Question

某温度下，向2L恒容密闭容器中充人1．0 mol A和1．0mol B，发生反应A(g)+ B(g) C(g)，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表，下列说法正确的是（　）

A．反应在前5s的平均速率V(A)=0．15 mol/(L·s)
B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(A)=0．41mo1· L^-1，则反应的△H>0
C．相同温度下，起始时向容器中充入2．0 mol C，达到平衡时，C的分解率大于80%
D．相同温度下，起始时向容器中充入0．2 mol A、0．2 mol B和1．0 mol C反应达到平衡前反应速率V（正）<V（逆）

Answer 1

D

解析试题分析：A、根据题给数据分析，反应在前5s的A的物质的量变化为0.15mol，根据公式v=△n/V△t计算，平均速率V(A)="0.015" mol/(L·s)，错误；B、根据题给数据分析，反应达平衡时c（A）=0.4mol/L，保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(A)=0．41mo1· L^-1，说明平衡逆向移动，升高温度平衡向吸热反应方向移动，则反应的△H＜0，错误；C、根据等效平衡知识判断，相同温度下，起始时向容器中充入2．0 mol C，相当于起始向容器中充人2．0 mol A和2．0mol B，相当于加压，平衡正向移动，结合题给数据分析，达到平衡时，C的分解率小于80%，错误；D、相同温度下，起始时向容器中充入0．2 mol A、0．2 mol B和1．0 mol C反应达到平衡前，反应逆向进行，反应速率V（正）<V（逆），正确。
考点：考查化学反应速率的计算、等效平衡、外界条件对化学平衡的影响。