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    盖斯定律可用于难于测定反应的反应热的计算，已知C的燃烧热为Q1KJ?mol-1，CO的燃烧热为Q2 KJ?mol-1，写出C不完全燃烧生成CO的热化学方程式．
    C（s）+
    1
    2
    O2（g）=CO△H=Q2-Q1kJ/mol
    C（s）+
    1
    2
    O2（g）=CO△H=Q2-Q1kJ/mol
    ．
    分析：C的燃烧热为Q1KJ?mol-1，则热化学反应方程式为C （s）+O2（g）=CO2 （g）△H1=-Q1kJ/mol，
    CO的燃烧热为Q2 KJ?mol-1，则热化学反应方程式为CO （g）+
    1
    2
    O2（g）=CO2 （g）△H2=-Q2kJ/mol，利用盖斯定律即可解答．
    解答：解：C的燃烧热为Q1KJ?mol-1，则热化学反应方程式为C （s）+O2（g）=CO2 （g）△H1=-Q1kJ/mol①，
    CO的燃烧热为Q2 KJ?mol-1，则热化学反应方程式为CO （g）+
    1
    2
    O2（g）=CO2 （g）△H2=-Q2kJ/mol②，
    由盖斯定律可知，①-②得到C （s）+
    1
    2
    O2（g）=CO△H=（-Q1kJ/mol）-（-Q2kJ/mol）=Q2-Q1kJ/mol，
    即C不完全燃烧生成CO的热化学方程式为C （s）+
    1
    2
    O2（g）=CO△H=Q2-Q1kJ/mol，
    故答案为：C （s）+
    1
    2
    O2（g）=CO△H=Q2-Q1kJ/mol．
    点评：本题考查学生利用盖斯定律来计算反应热并书写热化学反应方程式，明确燃烧热的意义及热化学方程式、盖斯定律的应用即可解答，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    运用盖斯定律可计算一些不易测定的反应的反应热．
    （1）已知在298K时下述反应的有关数据：C（s）+
    12
    O2（g）=CO（g）△H1=-110.5kJ?mol-1，C（s）+O2（g）=CO2（g）△H2=-393.5kJ?mol-1．则C（s）+CO2（g）=2CO（g） 的△H为
    +172.5kJ?mol-1
    +172.5kJ?mol-1
    ．
    （2）火箭发射时可用肼（N2H4）为燃料，以二氧化氮作氧化剂，它们相互反应生成氮气和水蒸气．已知：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ?mol-l；N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ?mol-l．则N2H4和NO2反应生成氮气和水蒸气的热化学方程式为
    2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135.7kJ?mol-1
    2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135.7kJ?mol-1
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述不正确的是（　　）
    A、需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应B、热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，可以是分数C、应用盖斯定律可计算某些难以直接测量的反应焓变D、同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下△H不同

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    运用盖斯定律可计算一些不易测定的反应的反应热．
    （1）已知在298K时下述反应的有关数据：C（s）+
    1
    2
    O2（g）=CO（g）△H1=-110.5kJ-mol-1，C（s）+O2（g）=CO2（g）△H2=-393.5kJ-mol-1．则C（s）+CO2（g）=2CO（g） 的△H为______．
    （2）火箭发射时可用肼（N2H4）为燃料，以二氧化氮作氧化剂，它们相互反应生成氮气和水蒸气．已知：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ-mol-l；N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ-mol-l．则N2H4和NO2反应生成氮气和水蒸气的热化学方程式为______．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）家用液化气的主要成分之一是丁烷（C4H10），当1 kg丁烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水时，放出热量为5×104kJ，试写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式：

                                                                            

    （2）运用盖斯定律可计算一些不易测定的反应的反应热。

    已知在298K时下述反应的有关数据：C(s) + O2(g)＝CO(g) △H1=－110.5 kJ·mol-1，

    C(s) + O2(g)＝CO2(g) △H2=－393.5 kJ·mol-1。则C(s) + CO2(g)＝2CO(g) 的△H为      。

    （3）已知下列两个热化学方程式：

                H2（g）＋O2（g）===H2O（l）   ΔH=-285 kJ/mol

                C3H8(g)+5O2(g)==3CO2(g)+4H2O(l)  ΔH=-2220.0 kJ/mol

     已知：H2O(l)==H2O(g)  ΔH=+44.0 kJ/mol，写出丙烷燃烧生成CO2和气态水的热化学方程式：                                                                            。

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