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    下列各组离子在相应的条件下一定能大量共存的是

    A．在碱性溶液中：HCO3－、K+、C1－、Na+

    B．与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO3－、K+、Na+、SO42－

    C．在c(H+)／c(OH－)==1×1013的溶液中：NH4+、Br－、C1－、K+

    D．通有SO2的溶液中： Ca2+、C1－、NO3－、A13+

     

    C

    【解析】

    试题分析：HCO3－为弱酸的酸式盐，在碱和酸中都不存在，A错误；一定能大量共存指各种情况都符合，与铝粉反应放出氢气的无色溶液中，若为酸环境，则一定没有NO3－，B错误；在c(H+)／c(OH－)==1×1013的溶液是酸性条件，它们都共存，C正确；通有SO2的溶液显酸性，再有NO3－，具有氧化性，会将+4价的硫氧化，D错误。

    考点：考查离子共存等知识。

     

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    A．=196．64 kJB．=98．32 kJ C．<196．64 kJD．>196．64 kJ

     

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    （1）写出甲烷与水蒸气在高温下反应制合成气的热化学方程式 。

    （2）在一定条件下，向体积固定为2 L的密闭容器中充人0.40mol CH4(g)和0.60mol H2O(g)，测得CH4(g)和H2(g)的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。3 min时改变条件，反应进行到4 min时，体系中各物质的物质的量如下表所示：

    t／min

    n(CH4)／mol

    n(H2O)／mol

    n(CO)／mol

    n(H2)／mo1

    4

    0.18

    0.38

    0.22

    0.66

    则3～4min之间，平衡向 (填“正”或“逆”)反应方向移动，3min时改变的条件是 。

    （3）已知温度、压强和碳水比对该反应的影响如图所示。

    ①图1中，两条曲线所示温度的关系:t1 t2(填“>”、“<”或“=”，下同)

    ②图2中，两条曲线所示碳水比的关系：x1 x2

    ③图3中，两条曲线所示压强的关系：p1 p2

    （4）以天然气(假设杂质不参与反应)为原料的燃料电池示意图如图所示。

    ①放电时，正极的电极反应式为

    ②假设装置中盛装100.0 mL 3.0mol·L-1KOH溶液，放电时参与反应的氧气在标准状况下体积为8 960 mL。放电完毕后，电解质溶液中各离子浓度的大小关系为 。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届四川省成都市高新区高三9月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    铁和氧化铁的混合物共a mol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到b mol氢气，且向反应后的溶液中加入KSCN溶液不显红色，则原混合物中单质铁的物质的量为

    A．molB．molC．molD． mol

     

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    科目：高中化学 来源：2015届四川省成都市高新区高三9月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知25℃时有关物质的电离平衡常数：

    弱酸

    CH3COOH

    苯酚

    H2CO3

    电离平衡常数

    1.75×l0–5

    1.1×l0–10

    K1=4.4×l0–7 K2=4.7×l0–11

    下列叙述错误的是

    A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：

    pH（C6H5ONa）＞pH（Na2CO3）＞pH（NaHCO3）＞pH（CH3COONa）

    B．向苯酚钠溶液中通入少量CO2气体反应为：C6H5O– +H2O + CO2 →C6H5OH +HCO3－

    C．等物质的量浓度的苯酚稀溶液与 NaOH稀溶液等体积混合后溶液中：

    c(Na+)＞c(C6H5O–)＞c(OH–)＞c(H+)

    D．NaHCO3和Na2CO3混合液中，一定有c(Na+)+ c(H+)＝c(OH–)+ c(HCO3–) +2c(CO32–)

     

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    下列化学用语正确的是

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    C．羟基的电子式：

    D．以铁作阳极电解时，阳极的电极反应式：Fe－3e－===Fe3＋

     

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    (12分)某工业废水肿含有一定量的Cr2O72－和CrO42－，现

    取样该工业废水，检测其中铬的含量。

    步骤I：取25. 00 mL废水，加入适后稀硫酸酸化。

    步骤Ⅱ：加入过量的碘化钾溶液，滴人几滴指示剂。

    步骤Ⅲ： 用o .1000 mol·L-1Na2S2O3溶液滴定(I2+2Na2 S2O3= 2NaI+Na2S4O6)

    达到终点时消耗溶液24. 00 mL。

    步骤Ⅳ：将上述反应后的溶液进行如下处理：反应后废液

    回答下列问题

    （1）步骤I加入稀硫酸酸化的目的是 ；

    （2）步骤Ⅱ中发生如下反应，请完善并配平离子方程式

    该步骤中所加指示剂是 ；

    （3）步骤Ⅲ判断滴定达到终点的现象是__ __。

    （4）步骤Ⅳ在生产生活中的意义是____ （任答一条）；

    （5）计算工业废水中铬元素的含量是 mg/L.

     

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    金属M和N可构成如图所示的装置.下列分析正确的是

    A．金属活泼性N>M

    B．M逐渐溶解

    C．负极反应为2H++2e- =H2↑

    D．SO42-向M极定向移动

     

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