Question

现用质量分数为98%，密度为1.84g/cm³的浓硫酸来配制500ml 0.2mol/L的稀硫酸，可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧杯 ③胶头滴管 ④量筒 ⑤容量瓶 ⑥托盘天平⑦药匙
（1）上述仪器中，配制过程中用不到的有

 

．
（2）计算所需浓硫酸的体积为

 

．现有①10ml ②50ml ③100ml三种规格的量筒，最好选用

 

．（填代号）
（3）在配制过程中，下列操作可引起所配溶液浓度偏高的有

 

．（填代号）
①洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液转移到定量瓶中．
②未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
④未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒
⑤定容量，俯视刻度线．

Answer 1

考点：配制一定物质的量浓度的溶液

专题：物质的量浓度和溶解度专题

分析：（1）根据操作步骤选取实验仪器；
（2）根据c=

1000ρw

M

计算出浓硫酸的物质的量浓度，再根据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算出需要浓硫酸的体积；根据浓硫酸的体积选取量筒，注意所选量筒的容积应稍大于或等于量取溶液的体积；
（3）根据c=

n

V

分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断．

解答： 解：（1）配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用量筒量取浓硫酸溶液在烧杯中稀释，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器有玻璃棒、量筒、胶头滴管、小烧杯、500ml容量瓶，所以用不到的仪器有⑥托盘天平⑦药匙，
故答案为：⑥⑦；
（2）质量分数为98%、密度为1.84g/cm³的浓硫酸的浓度为：

1000×1.84×98%

98

mol/L=18.4mol/L，配制500ml 0.2mol/L的稀硫酸，需要浓硫酸的体积为V：0.2mol/L×0.5L=18.4mol/L×V，V=0.0054L=5.4mL；量筒的容积应稍大于或等于量取溶液的体积，故选①；
故答案为：5.4mL；①；
（3）①洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液转移到定量瓶中，溶质的物质的量偏大，溶液浓度偏高，故①正确；
②未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中，冷却下来，溶液的体积偏小，溶液浓度偏高，故②正确；
③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水，对溶质和溶液的体积均无影响，故③错误；
④未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故④错误；
⑤定容量，俯视刻度线，溶液的体积偏小，溶液浓度偏高，故⑤正确；
故选①②⑤．

点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，难度不大，会根据量取溶液的体积正确选取量筒，注意掌握误差分析的方法与技巧．