Question

【题目】镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。主要步骤如下：

(1)为了使MgS04转化为Mg(OH)2，试剂①可以选用____（填化学式）。

(2)加入试剂①后，能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是____。

(3)试剂②可以选用 ___（填化学式）。

(4)无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl2，该反应的化学方程式为：_________________。

Answer 1

【答案】 Ca(OH)2 过滤 HCl MgCl2Mg+Cl2↑

【解析】本题考查海水中提取镁。

由流程图可知，海水中加入氢氧化钠，将硫酸镁转化成氢氧化镁，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁，通入蒸发浓缩、洗涤干燥得到干燥的氯化镁，然后电解熔融氯化镁获得金属镁。

（1）使MgSO4转化为Mg（OH）2，应选择碱，在转化中不引入新的离子，则试剂①选择Ca(OH)2，为了使镁离子完全转化，加入Ca(OH)2的量应过量。（2）过滤适用于不溶于水的固体和液体，氢氧化镁不溶于水，所以分离得到Mg（OH）2沉淀的方法是过滤。（3）从氢氧化镁到氯化镁，氢氧化镁和盐酸反应得到氯化镁和水。（4）电解熔融氯化镁得到镁和氯气，电解的化学方程式为：MgCl2Mg+Cl2↑。