练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    2．从“南澳一号”沉船中发现了大量宋代精美瓷器，体现了灿烂的中华文明．青花瓷胎体的原料--高岭土[Al2Si2O5（OH）x]可掺进瓷石制胎，青花瓷釉料的成分主要是钾长石（KAlSi3O8），在1 300℃左右一次烧成的釉可形成精美的青花瓷．
    （1）下列说法正确的是CD（填序号）．
    A．高岭土分子中x=2
    B．钾长石能完全溶液在盐酸中形成澄清的溶液
    C．烧制青花瓷过程中发生了复杂的物理变化和化学变化
    D．青花瓷、玻璃、水泥都属于硅酸盐产品
    （2）在“南澳一号”考古直播过程中，需用高纯度SiO2制造的光纤．下图是用海边的石英砂（含氯化钠、氧化铝等杂质）制备二氧化硅粗产品的工艺流程．
    ①洗涤石英砂的目的是除去可溶性NaCl杂质．
    ②二氧化硅与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．
    ③在以上流程中，要将洗净的石英砂研磨成粉末，目的是增大接触面积，加快反应速率，提高生产效率．
    ④工业上常用纯净石英砂与C在高温下发生反应制造粗硅，粗硅中含有SiC，其中Si和SiC的物质的量之比为1：1．下列说法正确的是B（填序号）．
    A．SiC是一种传统的无机非金属材料
    B．制造粗硅时的反应为2SiO2+5C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+SiC+4CO↑
    C．在以上流程中，将盐酸改为NaOH溶液，也可达到目的
    D．纯净的SiO2只能用于制造光导纤维．

    分析 （1）A．根据化合价代数和为零计算；
    B．钾长石与盐酸反应生成氯化钾、氯化铝和硅酸；
    C．陶瓷烧制过程中即发生里物理变化，又发生了化学变化；
    D．硅酸盐产品是以含硅物质为原料经加热制成的主要包括：水泥、玻璃、陶瓷；
    （2）①洗涤石英砂的目的是为了除去可溶性杂质；
    ②二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，据此写出反应的离子方程式；
    ③将洗净的石英砂研磨成粉末是增大接触面积，加快反应速率，提高生产效率；
    ④A．SiC是一种新型无机非金属材料；
    B．根据题目信息结合质量守恒；
    C．SiO2能与NaOH溶液反应；
    D．纯净的SiO2也能用于晶体硅．

    解答 解：（1）A．高岭土Al2Si2O5（OH）x中，铝为+3价，硅为+4价，氧为-2价，依据代数和为零，可知氢氧根离子个数为4，故A错误；
    B．钾长石与盐酸反应生成氯化钾、氯化铝和硅酸，硅酸不溶于盐酸，形成沉淀，故B错误；
    C．陶瓷烧制过程中即发生里物理变化，又发生了化学变化，故C正确；
    D．水泥、玻璃、陶瓷都是传统无机非金属材料，主要是硅酸盐产品，制备原料都需要用到含硅元素的物质，故D正确；
    故选：CD；
    （2）①洗涤石英砂的目的是为了除去可溶性NaCl杂质，故答案为：除去可溶性NaCl杂质；
    ②二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成了硅酸钠和水，反应的离子方程式为：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O，故答案为：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O；
    ③在以上流程中，要将洗净的石英砂研磨成粉末，目的是增大接触面积，加快反应速率，提高生产效率，故答案为：增大接触面积，加快反应速率，提高生产效率；
    ④A．SiC不是传统的无机非金属材料，是新型无机非金属材料，故A错误；
    B．制造粗硅时的反应为2SiO2+5C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+SiC+4CO↑，粗硅中含有SiC，其中Si和SiC的物质的量之比为1：1，故B正确；
    C．在以上流程中，不能将盐酸改为NaOH溶液，因为SiO2能与NaOH溶液反应，故C错误；
    D．纯净的SiO2也能用于晶体硅，故D错误；
    故选：B．

    点评 本题考查了粗硅的提纯，题目难度不大，明确二氧化硅和硅的性质是解题关键，注意对基础知识的积累．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（　　）
    A．MgCl2晶体、食盐溶液B．Na2O、干冰
    C．熔融的KOH、液态汞D．醋酸、氨水

