【题目】已知：25℃时，Ksp[Zn(OH)2]= 1.0×10-18，Ka(HCOOH)=1.0×10-4。该温度下，下列说法错误的是
A. HCOO-的水解常数为1.0×10-10。
B. Zn(OH)2溶于水形成的饱和溶液中，c(Zn2+)>1.0×10-6mol·L-1
C. 向Zn(OH)2悬浊液中加入HCOOH，溶液中c(Zn2+)增大
D. Zn(OH)2(s)+2HCOOH(aq)
Zn2+(aq) +2HCOO-(aq)+2H2O(1)的平衡常数K=100
【答案】B
【解析】A、HCOO－的水解常数为KW/Ka＝10－14/10－4＝1.0×10－10，A正确；B、 设Zn(OH)2溶于水形成的饱和溶液中c(Zn2+)为x，则溶液中c(OH－)＝2x，x×(2x)2＝Ksp[Zn(OH)2]＝1.0×10－18，解得x＝
mol/L＜1.0×10－6mol/L，B错误；C、Zn(OH)2悬浊液中存在溶解平衡Zn(OH)2(s)
Zn2+(aq)+2OH-（aq），加入HCOOH中和氢氧根离子，使平衡正向移动，溶液中c(Zn2+)增大，C正确；D、Zn(OH)2(s)+2HCOOH(aq)
Zn2+(aq) +2HCOO-(aq)+2H2O(1)的平衡常数K＝
＝K2a(HCOOH)·Ksp[Zn(OH)2]/K2W＝100，D正确，答案选B。
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【题目】下列说法正确的是
A. 常温下0.1mol/L 的下列溶液①NH4Al(SO4)2②NH3·H2O③NH4Cl④CH3COONH4中，c(NH4+)由大到小的顺序是：①＞③＞④＞②
B. 常温时，pH=2的CH3COOH溶液和pH=12的氨水等体积混合；pH=2的HCl和pH=12的NaOH溶液等体积混合，各混合溶液中由水电离的c(H+)一定相等
C. 常温下0.4mol/LHB溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合后，则混合后溶液中离子浓度的大小顺序一定为：c(B-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
D. pH=a的氨水稀释到原来的10倍后，其pH=b，则a=b+1
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【题目】已知CaCO3和盐酸反应的化学方程式为CaCO3(s)＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑，下列措施中可使生成CO2的速率加快的是(不考虑CaCO3与盐酸接触面积改变的影响)
A. 加大CaCO3的量 B. 加大盐酸的浓度
C. 加大盐酸的量 D. 减小CaCl2的浓度
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【题目】已知C、N均是第二周期元素，下列有关C、N元素及其所形成物质的说法正确的是（ ）
A.原予半径：C<NB.酸性：H2CO3<HNO3
C.气态氢化物稳定性：CH4>NH3D.非金属性：C>N
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【题目】下列说法正确的是
A. 食用植物油混有较多的水分，用蒸发的操作除去水分
B. 食用药酒是利用了萃取分液操作制作而成
C. 海水晒盐是利用了蒸发结晶的原理
D. 石油工业中利用蒸馏的原理在80～150℃收集馏出液获得汽油，汽油是纯净物
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【题目】S2Cl2和SCl2均为重要的化工原料。
已知：I.S2(l) + Cl2(g)
S2Cl2(g) ΔH1；
II. S2Cl2 (g) +Cl2 (g)2SCl2 (g) ΔH2；
III.相关化学键的键能如下表所示：
化学键 | S—S | S—Cl | Cl—Cl |
键能/kJ mol-1 | a | b | c |
请回答下列问题：
(1) SCl2的结构式为______________________。
(2)若反应II正反应的活化能E=dkJ·mol-1，则逆反应的活化能E2=_______kJ·mol-1（用含a、b、c、d的代数式表示）。
(3)—定压强下，向10 L密闭容器中充入1molS2Cl2和1mol Cl2,发生反应II。Cl2与SCl2的消耗速率(v)与温度（T)的关系如图所示：
①A、B、C、D四点对应状态下，达到平衡状态的有 ____________(填字母)，理由为__________。
②ΔH2_______________0(填“>” “<” 或“=”）。
(4)已知：ΔH1<0。向恒容绝热的容器中加入一定量的S2(l)和Cl2(g),发生反应I，5 min时达到平衡。则3 min时容器内气体压强__________(填“>” “<” 或“=”)5 min时的压强。
(5)—定温度下，在恒容密闭容器中发生反应I和反应II，达到平衡后缩小容器容积，重新达到平衡后，Cl2的平衡转化率_________(填“增大”“减小”或“不变”），理由为_________________。
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【题目】在Cu2S＋2Cu2O=6Cu＋SO2↑反应中，说法正确的是( )
A. 生成1 mol Cu，反应中转移2mol电子 B. Cu元素被氧化
C. 氧化剂只有Cu2O D. Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂
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