放热反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)在温度t1时达到平衡,c1(CO)=c1(H2O)=1.0 mol·L-1,其平衡常数为K1。升高反应体系的温度至t2时,反应物的平衡浓度分别为c2(CO)和c2(H2O),平衡常数为K2,则 ( )
A.K2和K1的单位均为 mol·L-1 |
B.K2>K1 |
C.c2(CO)=c2(H2O) |
D.c1(CO)>c2(CO) |
科目:高中化学 来源: 题型:单选题
某温度下,向2L恒容密闭容器中充人1.0 mol A和1.0mol B,发生反应A(g)+ B(g) C(g),经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表,下列说法正确的是( )
A.反应在前5s的平均速率V(A)=0.15 mol/(L·s)
B.保持其他条件不变,升高温度,平衡时c(A)=0.41mo1· L-1,则反应的△H>0
C.相同温度下,起始时向容器中充入2.0 mol C,达到平衡时,C的分解率大于80%
D.相同温度下,起始时向容器中充入0.2 mol A、0.2 mol B和1.0 mol C反应达到平衡前反应速率V(正)<V(逆)
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
N2 (g)+3H2 (g) 2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ/mol。1L密闭恒容容器中,反应体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图示。下列说法错误的是( )
A.前20分钟反应物的转化率为50% |
B.第25分钟改变的条件是将NH3从反应体系中分离出去 |
C.时段Ⅰ仅将初始投放的物质浓度增至原来的2倍,则反应物的转化率增大,平衡常数增大 |
D.若第60分钟时反应又达到了平衡,则时段Ⅲ改变的条件是降低温度 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
在可逆反应2A(g)+3B(g)xC(g)+D(g)中,已知:反应开始加入的物质只有A、B,起始浓度A为5 mol·L-1,B为3 mol·L-1,前2 min C的平均反应速率为0.5 mol·L-1·min-1。2 min后,测得D的浓度为0.5 mol·L-1。则关于此反应的下列说法中正确的是( )
A.2 min末时A和B的浓度之比为5∶3
B.x=1
C.2 min末时B的浓度为1.5 mol·L-1
D.2 min末时A的消耗浓度为0.5 mol·L-1
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
可逆反应2SO2+O22SO3达到平衡的标志是( )。
①消耗2 mol SO2的同时生成2 mol SO3 ②SO2、O2与SO3的物质的量之比为2∶1∶2 ③反应混合物中,SO3的质量分数不再改变
A.①② | B.①③ | C.③ | D.① |
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下列说法正确的是 ( )
A.ΔH<0、ΔS>0的反应在温度低时不能自发进行 |
B.NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) ΔH=+185.57 kJ·mol-1能自发进行,原因是体系有自发地向混乱度增加方向转变的倾向 |
C.因为焓变和熵变都与反应的自发性有关,因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据 |
D.在其他外界条件不变的情况下,使用催化剂,可以改变化学反应进行的方向 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
设C(s)+CO2(g)2CO(g);ΔH1>0反应速率为v1;设N2(g)+3H2(g)2NH3(g);ΔH2<0反应速率为v2。
对于上述反应,当温度降低时,v1和v2的变化情况为( )
A.同时增大 | B.同时减小 |
C.v1增大,v2减小 | D.v1减小,v2增大 |
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在25 ℃时,密闭容器中X、Y、Z三种气体的浓度变化情况如图,下列说法错误的是 ( )。
A.反应可表示为3X+Y2Z |
B.从反应开始到0.4 s时,以Y表示的化学反应速率为0.25 mol·L-1·s-1 |
C.增大压强使平衡向生成Z的方向移动,正逆反应速率均增大 |
D.升高温度,平衡常数一定增大 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A(g)+B(g)2C(g) ΔH<0。4 s后反应达到平衡状态,此时测得C的浓度为0.6 mol·L-1。下列说法中正确的是 ( )。
A.当A、B、C物质的量浓度之比为2∶1∶2时,反应即达到平衡状态
B.4 s内用物质B表示的反应速率为0.075 mol·L-1·s-1
C.达平衡后若通入一定量氦气,A的转化率降低
D.达平衡后若升高温度,C的浓度将增大
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