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．在3个温度、容积相同的1L密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得一分钟后反应达到平衡时的有关数据如下[已知N2（g）+3H2（g）??2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1]：
    容器甲乙丙
    反应物投入量1molN2、3molH22molNH34molNH3
    NH3的浓度（mol•L-1）c1c2c3
    反应的能量变化放出akJ吸收bkJ吸收ckJ
    体系压强（Pa）p1p2p3
    反应物转化率a1=25%α2α3
    （1）由以上数据，甲、乙、丙达平衡时，N2的浓度大小关系为甲=乙＜丙，从反应开始到达到平衡，甲中以H2表示的反应速率是0.75 mol/（L•min）．
    （2）该温度下，丙中反应2NH3?N2+3H2的平衡常数是34.17．
    （3）a+b=92.4（填“＜”、“＞”或“=”，下同）；α1+α3＜1．
    （4）若要使甲重新达平衡后$\frac{c（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）}$比值变小，其他条件可采用BC．
    A．使用催化剂  B．增大氮气浓度C．升高温度  D．缩小容器体积．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（V）与时间（t）关系如图，反应中镁和铝的关系说法正确的是（　　）
    A．镁和铝消耗硫酸的物质的量之比是2：3
    B．参加反应的镁、铝的质量之比是8：9
    C．反应中消耗的镁、铝的物质的量之比是3：2
    D．反应中镁、铝转移电子的物质的量之比是2：3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    18．下列关于1mol甲烷的说法中错误的是（　　）
    A．含有5mol电子B．含有10mol电子
    C．含有5mol中子D．含有4mol共用电子对

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：X2（g）+3Y2（g）?2XY3（g）△H=-92.6kJ•mol-1．实验没得反应在起始，达到平衡时的有关数据如表所示：
    容器编号起始时各物质物质的量/mol达平衡时体系能量的变化
    X2Y2XY3
    ①130放热23.15kJ
    ②0.61.80.8akJ
    下列叙述不正确的是（　　）
    A．容器①、②中反应的平衡常数相等
    B．容器②中反应达到平衡时放出的热量为23.15 kJ
    C．达平衡时，两个容器中XY3的物质的量浓度均为2mol•L-1
    D．若容器①体积为0.20L，则达平衡时放出的热量大于23.15kJ

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．在一个容积为2L的密闭容器中，加入0.8mol的A2气体和0.6molB2气体，一定条件下发生如下反应：A2（g）+B2（g）?2AB（g）△H＜0，反应中各物质的浓度随时间的变化情况如图所示．该反应进行到3min时达到平衡，图中对应的a的数值是0.15．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．硝酸是一种重要的化工原料，工业上生产硝酸的主要过程如下．
    （1）以N2和H2为原料合成氨气．反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．
    ①该反应的化学平衡常数表达式是K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
    ②该反应的化学平衡常数K与温度T的关系如表所示：
    T/K473573673…
    K4.4×10-2K1K2…
    其中，K1＞K2（填“＞”、“=”或“＜”）．
    ③下列措施可以提高H2的转化率的是（填选项序号）bc．
    a．选择适当的催化剂    b．增大压强    c．及时分离生成的NH3 d．升高温度
    ④一定温度下，在密闭容器中充入1mol N2和3mol H2发生反应．
    （Ⅰ）若容器容积恒定，达到平衡状态时，气体的总物质的量是原来的$\frac{15}{16}$，求N2的转化率α1．（用三列式作答，要求写出计算过程）
    （Ⅱ）若容器压强恒定，达到平衡状态时，N2的转化率为α2，则α2＞α1（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （2）以氨气、空气为主要原料制硝酸．
    ①NH3被氧气催化氧化生成NO的反应的化学方程式是4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
    ②在容积恒定的密闭容器中进行反应2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H＞0．该反应的反应速率（υ）随时间（t）变化的关系如图所示．若t2、t4时刻只改变一个条件，下列说法正确的是（填选项序号）abd．

    a．在t1～t2时，可依据容器内气体的压强保持不变判断反应已达到平衡状态
    b．在t2时，采取的措施可以是升高温度
    c．在t3～t4时，可依据容器内气体的密度保持不变判断反应已达到平衡状态
    d．在t5时，容器内NO2的体积分数是整个过程中的最大值
    （3）硝酸厂常用催化还原法处理尾气：催化剂存在时用H2将NO2还原为N2．
    已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
    N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol
    则H2还原NO2生成水蒸气反应的热化学方程式是4H2（g）+2NO2（g）=N2（g）+4H2O（g）△H=-1034.9kJ/mol．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．燃烧a g乙醇（液态），生成二氧化碳气体和27g液态水，放出的热量为Q kJ，则表示乙醇燃烧热的热化学方程式书写正确的是（　　）
    A．C2H5OH（1）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（1）；△H=-Q kJ/mol
    B．C2H5OH（1）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（1）；△H=-$\frac{Q}{2}$ kJ/mol
    C．$\frac{1}{2}$ C2H5OH（1）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+$\frac{3}{2}$H2O（1）；△H=-Q kJ/mol
    D．C2H5OH（1）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（1）；△H=-2Q kJ/mol

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案