【题目】已知CaCO3和盐酸反应的化学方程式为CaCO3(s)＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑，下列措施中可使生成CO2的速率加快的是(不考虑CaCO3与盐酸接触面积改变的影响)
A. 加大CaCO3的量 B. 加大盐酸的浓度
C. 加大盐酸的量 D. 减小CaCl2的浓度
全能测控一本好卷系列答案
发散思维新课堂系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列有关热化学方程式的叙述正确的是
A. 已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol
B. 已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) △H>0，则金刚石比石墨稳定
C. 已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H1; 2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2;，则△H1＞△H2
D. 含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则该反应中和热的热方程式为NaOH(aq)+ HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H＝一57.4kJ/mol
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【题目】常温下，将等质量的铝片、银片、铁片、铜片分别置于四个小烧杯中，然后分别加足量的浓硝酸，放出NO2气体最多的是
A.铝片B.铜片C.铁片D.银片
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【题目】下列关于金属腐蚀的叙述正确的是
A. 金属(M表示金属) 被腐蚀的本质是： M n+ + ne- = M
B. 金属不可能在碱性环境中发生电化学腐蚀
C. 镀锌铁的镀层破损后，镀层仍能对铁起保护作用
D. 钢管与外加直流电源的正极相连，以保护它不受腐蚀
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【题目】（1）已知下表数据：
化学式 | 电离平衡常数（25℃） |
HCN | K=5.0×10-10 |
CH3COOH | K=1.8×10-5 |
H2CO3 | K1=4.4×10-7 ,K2=4.7×10-11 |
① 25℃时，等浓度的四种溶液：a.NaCN溶液 b.Na2CO3溶液 c.CH3COONa溶液 d．NaHCO3溶液，pH由大到小的顺序为_______（填序号）。
② 将0.2mol/LHCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，则c(HCN)、c(H+)、c(OH-)、c(CN-)、c(Na+)浓度排序为_______，c(HCN)+c(CN-)_____（填“>”、“<”或“=”）0.1mol/L。
③ 相同条件下，取等体积等pH的a．HCN溶液 b. CH3COOH溶液 c．H2CO3溶液，各稀释100 倍，稀释后的溶液，其pH大小关系为_______（填序号）。
④ 25℃时，将体积为Va，pH = 13的某一元强碱与体积为Vb，pH=2的某二元强酸混合，若所得溶液的pH=11，则Va：Vb＝________。
（2）温度为T℃时水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度为amol/L的H2SO4与bmol/L的一元碱AOH等体积混合。则可判断溶液呈中性的是_______（填序号）。
①混合溶液的pH=7 ②c(SO42-)=
c(A+)
③混合溶液中c(H+)c(OH-)=Kw ④ 混合溶液中c(OH-)=
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【题目】已知：25℃时，Ksp[Zn(OH)2]= 1.0×10-18，Ka(HCOOH)=1.0×10-4。该温度下，下列说法错误的是
A. HCOO-的水解常数为1.0×10-10。
B. Zn(OH)2溶于水形成的饱和溶液中，c(Zn2+)>1.0×10-6mol·L-1
C. 向Zn(OH)2悬浊液中加入HCOOH，溶液中c(Zn2+)增大
D. Zn(OH)2(s)+2HCOOH(aq)
Zn2+(aq) +2HCOO-(aq)+2H2O(1)的平衡常数K=100
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【题目】关于氨基酸的叙述错误的是( )
A. 氨基酸的结构中都含有氨基和羧基
B. 人体内氨基酸代谢的最终产物是二氧化碳和尿素
C. 人体内所有氨基酸都可以相互转化
D. 两个氨基酸通过脱水缩合形成二肽
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