将一定量的氨基甲酸铵固体置于某容积恒定的真空容器中,发生反应:H2NCOONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g),在不同温度下,该反应平衡状态时的部分数据见下表。下列说法正确的是 ( )
温度 | 平衡浓度/(mol·L-1) | |
c(NH3) | c(CO2) | |
T1 | 0.1 | |
T2 | | 0.1 |
科目:高中化学 来源: 题型:单选题
在容积为1L的密闭容器中,充入1mol CO2和3mol H2,在温度500℃时发生反应:CO2(g)+ 3H2(g)CH3OH(g)+ H2O(g)△H<0。CH3OH的浓度随时间变化如图,下列说法不正确的是
A.从反应开始到10分钟时,H2的平均反应速率v(H2)=0.15 mol/(L·min) |
B.从20分钟到25分钟达到新的平衡,可能是增大压强 |
C.其它条件不变,将温度升到800℃,再次达平衡时平衡常数减小 |
D.从开始到25分钟,CO2的转化率是70% |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
一定温度下有可逆反应:A(g)+2B(g) 2C(g)+D(g) 。现将5molA和10molB加入一体积为2L的密闭容器中,反应至10min时改变某一条件,C的物质的量浓度随时间变化关系如图所示。
下列有关说法正确的是
A.在0~5min内,正反应速率逐渐增大 |
B.反应从起始至5min时,B的转化率为50% |
C.5min时的平衡常数与10min时的平衡常数不等 |
D.第15min时,B的体积分数为25% |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
N2 (g)+3H2 (g) 2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ/mol。1L密闭恒容容器中,反应体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图示。下列说法错误的是( )
A.前20分钟反应物的转化率为50% |
B.第25分钟改变的条件是将NH3从反应体系中分离出去 |
C.时段Ⅰ仅将初始投放的物质浓度增至原来的2倍,则反应物的转化率增大,平衡常数增大 |
D.若第60分钟时反应又达到了平衡,则时段Ⅲ改变的条件是降低温度 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
在稀硫酸与锌反应制取氢气的实验中,探究加人硫酸铜溶液的量对氢气生成速率的影响。实验中Zn粒过量且颗粒大小相同,饱和硫酸铜溶液用量0一4.0mL,保持溶液总体积为100.0mL,记录获得相同体积(336 mL,)的气体所需时间,实验结果如图所示(气体体积均转化为标况下)。据图分析,下列说法不正确的是
A.饱和硫酸铜溶液用量过多不利于更快收集氢气 |
B.a ,c两点对应的氢气生成速率相等 |
C.b点对应的反应速率为v( H2SO4)=1.0x10-3mol·L -1 ·s-1 |
D.d点没有构成原电池,反应速率减慢 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
可逆反应2SO2+O22SO3达到平衡的标志是( )。
①消耗2 mol SO2的同时生成2 mol SO3 ②SO2、O2与SO3的物质的量之比为2∶1∶2 ③反应混合物中,SO3的质量分数不再改变
A.①② | B.①③ | C.③ | D.① |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
在25 ℃时,密闭容器中X、Y、Z三种气体的浓度变化情况如图,下列说法错误的是 ( )。
A.反应可表示为3X+Y2Z |
B.从反应开始到0.4 s时,以Y表示的化学反应速率为0.25 mol·L-1·s-1 |
C.增大压强使平衡向生成Z的方向移动,正逆反应速率均增大 |
D.升高温度,平衡常数一定增大 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A(g)+B(g)2C(g) ΔH<0。4 s后反应达到平衡状态,此时测得C的浓度为0.6 mol·L-1。下列说法中正确的是 ( )。
A.当A、B、C物质的量浓度之比为2∶1∶2时,反应即达到平衡状态
B.4 s内用物质B表示的反应速率为0.075 mol·L-1·s-1
C.达平衡后若通入一定量氦气,A的转化率降低
D.达平衡后若升高温度,C的浓度将增大
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
在一定容积的密闭容器中通入A、B两种气体,一定条件下发生如下反应:2A(g)+B(g) 2C(g) ΔH<0。达到平衡后,只改变一个条件(X),下列量(Y)的变化一定符合图中曲线的是 ( )
| X | Y |
A | 再加入A | B的转化率 |
B | 加入催化剂 | A的体积分数 |
C | 充入氦气 | A的转化率 |
D | 升高温度 | C的体积分数 |
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