Question

7．有关实验的基本仪器和误差，是实验中非常重要的内容．
（1）下列实验过程中不需要用玻璃棒的是BE．
A．配制一定物质的量浓度的溶液    B．用四氯化碳提取碘水中的碘
C．从草木灰中提取钾盐           D．除去食盐晶体中少量碳酸钠杂质
E．实验室利用海水制取蒸馏水
（2）一定物质的量浓度硫酸铜溶液的配制．
①已知室温下饱和硫酸铜溶液的质量百分数为20%，密度为1.2g/cm³，现要用这种饱和硫酸铜溶液来配制240mL 0.05mol/L硫酸铜溶液，实验中需要用置筒量取饱和硫酸铜溶液8.3mL．
②从下列选项中选出实验中不需要用到的仪器或用品ADE（填序号）．
A、天平 B、100mL烧杯 C、10mL量筒  D、50mL量筒 E、100mL容量瓶  F、250mL容量瓶  G、玻璃棒
实验中还缺少的重要仪器是胶头滴管．
③下列操作将使所配溶液物质的量浓度偏高的是AD．
A．在量取饱和硫酸铜溶液时仰视读数    B．移液时不小心溅出少许溶液
C．容量瓶查漏后未经干燥就直接使用    D．定容时俯视容量瓶刻度线
E．未洗涤烧杯和玻璃棒．

Answer 1

分析 （1）A．配制一定物质的量浓度的溶液用玻璃棒引流；    
B．用四氯化碳提取碘水中的碘时不用玻璃棒；
C．从草木灰中提取钾盐在溶解和蒸发结晶时用到玻璃棒；           
D．除去食盐晶体中少量碳酸钠杂质时应加入CaCl₂；
E．实验室利用海水制取蒸馏水用蒸馏的方法．
（2）①先计算出浓溶液的物质的量浓度为c=$\frac{1000ρω}{M}$，然后根据溶液稀释定律C_浓V_浓=C_稀V_稀来计算；
②根据配制步骤是计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析缺少的仪器和不需要的仪器；
③根据c=$\frac{n}{V}$并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析．

解答 解：（1）A．配制一定物质的量浓度的溶液时，在移液时要用玻璃棒引流，故A错误；   
B．用四氯化碳提取碘水中的碘时，用到的主要仪器有铁架台、烧杯、分液漏斗，不用玻璃棒，故B正确；
C．从草木灰中提取钾盐在溶解和蒸发结晶时用到玻璃棒搅拌，起到的作用分别是搅拌、加速溶解和搅拌、防止液体飞溅，故C错误；           
D．除去食盐晶体中少量碳酸钠杂质时应加入CaCl₂，生成碳酸钙沉淀要过滤除去，在过滤的操作中要用玻璃棒引流，防止溶液溅出，故D错误；
E．实验室利用海水制取蒸馏水用蒸馏的方法，不用玻璃棒，故E正确．
故答案为：BE；
（2）①由于实验室无240mL容量瓶，故应选择250mL的容量瓶，故配制出250mL溶液．浓硫酸铜的物质的量浓度为c=$\frac{1000ρω}{M}$=$\frac{1000×1.2×20%}{160}$=1.5mol/L，设所需的浓硫酸铜溶液的体积为VmL，根据溶液稀释定律C_浓V_浓=C_稀V_稀可知：1.5mol/L×VmL=0.05mol/L×250mL，解得V=8.3mL，故答案为：8.3；
②根据配制步骤是计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知所需的仪器有10mL量筒、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶和胶头滴管，故不需要的是ADE，还缺少的是胶头滴管，故答案为：ADE；胶头滴管；
③A．在量取饱和硫酸铜溶液时仰视读，则所量取的硫酸铜溶液的体积偏大，配制出的溶液的浓度偏高，故A正确；
B．移液时不小心溅出少许溶液，会导致溶质的损失，则溶液浓度偏低，故B错误；
C．容量瓶查漏后未经干燥就直接使用，对溶液的浓度无影响，故C错误；
D．定容时俯视容量瓶刻度线，则溶液体积偏小，浓度偏高，故D正确；
E．未洗涤烧杯和玻璃棒，会导致溶质的损失，则浓度偏低，故E错误．
故选AD．

点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，属于基础型题目，难度不大．