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    【题目】下列物质放入水中，会显著放热的是

    A. 食盐 B. 蔗糖 C. 硫酸铵 D. 生石灰

    【答案】D

    【解析】A、食盐溶于水放热不明显，A错误；B、蔗糖溶于水放热不明显，B错误；C、硫酸铵溶于水放热不明显，C错误；D、生石灰溶于水生成氢氧化钙，反应放热，D正确，答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】农药波尔多液不能用铁制容器盛放，因为铁能与该农药中的硫酸铜起反应。该反应中，铁（ ）

    A. 是氧化剂 B. 被还原 C. 被氧化 D. 发生还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“玉兔”号月球车用 Pu作为热源材料．下列关于 Pu的说法正确的是（ ）
    A. Pu与 U互为同位素
    B. Pu与 Pu最外层电子数相同
    C. Pu与 U化学性质完全相同
    D. Pu与 Pu互为同素异形体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可逆反应A(g)+B(g)2C(g)＋2D(g)，在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是

    A. V(A)=0.4mol/(L·min) B. V(B)=0.5mol/(L·min)

    C. V(C)=0.5mol/(L·min) D. V(D)=0.02mol/(L·s)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求填空
    （1）将纯锌片和纯铜片按下图方式插入相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：
    ①下列说法中正确的是（填序号）．

    A．甲、乙均为化学能转变为电能的装置
    B．乙中铜片上没有明显变化
    C．甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少
    D．两烧杯中H+的浓度均减小
    ②在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速率：甲乙（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ③甲中硫酸根离子向极移动（填“铜”或“锌”）
    ④当甲中产生1.12L（标准状况）气体时，理论上通过导线的电子数目为 ．
    （2）欲将反应2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+设计成原电池，该电池负极材料为 ， 电解质溶液为 ， 正极反应为 ， 10min内该电池向外提供0.1mol电子，则正极材料与负极材料的质量差为g（假设刚开始时，两电极的质量相等）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于金属腐蚀的叙述正确的是

    A. 金属(M表示金属) 被腐蚀的本质是： M n+ + ne- = M

    B. 金属不可能在碱性环境中发生电化学腐蚀

    C. 镀锌铁的镀层破损后，镀层仍能对铁起保护作用

    D. 钢管与外加直流电源的正极相连，以保护它不受腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生活密切联系,下列与盐类水解无关的是

    A. NH4Cl溶液可用作焊接中的除锈剂

    B. 实验室配制FeCl3溶液时，应先把它溶解在盐酸，再加水稀释

    C. 用自来水配制AgNO3溶液时出现浑浊

    D. 将金属镁投入到FeCl3溶液时会产生气泡和浑浊

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，下列溶液的微粒浓度关系正确的是

    A. pH = 5的H2C2O4溶液中： c(H+) = c(HC2O4-) = 1×10-5mol·L-1

    B. 氨水稀释10倍后，其c(OH-)大于原来的

    C. pH之和为14的 H2S与NaOH 溶液混合：c(Na+)+c(H+) = c(OH-)+c(HS-)

    D. (NH4)2SO4溶液和NaOH溶液混合所得的中性溶液中：c(Na+)< c(NH3 H2O)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】印刷电路板在科技领域具有不可替代的作用，它的制备方法为高分子化合物和铜箔压合，通过FeCl3溶液“腐蚀”而成。某实验小组在实验室用废弃的印刷电路板和“腐蚀液”提取铜的一种工艺流程如下：

    请回答下列问题：

    (1) 检验“腐蚀液”中含有Fe2+的方法为_________________。

    (2)“分离”所用的操作名称为____________，该操作所用的主要玻璃仪器有烧杯、_____________。

    (3)用电解法在铁上镀铜时，阴极材料为_____________（填化学式），理论上电镀过程中电解质溶液的浓度_______________ (填“增大”“减小”或“不变”）。

    (4) Fe2+溶液有很多重要用途。

    ①已知：常温下，Ksp[Fe(OH)2]=1.8×10-16。保存1.8mol·L-1的FeSO4溶液时，为确保溶液中不出现浑浊，应调节溶液的pH不超过_________________。

    ②Fe2+可使Ag+与Fe3+之间相互转化。一定温度下，0.1 mol·L-1的Fe(NO3)2溶液中，c(Fe3+)与c(Ag+)的关系如图所示：

    该温度下，A点溶液中转化反应的平衡常数为____________(溶液体积变化忽略不计）；若将0.6mol·L-1 Fe(NO3)2溶液、0.15 mol·L-1 Fe(NO3)3溶液、0.06 mol L-1 AgNO3溶液等体积混合后，再加入1.08 g Ag,可观察到的现象为_________________________。

    ③Fe2+转化为Fe3+后，可用于制备高铁酸盐。向FeCl3溶液中加入NaOH、NaClO溶液制备Na2FeO4的化学方程式为_________________________。

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