在容积为1L的密闭容器中.充入1mol CO2和3mol H2.在温度500℃时发生反应:CO2(g)+ 3H2(g)CH3OH(g)+ H2O(g)△H<0.CH3OH的浓度随时间变化如图.下列说法不正确的是 A．从反应开始到10分钟时.H2的平均反应速率v(H2)＝0.15 mol/ B．从20分钟到25分钟达到新的平衡.可能是增大压强 C．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

在容积为1L的密闭容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，在温度500℃时发生反应：CO₂（g）+ 3H₂（g）CH₃OH（g）+ H₂O（g）△H<0。CH₃OH的浓度随时间变化如图，下列说法不正确的是

A．从反应开始到10分钟时，H₂的平均反应速率v(H₂)＝0.15 mol/(L·min)

B．从20分钟到25分钟达到新的平衡，可能是增大压强

C．其它条件不变，将温度升到800℃，再次达平衡时平衡常数减小

D．从开始到25分钟，CO₂的转化率是70%

解析试题分析：A、从反应开始到10分钟时，甲醇的浓度增加0.5mol/L，则氢气浓度减小1.5mol/L，所以H₂的平均反应速率v(H₂)＝1.5mol/L/10min="0.15" mol/(L·min),正确；B、从20分钟到25分钟达到新的平衡，若为增大压强，则甲醇浓度应瞬间增大，不存在渐变过程，错误；C、温度升高，平衡逆向移动，反应物浓度增大，生成物浓度减小，平衡常数减小，正确；D、从开始到25分钟，甲醇浓度增加0.7mol/L，则CO₂浓度消耗0.7mol/L, CO₂的起始浓度为1mol/L，所以从开始到25分钟，CO₂的转化率是70%，正确，答案选B。
考点：考查化学平衡中反应速率的计算，平衡移动，平衡常数的变化，转化率的计算

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当把晶体N₂O₄放入恒容的密闭容器中，待全部气化并建立N₂O₄2NO₂平衡后，保持温度不变，再放入N₂O₄晶体并全部气化，待反应达到新的平衡，新平衡与旧平衡比较，其值减小的是 (　　)

A．c(NO₂)

B．c(N₂O₄)

C．

D．

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

下列关于平衡常数的说法中，正确的是 (　　)。

A．在平衡常数表达式中，反应物浓度用起始浓度表示，生成物浓度用平衡浓度表示

B．化学平衡常数较大的可逆反应，所有反应物的转化率一定大

C．可以用化学平衡常数来定量描述化学反应的限度

D．平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂有关

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

将1 mol A₂和1 mol B₂通入一容积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下，发生反应：2A₂(g)＋B₂(g) 2A₂B(g)。反应达到平衡时A₂B为0.3 mol。若此时移走0.5 mol A₂和0.5 mol B₂，则重新达到平衡后，A₂B的物质的量(　　)

A．等于0.3 mol

B．等于0.15 mol

C．小于0.15 mol

D．大于0.15 mol，小于0.3 mol

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

将一定量的氨基甲酸铵固体置于某容积恒定的真空容器中，发生反应：H₂NCOONH₄(s) 2NH₃(g)＋CO₂(g)，在不同温度下，该反应平衡状态时的部分数据见下表。下列说法正确的是 (　　)

温度	平衡浓度/(mol·L^－1)
温度	c(NH₃)	c(CO₂)
T₁	0.1
T₂		0.1

A.若T₂>T₁，则该反应的ΔH<0
B．向容器中充入N₂，H₂NCOONH₄质量增加
C．NH₃体积分数不变时，说明该反应达到平衡
D．T₁、T₂时，H₂NCOONH₄转化的Δn(T₂)＝2Δn(T₁)

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

如图，有甲、乙两容器，甲保持恒压，乙保持恒容，分别向其中充入1 mol A、3 mol B发生可逆反应：A(g)＋3B(g) 2C(g)＋D(s)，下列说法正确的是(　　)

A．当乙中混合气体总质量不再变化时即达到化学平衡
B．达平衡时用A表示反应速率时，v(甲)<v(乙)
C．由于容器甲的容积在不断变化，故从反应开始到平衡所需时间比容器乙要长
D．达到平衡时，甲所需时间短，但两容器中A的转化率相等