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    18．下列关于1mol甲烷的说法中错误的是（　　）
    A．含有5mol电子B．含有10mol电子
    C．含有5mol中子D．含有4mol共用电子对

    分析 甲烷分子式为CH4，1个甲烷分子中含有1个C和4个H，含有4个C-H，据此解答．

    解答 解：甲烷分子式为CH4，1个甲烷分子中含有1个C和4个H，含有4个C-H，
    A.1个甲烷分子含有含有1个C和4个H，含有电子数等于质子数=6+4=10个，所以1mol甲烷含有10mol电子，故A错误；
    B.1mol甲烷含有10mol电子，故B正确；
    C.1个甲烷分子含有含有1个C和4个H，含有中子数为6+0=6，则1mol甲烷含有6mol中子，故C错误；
    D.1个甲烷分子含有4个C-H，共用4对电子，1mol甲烷含有4mol共用电子对，故D正确；
    故选：AC．

    点评 本题考查了物质的量的有关计算，熟悉甲烷分子的构成及有关物质的量计算公式是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．用NA表示阿伏伽德罗常数的值．下列判断正确的是（　　）
    A．32g O2、O3混合气体中含有的氧原子数目为2NA
    B．常温常压下，22.4L Cl2含有的分子数目为NA
    C．1molFe与足量Cl2反应时转移的电子数目为2NA
    D．1mol•L-1MgCl2溶液中含有的氯离子数目为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．完成下列填空
    （1）的系统命名2-甲基-3-乙基己烷
    （2）2，5-二甲基-2，4-己二烯的结构简式：
    （3）的键线式：
    （4）C4H10O的同分异构体中，属于醇类且含有“手性碳原子”的结构简式为CH3CH2CH（OH）CH3．
    （5）有机物二苯甲烷　　中，共平面的碳原子最多有13个，该分子中有4种不同化学环境的H原子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．如图所示为常见气体的制备、除杂、性质验证和尾气处理等实验的仪器装置（加热设备及部分夹持固定装置已略去）．请根据要求完成下列各题．

    （1）若实验室制取纯净、干燥的Cl2，并进行检验其和铜的反应．所选装置的顺序依次为（从左向右）ADBEC；
    （2）写出A中反应的离子方程式并用双线桥法表示反应中电子转移的方向和数目；若在标准状态下收集到2.24L氯气，则被氧化的HCl的物质的量是0.2mol．
    （3）E管中现象剧烈燃烧，产生棕黄色烟；脱脂棉的作用是防止CuCl2固体小颗粒被气体鼓入导管中，堵塞导管．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．同温度下的四种溶液，当NH4+浓度相同时，溶液的物质的量浓度最大的是（　　）
    A．NH4Al（SO4）2B．NH4ClC．NH3•H2OD．CH3COONH4

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．从“南澳一号”沉船中发现了大量宋代精美瓷器，体现了灿烂的中华文明．青花瓷胎体的原料--高岭土[Al2Si2O5（OH）x]可掺进瓷石制胎，青花瓷釉料的成分主要是钾长石（KAlSi3O8），在1 300℃左右一次烧成的釉可形成精美的青花瓷．
    （1）下列说法正确的是CD（填序号）．
    A．高岭土分子中x=2
    B．钾长石能完全溶液在盐酸中形成澄清的溶液
    C．烧制青花瓷过程中发生了复杂的物理变化和化学变化
    D．青花瓷、玻璃、水泥都属于硅酸盐产品
    （2）在“南澳一号”考古直播过程中，需用高纯度SiO2制造的光纤．下图是用海边的石英砂（含氯化钠、氧化铝等杂质）制备二氧化硅粗产品的工艺流程．
    ①洗涤石英砂的目的是除去可溶性NaCl杂质．
    ②二氧化硅与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．
    ③在以上流程中，要将洗净的石英砂研磨成粉末，目的是增大接触面积，加快反应速率，提高生产效率．
    ④工业上常用纯净石英砂与C在高温下发生反应制造粗硅，粗硅中含有SiC，其中Si和SiC的物质的量之比为1：1．下列说法正确的是B（填序号）．
    A．SiC是一种传统的无机非金属材料
    B．制造粗硅时的反应为2SiO2+5C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+SiC+4CO↑
    C．在以上流程中，将盐酸改为NaOH溶液，也可达到目的
    D．纯净的SiO2只能用于制造光导纤维．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．工业合成氨反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．设在容积为2L的密闭容器中充入1.0mol氮气和1.6mol氢气，反应在一定条件下达到平衡时，NH3的物质的量为0.8mol．下列叙述正确的是（　　）
    A．N2的转化率是60%B．该反应的平衡常数 是12.5
    C．平衡时总物质的量是2.6molD．平衡时气体的密度是15.6g/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．已知一定温度和压强下，在起始容积为V L的容器中充入1mol A和1mol B，保持恒温恒压下反应：A（g）+B（g）?C（g）△H＞0．达到平衡时，C的体积分数为40%．试回答：
    （1）升温时，C的反应速率加快（填“加快”、“减慢”或“不变）．
    （2）若使温度、压强在上述条件下恒定不变，平衡时在密闭容器中继续充入2mol A和2mol B，则反应再次达到平衡时，C的体积分数是40%
    （3）若反应在恒温恒容条件下进行并达到平衡，保持其他条件不变，向容器中通入稀有气体，请在图中画出通入稀有气体后的正逆反应速率随时间的变化图象，并标出v（正）、v（逆）及其关系．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．有关实验的基本仪器和误差，是实验中非常重要的内容．
    （1）下列实验过程中不需要用玻璃棒的是BE．
    A．配制一定物质的量浓度的溶液    B．用四氯化碳提取碘水中的碘
    C．从草木灰中提取钾盐           D．除去食盐晶体中少量碳酸钠杂质
    E．实验室利用海水制取蒸馏水
    （2）一定物质的量浓度硫酸铜溶液的配制．
    ①已知室温下饱和硫酸铜溶液的质量百分数为20%，密度为1.2g/cm3，现要用这种饱和硫酸铜溶液来配制240mL 0.05mol/L硫酸铜溶液，实验中需要用置筒量取饱和硫酸铜溶液8.3mL．
    ②从下列选项中选出实验中不需要用到的仪器或用品ADE（填序号）．
    A、天平 B、100mL烧杯 C、10mL量筒  D、50mL量筒 E、100mL容量瓶  F、250mL容量瓶  G、玻璃棒
    实验中还缺少的重要仪器是胶头滴管．
    ③下列操作将使所配溶液物质的量浓度偏高的是AD．
    A．在量取饱和硫酸铜溶液时仰视读数    B．移液时不小心溅出少许溶液
    C．容量瓶查漏后未经干燥就直接使用    D．定容时俯视容量瓶刻度线
    E．未洗涤烧杯和玻璃棒．

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