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    13．同温度下的四种溶液，当NH4+浓度相同时，溶液的物质的量浓度最大的是（　　）
    A．NH4Al（SO4）2B．NH4ClC．NH3•H2OD．CH3COONH4

    分析 根据铵根离子的浓度和水解的影响角度来分析，如果含有对铵根离子水解起促进作用的离子，则铵根离子水解程度增大，如果含有抑制铵根离子水解的离子，则铵根的水解程度减弱，据此进行判断．

    解答 解：物质的量浓度相同的下列溶液中不考虑（水解）其他因素影响，ABD选项中铵根离子浓度分别比为1：1：1，C中NH3•H2O部分电离，铵根离子浓度最小，
    A．NH4Al（SO4）2中的铝离子的水解对铵根的水解起抑制作用，导致铵根离子水解程度减小，铵根离子浓度较大；
    B．氯化铵中，铵根离子的水解不受氯离子的影响；
    C．NH3•H2O是弱电解质，部分电离，其铵根离子浓度最小；
    D．醋酸根离子对铵根离子的水解起到促进作用，导致铵根离子水解程度大，溶液中铵根离子浓度较小；
    根据分析可知，NH4+的浓度相同时，溶质的浓度最大的是NH3•H2O，
    故选C．

    点评 本题考查盐的水解原理及其影响、弱电解质的电离，题目难度中等，明确盐的水解原理及其影响因素为解答关键，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．写出下列各组混合物分离时所需分离方法或实验步骤的名称：
    （1）泥沙与水过滤；
    （2）汽油与水分液； 
    （3）从溴水中提取溴萃取；
    （4）分离乙酸（沸点118℃）与乙酸乙酯（沸点77.1℃）蒸馏．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列各对物质中，互为同系物的是（　　）
    A．CH3-CH=CH2与B．与
    C．甲苯和二甲苯D．CH2═CH-CH═CH2和CH-CH2-CH2-C≡CH

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．氯化铜是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品．某研究小组用粗铜（含杂质Fe）按下述流程制备氯化铜晶体（CuCl2•2H2O），已知氯化铜易溶于水，难溶于乙醇．

    （1）溶液1中的金属离子有Fe3+、Fe2+、Cu2+．能检验出溶液1中Fe2+的试剂是①②（填编号）
    ①KMnO4        ②K3[Fe（CN）6]③NaOH      ④KSCN
    （2）试剂Y用于调节pH以除去杂质，Y可选用下列试剂中的（填序号）cd．
    a．NaOH   b．NH3•H2O   c．CuO   d．Cu2（OH）2CO3   e．CuSO4
    调节pH至4～5的原因是使溶液中Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，Cu2+离子不沉淀．
    （3）配制实验所需480mL10mol/L浓HCl时用到的玻璃仪器有：量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、500mL容量瓶．
    （4）得到CuCl2•xH2O晶体最好采用的干燥方式是D．
    A．空气中加热蒸干  B．空气中低温蒸干  C．HCl气流中加热烘干   D．HCl气流中低温烘干
    （5）为了测定制得的氯化铜晶体（CuCl2•xH2O）中x的值，某兴趣小组设计了以下实验方案：称取m g晶体溶于水，加入足量氢氧化钠溶液、过滤、沉淀洗涤后用小火加热至质量不再轻为止，冷却，称量所得黑色固体的质量为ng．根据实验数据测得x=$\frac{80m-135n}{18n}$（用含m、n的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．油脂在碱性条件下水解发生皂化反应；坏血病是缺乏维生素C所引起的，儿童缺乏维生素D时易患佝偻病、骨质疏松；铁是血红蛋白的主要组成成分，对维持人体所有细胞正常的生理功能是十分必要的．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    18．下列关于1mol甲烷的说法中错误的是（　　）
    A．含有5mol电子B．含有10mol电子
    C．含有5mol中子D．含有4mol共用电子对

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．工业上可用食盐和石灰石为主要原料，经不同的方法生产纯碱．请回答下列问题：
    （1）路布兰法是以食盐、石灰石、浓硫酸、焦炭为原料，在高温下进行煅烧，再浸取、结晶而制得纯碱．
    ①食盐和浓硫酸反应的化学方程式为NaCl+H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$NaHSO4+HCl↑或2NaCl+H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$Na2SO4+2HCl↑；
    ②硫酸钠和焦炭、石灰石反应的化学方程式为Na2SO4+4C+CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaS+Na2CO3+4CO或Na2SO4+2C+CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaS+Na2CO3+2CO2（已知产物之一为CaS）；
    （2）氨碱法的工艺如图1所示，得到的碳酸氢钠经煅烧生成纯碱．

    ①图中的中间产物C是Ca（OH）2，D是NH3（写化学式）；
    ②装置乙中发生反应的化学方程式为NaCl+NH3+H2O+CO2═NaHCO3↓+NH4Cl；
    （3）联合制碱法是对氨碱法的改进，其优点是提高食盐利用率、副产物氯化铵可用作化肥、可利用合成氨的产物CO2；
    （4）有人认为碳酸氢钾与碳酸氢钠的化学性质相似，故也可用氨碱法以氯化钾和石灰石等为原料制碳酸钾．请结合如图2的溶解度（S）随温度变化曲线，分析说明是否可行？不可行，碳酸氢钾的溶解度较大，降温过程中不会析出碳酸氢钾晶体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种气体物质的物质的量（n）随着时间（t）变化的曲线如图所示，2min后反应达到平衡．由图中数据分析：
    （1）该反应的化学方程式为Y+3X?2Z．
    （2）反应开始至2min，用Z表示的平均反应速率为0.05mol/（L•min）．
    （3）下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是B．
    A．X、Y、Z的物质的量之比为3：1：2
    B．混合气体的压强不随时间的变化而变化
    C．单位时间内每消耗3mol X，同时生成2mol Z
    D．混合气体的总质量不随时间的变化而变化
    （4）计算X的平衡转化率：α（X）=30%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下2.24L氯气与水充分反应转移电子数为0.1NA
    B．标况下，2.24LNO2分子总数小于0.1NA
    C．标准状况下2.24L的CCl4中含有的C-Cl键数为0.4NA
    D．6.8g液态KHSO4中含有0.1NA个阳离子

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