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    【题目】常温下，将等质量的铝片、银片、铁片、铜片分别置于四个小烧杯中，然后分别加足量的浓硝酸，放出NO2气体最多的是

    A.铝片B.铜片C.铁片D.银片

    【答案】B

    【解析】

    常温下，Fe、Al遇浓硝酸发生钝化生成致密的氧化膜阻止反应的进一步进行，而Cu、Ag能与浓硝酸反应，利用电子摩尔质量越小，则生成的气体越多来分析。

    常温下，Fe、Al遇浓硝酸发生钝化生成致密的氧化膜阻止反应的进一步进行，而Cu、Ag能与浓硝酸反应，铜的电子摩尔质量为32g·mol－1，而银是108g·mol－1，显然Cu的电子摩尔质量最小，等质量时Cu生成的气体最多，

    故选B。

    练习册系列答案
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    【题目】容量瓶上需标有以下 6 项中的 ①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线

    A. ①③⑤ B. ③④⑤ C. ①②④ D. ②③④

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    A.量筒B.容量瓶C.锥形瓶D.试管

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    【题目】下列有关说法不正确的是

    A.南朝·《竹林七贤与启荣期》砖画的砖块的主要成分是铁的氧化物

    B.《本草纲目》中“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，该实验方法可用于分离乙酸和乙酸乙酯

    C.古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢是铁的合金

    D.《本草经集注》中“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，对硝酸钾的鉴定过程中利用了硝酸钾的化学性质

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    【题目】若某电能与化学能的转化装置(电解池或原电池)中发生的总反应的离子方程式是Cu+2H+Cu2++H2↑，则下列关于该装置的有关说法中正确的是(　　)

    A．该装置可能是原电池，也可能是电解池

    B．该装置只能是原电池，且电解质溶液为硝酸

    C．该装置只能是电解池，且金属铜为该电解池的阳极

    D．该装置只能是原电池，电解质溶液不可能是盐酸

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    【题目】某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下反应：2X(g)+Y(g)Z(g)+W(s) △H＞0，下列叙述正确的是

    A. 在容器中加入氩气，反应速率不变

    B. 加入少量W，逆反应速率增大

    C. 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小

    D. 将容器的体积压缩，可增大活化分子的百分数．有效碰撞次数增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 常温下0.1mol/L 的下列溶液①NH4Al(SO4)2②NH3·H2O③NH4Cl④CH3COONH4中，c(NH4+)由大到小的顺序是：①＞③＞④＞②

    B. 常温时，pH=2的CH3COOH溶液和pH=12的氨水等体积混合；pH=2的HCl和pH=12的NaOH溶液等体积混合，各混合溶液中由水电离的c(H+)一定相等

    C. 常温下0.4mol/LHB溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合后，则混合后溶液中离子浓度的大小顺序一定为：c(B-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

    D. pH=a的氨水稀释到原来的10倍后，其pH=b，则a=b+1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知CaCO3和盐酸反应的化学方程式为CaCO3(s)＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑，下列措施中可使生成CO2的速率加快的是(不考虑CaCO3与盐酸接触面积改变的影响)

    A. 加大CaCO3的量 B. 加大盐酸的浓度

    C. 加大盐酸的量 D. 减小CaCl2的浓度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】S2Cl2和SCl2均为重要的化工原料。

    已知：I.S2(l) + Cl2(g)S2Cl2(g) ΔH1；

    II. S2Cl2 (g) +Cl2 (g)2SCl2 (g) ΔH2；

    III.相关化学键的键能如下表所示：

    化学键

    S—S

    S—Cl

    Cl—Cl

    键能/kJ mol-1

    a

    b

    c

    请回答下列问题：

    (1) SCl2的结构式为______________________。

    (2)若反应II正反应的活化能E=dkJ·mol-1，则逆反应的活化能E2=_______kJ·mol-1（用含a、b、c、d的代数式表示）。

    (3)—定压强下，向10 L密闭容器中充入1molS2Cl2和1mol Cl2,发生反应II。Cl2与SCl2的消耗速率(v)与温度（T)的关系如图所示：

    ①A、B、C、D四点对应状态下，达到平衡状态的有 ____________(填字母)，理由为__________。

    ②ΔH2_______________0(填“>” “<” 或“=”）。

    (4)已知：ΔH1<0。向恒容绝热的容器中加入一定量的S2(l)和Cl2(g),发生反应I，5 min时达到平衡。则3 min时容器内气体压强__________(填“>” “<” 或“=”)5 min时的压强。

    (5)—定温度下，在恒容密闭容器中发生反应I和反应II，达到平衡后缩小容器容积，重新达到平衡后，Cl2的平衡转化率_________(填“增大”“减小”或“不变”），理由为_________________。

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