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    【题目】下列关于金属腐蚀的叙述正确的是

    A. 金属(M表示金属) 被腐蚀的本质是： M n+ + ne- = M

    B. 金属不可能在碱性环境中发生电化学腐蚀

    C. 镀锌铁的镀层破损后，镀层仍能对铁起保护作用

    D. 钢管与外加直流电源的正极相连，以保护它不受腐蚀

    【答案】C

    【解析】试题分析：A、金属被腐蚀，是金属单质被腐蚀，因此本质为M－ne－=Mn＋，故错误；B、金属可能在碱性环境中发生电化学腐蚀，如金属铝、石墨、氢氧化钠构成的原电池，故错误；C、锌比铁活泼，锌作负极，铁作正极，对金属铁起到保护作用，故正确；D、钢管连接正极，根据电解原理，活动性金属作阳极，活动性金属先失电子，被腐蚀，故错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，可逆反应2AB+3C，在四种状态中处于平衡状态的是（ ）

    正反应速率

    逆反应速率

    A

    υA=2mol/（Lmin）

    υB=2mol/（Lmin）

    B

    υA=2mol/（Lmin）

    υC=2mol/（Lmin）

    C

    υA=1mol/（Lmin）

    υB=2mol/（Lmin）

    D

    υA=1mol/（Lmin）

    υC=1.5mol/（Lmin）


    A.A
    B.B
    C.C
    D.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】若某电能与化学能的转化装置(电解池或原电池)中发生的总反应的离子方程式是Cu+2H+Cu2++H2↑，则下列关于该装置的有关说法中正确的是(　　)

    A．该装置可能是原电池，也可能是电解池

    B．该装置只能是原电池，且电解质溶液为硝酸

    C．该装置只能是电解池，且金属铜为该电解池的阳极

    D．该装置只能是原电池，电解质溶液不可能是盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 常温下0.1mol/L 的下列溶液①NH4Al(SO4)2②NH3·H2O③NH4Cl④CH3COONH4中，c(NH4+)由大到小的顺序是：①＞③＞④＞②

    B. 常温时，pH=2的CH3COOH溶液和pH=12的氨水等体积混合；pH=2的HCl和pH=12的NaOH溶液等体积混合，各混合溶液中由水电离的c(H+)一定相等

    C. 常温下0.4mol/LHB溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合后，则混合后溶液中离子浓度的大小顺序一定为：c(B-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

    D. pH=a的氨水稀释到原来的10倍后，其pH=b，则a=b+1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质放入水中，会显著放热的是

    A. 食盐 B. 蔗糖 C. 硫酸铵 D. 生石灰

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知CaCO3和盐酸反应的化学方程式为CaCO3(s)＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑，下列措施中可使生成CO2的速率加快的是(不考虑CaCO3与盐酸接触面积改变的影响)

    A. 加大CaCO3的量 B. 加大盐酸的浓度

    C. 加大盐酸的量 D. 减小CaCl2的浓度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知C、N均是第二周期元素，下列有关C、N元素及其所形成物质的说法正确的是（ ）

    A.原予半径：C<NB.酸性：H2CO3<HNO3

    C.气态氢化物稳定性：CH4>NH3D.非金属性：C>N

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 食用植物油混有较多的水分，用蒸发的操作除去水分

    B. 食用药酒是利用了萃取分液操作制作而成

    C. 海水晒盐是利用了蒸发结晶的原理

    D. 石油工业中利用蒸馏的原理在80～150℃收集馏出液获得汽油，汽油是纯净物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚硝酸钙[Ca(NO2)2]是水泥混凝土外加剂的主要原料，某学习小组设计实验制备亚硝酸钙，实验装置如图所示（夹持装置略去）：

    已知：2NO+CaO2 =Ca(NO2)2；2NO2+CaO2=Ca(NO3)2。

    请回答下列问题：

    （1）将分液漏斗中的稀硝酸滴入三颈烧瓶中的操作为______________。

    （2）向三颈烧瓶中加入稀硝酸之前，应向装置中通入一段时间的N2，原因为_________________。

    （3）装置D中的仪器名称为_______________。装置B所加试剂为_______________。

    （4）装罝F中，酸性K2Cr2O7溶液可将剩余的NO氧化为NO3-，溶液由橙色变为绿色(Cr3+)，发生反应的离子方程式为_________________。

    （5）已知：Ca(NO2)2溶液遇酸会产生NO气体。设计实验证明装置E中有亚硝酸钙生成：____________。

    （6）工业上可用石灰乳和硝酸工业的尾气（含NO、NO2)反应，既能净化空气，又能获得应用广泛的 Ca(NO2)2，反应原理为Ca(OH)2 + NO+NO2=Ca(NO2)2 + H2O。

    ①若n(NO)：n(NO2)>l：l，则会导致______________________________。

    ②若n(NO)：n(NO2)<1：1，则会导致________________________________。

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