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    【题目】关于氨基酸的叙述错误的是( )

    A. 氨基酸的结构中都含有氨基和羧基

    B. 人体内氨基酸代谢的最终产物是二氧化碳和尿素

    C. 人体内所有氨基酸都可以相互转化

    D. 两个氨基酸通过脱水缩合形成二肽

    【答案】D

    【解析】A．氨基酸结构特殊，分子中含有羧基和氨基，故A正确；B．蛋白质消化的最终产物是氨基酸，氨基酸氧化分解的最终产物是二氧化碳、水和尿素，故B正确；C．在人体内能够通过转氨基作用形成的只是12种非必需氨基酸，由于人体无法产生某些中间产物，所以有8种氨基酸必需从食物中获得，故称之为必需氨基酸，故C错误；D．两个氨基酸通过脱水缩合以后形成的化合物叫做二肽，故D正确；故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知CaCO3和盐酸反应的化学方程式为CaCO3(s)＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑，下列措施中可使生成CO2的速率加快的是(不考虑CaCO3与盐酸接触面积改变的影响)

    A. 加大CaCO3的量 B. 加大盐酸的浓度

    C. 加大盐酸的量 D. 减小CaCl2的浓度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】S2Cl2和SCl2均为重要的化工原料。

    已知：I.S2(l) + Cl2(g)S2Cl2(g) ΔH1；

    II. S2Cl2 (g) +Cl2 (g)2SCl2 (g) ΔH2；

    III.相关化学键的键能如下表所示：

    化学键

    S—S

    S—Cl

    Cl—Cl

    键能/kJ mol-1

    a

    b

    c

    请回答下列问题：

    (1) SCl2的结构式为______________________。

    (2)若反应II正反应的活化能E=dkJ·mol-1，则逆反应的活化能E2=_______kJ·mol-1（用含a、b、c、d的代数式表示）。

    (3)—定压强下，向10 L密闭容器中充入1molS2Cl2和1mol Cl2,发生反应II。Cl2与SCl2的消耗速率(v)与温度（T)的关系如图所示：

    ①A、B、C、D四点对应状态下，达到平衡状态的有 ____________(填字母)，理由为__________。

    ②ΔH2_______________0(填“>” “<” 或“=”）。

    (4)已知：ΔH1<0。向恒容绝热的容器中加入一定量的S2(l)和Cl2(g),发生反应I，5 min时达到平衡。则3 min时容器内气体压强__________(填“>” “<” 或“=”)5 min时的压强。

    (5)—定温度下，在恒容密闭容器中发生反应I和反应II，达到平衡后缩小容器容积，重新达到平衡后，Cl2的平衡转化率_________(填“增大”“减小”或“不变”），理由为_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中不正确的有（ ）个

    ①反应速率用于衡量化学反应进行的快慢

    ②可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应速率都为0

    ③决定反应速率的主要因素是反应物的性质

    ④适当增大反应物浓度，提高反应温度都能增大反应速率

    ⑤不管什么反应使用催化剂，都可以加快反应速率 ，并可以使平衡移动。

    ⑥可逆反应A(g)B(g)+C(g)，增大压强，正反应速率减小，逆反应速率增大

    ⑦对达到平衡的一个放热的可逆反应,若降温,则正反应速率减小,逆反应速率增大

    A. 2 个 B. 3 个 C. 4 个 D. 5个

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚硝酸钙[Ca(NO2)2]是水泥混凝土外加剂的主要原料，某学习小组设计实验制备亚硝酸钙，实验装置如图所示（夹持装置略去）：

    已知：2NO+CaO2 =Ca(NO2)2；2NO2+CaO2=Ca(NO3)2。

    请回答下列问题：

    （1）将分液漏斗中的稀硝酸滴入三颈烧瓶中的操作为______________。

    （2）向三颈烧瓶中加入稀硝酸之前，应向装置中通入一段时间的N2，原因为_________________。

    （3）装置D中的仪器名称为_______________。装置B所加试剂为_______________。

    （4）装罝F中，酸性K2Cr2O7溶液可将剩余的NO氧化为NO3-，溶液由橙色变为绿色(Cr3+)，发生反应的离子方程式为_________________。

    （5）已知：Ca(NO2)2溶液遇酸会产生NO气体。设计实验证明装置E中有亚硝酸钙生成：____________。

    （6）工业上可用石灰乳和硝酸工业的尾气（含NO、NO2)反应，既能净化空气，又能获得应用广泛的 Ca(NO2)2，反应原理为Ca(OH)2 + NO+NO2=Ca(NO2)2 + H2O。

    ①若n(NO)：n(NO2)>l：l，则会导致______________________________。

    ②若n(NO)：n(NO2)<1：1，则会导致________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关说法正确的是（ ）

    A. 2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的△H＞0

    B. 对于乙酸与乙醇的酯化反应（△H＜0），加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大

    C. CH3COOH 溶液加水稀释后，溶液中的值增大

    D. Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2 固体，CO32－水解向左移动，溶液的pH 增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在Cu2S＋2Cu2O=6Cu＋SO2↑反应中，说法正确的是( )

    A. 生成1 mol Cu，反应中转移2mol电子 B. Cu元素被氧化

    C. 氧化剂只有Cu2O D. Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上利用空气吹出法提取溴的部分流程如下：

    下列说法错误的是（）

    A. ②中可以采用纯碱溶液，发生的反应是：3Br2+6CO32-+3H2O =5Br-+BrO3-+6HCO3-

    B. 第③步，需加入氧化性酸，才能将Br-氧化为Br2

    C. B溶液颜色要比A溶液深

    D. 第④步，采用的是蒸馏的方法

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】明代宋应星著的《天工开物》中有关于“火法”冶炼锌的工艺记载：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，……然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，……，冷淀，毁罐取出，……，即倭铅也。”下列说法不正确的是(注：炉甘石的主要成分为碳酸锌)

    A. 倭铅是指金属锌和铅的混合物

    B. 该冶炼锌的反应属于置换反应

    C. 冶炼Zn的反应方程式为：ZnCO3+2CZn+3CO↑

    D. 煤炭中起作用的主要成分是C

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