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    以下物质A、B、C、D均属于中学化学常见的物质，已知他们之间有如下转化关系，如图1（部分反应中的H2O已略去），其中A、B、C均含有同一种元素．请填空

    （1）若A可用于自来水消毒，D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，加热蒸干B的溶液不能得到B，则
    ①B的化学式是
     
    ；
    ②工业上制取A的离子方程式为
     
    ；若在实验室中完成此实验，可用铅蓄电池做电源．铅蓄电池的电池总反应式为：Pb+PbO2+4H++2SO42-
    放电
    充电
    2PbSO4+2H2O在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按图2所示连接进行充电，充电一段时间后，则在A电极上生成
     
    （填化学式）充电完毕，铅蓄电池的正极是
     
    极（填“A”或“B”）；
    ③B可作净水剂，在使用时发现B不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是
     
    ．
    （2）若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B是汽车尾气之一，遇空气会变色，则反应③的化学方程式为
     
    ．
    （3）若D是强碱，且A、B、C都含有同一种金属元素，则该金属元素在周期表中的位置是：
     
    ．
    考点：无机物的推断,原电池和电解池的工作原理
    专题：推断题,电化学专题
    分析：A、B、C、D均属于中学化学常见的物质，其中A、B、C均含有同一种元素：
    （1）D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，则D为Fe，若A可用于自来水消毒，结合转化关系可知A为Cl2、B为FeCl3、D为FeCl2；
    （2）若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B是汽车尾气之一，遇空气会变色，则A为NH3、D为O2、B为NO、D为NO2；
    （3）若D是强碱，且A、B、C都含有同一种金属元素，则A为铝盐、B为氢氧化铝、D为偏铝酸盐，该金属元素为Al．
    解答： 解：A、B、C、D均属于中学化学常见的物质，其中A、B、C均含有同一种元素：
    （1）D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，则D为Fe，若A可用于自来水消毒，结合转化关系可知A为Cl2、B为FeCl3、D为FeCl2，则：
    ①B的化学式是：FeCl3，故答案为：FeCl3；
    ②工业上制取A的离子方程式为：2Cl-+2H2O
     通电 
    .
     
    2OH-+H2↑+Cl2↑；
    若按图2所示连接进行充电，应是由PbSO4电解得到Pb、PbO2、硫酸，A为阴极，发生还原反应，则在A电极上生成Pb，B为阳极，发生氧化反应得到PbO2，充电完毕，铅蓄电池的正极发生还原反应，PbO2发生还原反应，故铅蓄电池的正极是B极，
    故答案为：2Cl-+2H2O
     通电 
    .
     
    2OH-+H2↑+Cl2↑；Pb；B；
    ③FeCl3可作净水剂，在使用时发现B不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，酸性条件抑制了Fe3+的水解，不能生成Fe（OH）3胶体，
    故答案为：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，酸性条件抑制了Fe3+的水解，不能生成Fe（OH）3胶体；
    （2）若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B是汽车尾气之一，遇空气会变色，则A为NH3、D为O2、B为NO、D为NO2，反应③的化学方程式为：4NH3+10NO2
     催化剂 
    .
    高温
    14NO+6H2O，
    故答案为：4NH3+10NO2
     催化剂 
    .
    高温
    14NO+6H2O；
    （3）若D是强碱，且A、B、C都含有同一种金属元素，则A为铝盐、B为氢氧化铝、D为偏铝酸盐，该金属元素为Al，处于周期表中：第3周期IIIA族，
    故答案为：第3周期IIIA族．
    点评：本题考查较为综合，涉及元素化合物的推断、电化学、盐类水解应用，熟练掌握物质性质是解题关键，题目具有一定难度．
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    请根据表中化学键的键能计算反应SiCl4（g）+2H2（g）═Si（s）+4HCl（g）的反应热△H为（　　）
    化学键Si-ClH-HH-ClSi-Si
    键能/KJ?mol-1360436431176
    A、240B、412
    C、236D、667

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    下列变化过程放热的是（　　）
    A、H2O（l）→H2O（g）
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    D、
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    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、将过量NaOH溶液滴入Ca（HCO3）2溶液中：Ca2++HCO3-+OH-→CaCO3↓+H2O
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    将燃煤废气中的CO2转化为甲醚的反应原理为：2CO2（g）+6H2（g）
    催化剂
     CH3OCH3（g）+3H2O（g）
    已知一定压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率见表：
    投料比
    [n（H2）：n（CO2）]    		 500K 600K 700K 800K
    1.5 45% 33% 20% 12%
    2.0 60% 43% 28% 15%
    3.0 83% 62% 37% 22%
    （1）该反应的焓变△H
     
    0，熵变△S
     
    0（填＞、＜或=）．
    （2）用甲醚作为燃料电池原料，在碱性介质中该电池负极的电极反应式
     
    ．
    （3）若以1.12L?min-1（标准状况）的速率向该电池中通入甲醚（沸点为-24.9℃），用该电池电解500mL 2mol?L-1CuSO4溶液，通电0.50min后，理论上可析出金属铜
     
    g．

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    现用质量分数为98%，密度为1.84g/cm3的浓硫酸来配制500ml 0.2mol/L的稀硫酸，可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧杯 ③胶头滴管 ④量筒 ⑤容量瓶 ⑥托盘天平⑦药匙
    （1）上述仪器中，配制过程中用不到的有
     
    ．
    （2）计算所需浓硫酸的体积为
     
    ．现有①10ml ②50ml ③100ml三种规格的量筒，最好选用
     
    ．（填代号）
    （3）在配制过程中，下列操作可引起所配溶液浓度偏高的有
     
    ．（填代号）
    ①洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液转移到定量瓶中．
    ②未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
    ③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
    ④未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒
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    ；
    （2）常温下，0.1mol?L-1 NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中Na+、HCO3-、H2CO3、CO32-四种微粒的浓度由大到小的顺序为：
     
    ．
    （3）常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c（H2CO3）=1.5×10-5mol?L-1．若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3?HCO3-+H+的平衡常数K1=
     
    ．（已知：10-5.60=2.5×10-6）

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