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图,则T2>Tl |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
放热反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)在温度t1时达到平衡,c1(CO)=c1(H2O)=1.0 mol·L-1,其平衡常数为K1。升高反应体系的温度至t2时,反应物的平衡浓度分别为c2(CO)和c2(H2O),平衡常数为K2,则 ( )
A.K2和K1的单位均为 mol·L-1 |
B.K2>K1 |
C.c2(CO)=c2(H2O) |
D.c1(CO)>c2(CO) |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
将一定量的氨基甲酸铵固体置于某容积恒定的真空容器中,发生反应:H2NCOONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g),在不同温度下,该反应平衡状态时的部分数据见下表。下列说法正确的是 ( )
温度 | 平衡浓度/(mol·L-1) | |
c(NH3) | c(CO2) | |
T1 | 0.1 | |
T2 | | 0.1 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
将a L NH3通过灼热的装有铁触媒的硬质玻璃管后,气体体积变为
b L(气体体积均在同温同压下测定),该b L气体中NH3的体积分数是( )
A.×100% | B.×100% |
C.×100% | D.×100% |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
通过控制或改变反应条件可以加快、减缓甚至阻止反应的进行,使化学反应有利于人类的生存和生活质量的提高。下列各图所示的措施中,是为了增大化学反应速率的是( )。
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
在合成氨反应中,下列说法可以确定反应达到化学平衡状态的是( )。
A.当有1 mol N≡N键断裂的同时,有3 mol H—H键断裂 |
B.当有1 mol N≡N键断裂的同时,有6 mol N—H键形成 |
C.当有1 mol N≡N键断裂的同时,有6 mol H—H键形成 |
D.当有1 mol N≡N键断裂的同时,有6 mol N—H键断裂 |
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