练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】少量金属钠应当保存在（ ）

    A.水B.煤油C.乙醇D.四氯化碳

    【答案】B

    【解析】

    A. 钠能与水反应，所以金属钠不能用水保存，故不选A；

    B. 钠与煤油不反应，钠的密度大于煤油，所以钠可以保存在煤油中，故选B；

    C. 钠与乙醇能反应，所以金属钠不能用乙醇保存，故不选C；

    D. 钠的密度小于四氯化碳，所以金属钠不能用四氯化碳保存，故不选D。答案选B。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关说法不正确的是

    A.南朝·《竹林七贤与启荣期》砖画的砖块的主要成分是铁的氧化物

    B.《本草纲目》中“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，该实验方法可用于分离乙酸和乙酸乙酯

    C.古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢是铁的合金

    D.《本草经集注》中“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，对硝酸钾的鉴定过程中利用了硝酸钾的化学性质

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知CaCO3和盐酸反应的化学方程式为CaCO3(s)＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑，下列措施中可使生成CO2的速率加快的是(不考虑CaCO3与盐酸接触面积改变的影响)

    A. 加大CaCO3的量 B. 加大盐酸的浓度

    C. 加大盐酸的量 D. 减小CaCl2的浓度

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】标准状况下，0.5molCl2的体积约为（ ）

    A.22.4L/molB.22.4LC.11.2LD.5.6L

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 食用植物油混有较多的水分，用蒸发的操作除去水分

    B. 食用药酒是利用了萃取分液操作制作而成

    C. 海水晒盐是利用了蒸发结晶的原理

    D. 石油工业中利用蒸馏的原理在80～150℃收集馏出液获得汽油，汽油是纯净物

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以苯酚等有机物为原料制备高分子材料(M)和药物(N)的一种合成路线如下（部分反应条件略去）

    已知：（R1、R2表示氢原子或烃基，R3表示烃基）。

    请回答下列问题：

    (1)M的结构简式为_______________。E的化学名称为_________________。

    (2)C中官能团的电子式为__________________。

    (3) D的核磁共振氢谱中有_________________组吸收峰。

    (4) F→G的反应类型为____________________。

    (5)H→N的化学方程式为_____________________________。

    (6)同时满足下列条件的H的同分异构体有_________________种（不考虑立体异构）。

    ①苯环上连有两个取代基

    ②能与FeCl3溶液发生显色反应

    ③能与NaHCO3溶液反应生成气体

    (7)已知：一个碳原子上连有两个羟基的有机物不能稳定存在。参照上述合成路线和信息，以甲醇和乙醇为原料（其他无机试剂任选），设计制备的合成路线：_________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】S2Cl2和SCl2均为重要的化工原料。

    已知：I.S2(l) + Cl2(g)S2Cl2(g) ΔH1；

    II. S2Cl2 (g) +Cl2 (g)2SCl2 (g) ΔH2；

    III.相关化学键的键能如下表所示：

    化学键

    S—S

    S—Cl

    Cl—Cl

    键能/kJ mol-1

    a

    b

    c

    请回答下列问题：

    (1) SCl2的结构式为______________________。

    (2)若反应II正反应的活化能E=dkJ·mol-1，则逆反应的活化能E2=_______kJ·mol-1（用含a、b、c、d的代数式表示）。

    (3)—定压强下，向10 L密闭容器中充入1molS2Cl2和1mol Cl2,发生反应II。Cl2与SCl2的消耗速率(v)与温度（T)的关系如图所示：

    ①A、B、C、D四点对应状态下，达到平衡状态的有 ____________(填字母)，理由为__________。

    ②ΔH2_______________0(填“>” “<” 或“=”）。

    (4)已知：ΔH1<0。向恒容绝热的容器中加入一定量的S2(l)和Cl2(g),发生反应I，5 min时达到平衡。则3 min时容器内气体压强__________(填“>” “<” 或“=”)5 min时的压强。

    (5)—定温度下，在恒容密闭容器中发生反应I和反应II，达到平衡后缩小容器容积，重新达到平衡后，Cl2的平衡转化率_________(填“增大”“减小”或“不变”），理由为_________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中不正确的有（ ）个

    ①反应速率用于衡量化学反应进行的快慢

    ②可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应速率都为0

    ③决定反应速率的主要因素是反应物的性质

    ④适当增大反应物浓度，提高反应温度都能增大反应速率

    ⑤不管什么反应使用催化剂，都可以加快反应速率 ，并可以使平衡移动。

    ⑥可逆反应A(g)B(g)+C(g)，增大压强，正反应速率减小，逆反应速率增大

    ⑦对达到平衡的一个放热的可逆反应,若降温,则正反应速率减小,逆反应速率增大

    A. 2 个 B. 3 个 C. 4 个 D. 5个

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上利用空气吹出法提取溴的部分流程如下：

    下列说法错误的是（）

    A. ②中可以采用纯碱溶液，发生的反应是：3Br2+6CO32-+3H2O =5Br-+BrO3-+6HCO3-

    B. 第③步，需加入氧化性酸，才能将Br-氧化为Br2

    C. B溶液颜色要比A溶液深

    D. 第④步，采用的是蒸馏的方法

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案