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    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、将过量NaOH溶液滴入Ca（HCO3）2溶液中：Ca2++HCO3-+OH-→CaCO3↓+H2O
    B、Fe（OH）3溶于氢碘酸：2Fe（OH）3+6H++2I-→2Fe2++I2+6H2O
    C、向硫酸铝铵[NH4Al（SO4）2]溶液中加入氢氧化钡溶液至SO42-离子沉淀完全Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-→AlO2-+2BaSO4↓+2H2O
    D、4mol?L-1的NaAlO2溶液和7mol?L-1的HCl等体积互相均匀混合4AlO2-+7H++H2O→3Al（OH）3↓+Al3+
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：A．二者反应生成碳酸钙、碳酸钠和水；
    B．二者发生氧化还原反应生成亚铁离子和碘、水；
    C．向硫酸铝铵[NH4Al（SO4）2]溶液中加入氢氧化钡溶液至SO42-离子沉淀完全，二者的物质的量之比为1：2，二者反应生成硫酸钡、氢氧化铝和一水合氨；
    D.4mol?L-1的NaAlO2溶液和7mol?L-1的HCl等体积混合，二者反应生成氢氧化铝和氯化铝．
    解答： 解：A．二者反应生成碳酸钙、碳酸钠和水，离子方程式为Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-，故A错误；
    B．二者发生氧化还原反应生成亚铁离子和碘、水，离子方程式为2Fe（OH）3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2O，故B正确；
    C．向硫酸铝铵[NH4Al（SO4）2]溶液中加入氢氧化钡溶液至SO42-离子沉淀完全，二者的物质的量之比为1：2，二者反应生成硫酸钡、氢氧化铝和一水合氨，离子方程式为Al3++NH4++2SO42-+2Ba2++4OH-=Al（OH）3↓+NH3．H2O+2BaSO4↓+2H2O，故C错误；
    D.4mol?L-1的NaAlO2溶液和7mol?L-1的HCl等体积混合，二者反应生成氢氧化铝和氯化铝，且二者的物质的量之比为3：1，离子方程式为4AlO2-+7H++H2O=3Al（OH）3↓+Al3+，故D正确；
    故选BD．
    点评：本题考查了离子方程式的书写，根据物质之间的反应及离子方程式书写规则分析解答，注意B中发生氧化还原反应、D中生成物的量，为易错点．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列选项中的离子方程式书写正确的是（　　）
    A、稀硫酸和Ba（OH）2溶液反应：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
    B、过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OH-═SO32-+H2O
    C、铜在加热条件下与浓硫酸反应：Cu+SO42-+4H+═Cu2++SO2↑+2H2O
    D、SO2使溴水褪色：SO2+Br2+2H2O═SO42-+2Br-+4H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图为一种广泛使用的高分子材料助剂的结构简式，下列说法正确的是（CH3CH2CH2CH3可表示为）（　　）
    A、该有机物的分子式为C24H40O4
    B、1mol该有机物与氢气发生加成反应，最多消耗5mol氢气
    C、该有机物在氢氧化钠作用下发生水解反应得到三种有机物
    D、该有机物在FeBr3存在下与液溴发生取代反应生成两种一溴代物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质作用时，反应条件或反应物用量的改变，所得的产物的成分不会发生改变的是（　　）
    A、固体Na2O2与CO2
    B、氯气与NaOH溶液
    C、Ba（OH）2溶液与SO2
    D、饱和NaHCO3溶液与石灰水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、同种元素的原子均具有相同的质子数和中子数
    B、不同元素的原子构成的分子只含极性键
    C、第三周期中的非金属元素的气态氢化物还原越强，对应元素的最高价含氧酸酸性越弱
    D、第ⅦA族元素从上到下单质及对应的气态氢化物的沸点均逐渐升高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）按系统命名法命名：
    ①有机物CH3CH（C2H5）CH（CH3）2的名称是
     
    ．
    ②在有机物分子中若某一个碳原子连接4个不同的原子或基团，则这种碳原子称为“手性碳原子”．C7H16的同分异构体中具有“手性碳原子”的有
     
    种，写出其中一种的名称
     
    ．
    （2）写出下列各种有机物的结构简式．
    ①2，3-二甲基-4-乙基已烷
     

    ②支链只有一个乙基且式量最小的烷烃．
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以下物质A、B、C、D均属于中学化学常见的物质，已知他们之间有如下转化关系，如图1（部分反应中的H2O已略去），其中A、B、C均含有同一种元素．请填空

    （1）若A可用于自来水消毒，D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，加热蒸干B的溶液不能得到B，则
    ①B的化学式是
     
    ；
    ②工业上制取A的离子方程式为
     
    ；若在实验室中完成此实验，可用铅蓄电池做电源．铅蓄电池的电池总反应式为：Pb+PbO2+4H++2SO42-
    放电
    充电
    2PbSO4+2H2O在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按图2所示连接进行充电，充电一段时间后，则在A电极上生成
     
    （填化学式）充电完毕，铅蓄电池的正极是
     
    极（填“A”或“B”）；
    ③B可作净水剂，在使用时发现B不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是
     
    ．
    （2）若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B是汽车尾气之一，遇空气会变色，则反应③的化学方程式为
     
    ．
    （3）若D是强碱，且A、B、C都含有同一种金属元素，则该金属元素在周期表中的位置是：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    水玻璃在工业上可作粘合剂，当它与NH4Cl溶液接触时，会很快凝结．原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    取8g某有机物A（相对分子质量为32）在氧气中完全燃烧，生成物中只有11g CO2和9g H2O，则A中一定含有
     
    元素，其分子式是
     
    ；误服A会使人中毒失明甚至死亡，其化学名称为
     
    ，写出此物质在空气中燃烧的化学方程式
     
    ．

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