Question

（1）写出HCO₃^-水解的离子方程式：

 

；
（2）常温下，0.1mol?L^-1 NaHCO₃溶液的pH大于8，则溶液中Na⁺、HCO₃^-、H₂CO₃、CO₃^2-四种微粒的浓度由大到小的顺序为：

 

．
（3）常温常压下，空气中的CO₂溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c（H₂CO₃）=1.5×10^-5mol?L^-1．若忽略水的电离及H₂CO₃的第二级电离，则H₂CO₃?HCO₃^-+H⁺的平衡常数K₁=

 

．（已知：10^-5.60=2.5×10^-6）

Answer 1

考点：盐类水解的应用,弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题,盐类的水解专题

分析：（1）碳酸氢根离子水解生成碳酸和氢氧根离子；
（2）0.1mol?L^-1NaHCO₃溶液的pH大于8，说明碳酸氢根离子的水解程度大于电离程度；
（3）H₂CO₃?HCO₃^-+H⁺的平衡常数K₁=

c(H+)c(HCO3-)

c(H2CO3)

．

解答： 解：（1）HCO₃^-水解生成碳酸与氢氧根离子，水解离子方程式为HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-；
故答案为：HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-；
（3）常温下，0.1mol?L^-1NaHCO₃溶液的pH大于8，c（OH^-）＞c（H⁺），说明HCO₃^-水解程度大于其电离程度，故c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）、c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-），水解程度不大所以c（HCO₃^-）＞c（H₂CO₃）、c（HCO₃^-）＞c（OH^-），溶液中氢氧根来源于水的电离与HCO₃^-水解，故c（OH^-）＞c（H₂CO₃），所以c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-），
故答案为：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-）；
（4）H₂CO₃?HCO₃^-+H⁺的平衡常数K₁=

c(H+)c(HCO3-)

c(H2CO3)

，c（H⁺）=c（HCO₃^-）=2.5×10^-6mol/L，
c（H₂CO₃）=1.5×10^-5 mol L，
可求 出 K₁=4.17×10^-7，
故答案为：4.17×10^-7．

点评：本题考查盐类水解与离子浓度的大小比较、弱电解质的电离等，综合性较大，难度中等，是对知识的综合运用，需要学生具有扎实的基础知识．